2018-2019学年江西省上饶市铅山第一中学高二化学期末试题含解析

2018-2019学年江西省上饶市铅山第一中学高二化学期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其
中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列说法不正确的是（）A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe﹣→xMg
参考答案：
A
考点：化学电源新型电池．.
专题：电化学专题．
分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣
═Mo3S42x﹣，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应．
解答：解：A．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A错误；
B．放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正确；
C．充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；
D．充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe﹣═xMg，故D正确．
点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．
2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、D．H＋、、、OH－
参考答案：
A
略
3. 下列过程属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．用浓硫酸干燥CO2参考答案：
CD
4. 下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案：
C
略
5. 下列说法中错误的是（）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
参考答案：
D
略
6. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是
A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉
参考答案：
略
7. 有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，
其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
参考答案：
略
略
8. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体
②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4
其中正确的是
A.只有①
B.只有①②
C.只有②③
D.全部
参考答案：
D
略
9. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧D．①②
参考答案：
B
10. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）
A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
B. 点燃H2和O2的混合气体
C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应
D. Zn片放入盐酸中
参考答案：
D
略
11. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．1—溴丙烷与2—溴丙烷发生消去反应的产物不相同
B．苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应
C．通过红外光谱分析可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．异戊二烯（）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种
参考答案：
AD
12. 四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：
A．四氯化硅是分子晶体
B．四氯化硅熔点高于四氯化碳
C．常温常压下四氯化硅是气体
D．四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定
参考答案：
AB
略
13. 下列说法正确的是 ( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
参考答案：
B
略
14. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
参考答案：
A
考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．
分析：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；
B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系；
C．增加容器体积，压强减小；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．
解答：解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；
B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；
C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
15. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A
B.28g乙烯所含共用电子对数目为6N A
C.104克苯乙烯所含碳碳双键数为4N A
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
参考答案：
BD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；
III ；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象
是。

（3）确定含有乙烯的现象
是
（4）写出生成乙烯的反应方程
式：
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。

回答：
（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：
（2）试管a的作用是；
若省去试管a，试管b中试剂为。

参考答案：
（16分）
A、（1）A；B；A；D（每空1分）
（2）Ⅰ中品红溶液褪色。

（2分）
（3）Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2分）
（4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

（2分）
B、（1）CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O；（2分）
（2）除去挥发出来的乙醇；（2分）溴水或溴的四氯化碳溶液。

（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 哪些仪器使用以前都需检漏？
参考答案：
容量瓶滴定管分液漏斗
18. 纯水为什么没有缓冲作用?
参考答案：
纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：
H2O+H2O H3O+OH
因之产生了相同浓度的H3O+和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。

19. 有机物A～G在一定条件下发生如下的转化
试回答：
（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称
叫，A＋H2O →C的化学方程式
为。

（2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生银镜反应，则D结构简式为
（3）C也能发生银镜反应，则E+F→G的反应类型是，该反应的化学方程式
为：。

（4）写出2种符合下列两个条件的G的同分异构体的结构简式：
①与E互为同系物②苯环上只有一个取代基
，
参考答案：。