山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习 考点5 氧化还原反应(II)学案(无答案)

考点 5 氧化还原反应（II ）
【考纲解析】
1．会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。

2、掌握氧化还原反应的有关规律(守恒规律、价态规律、强弱规律、先后规律)。

3、能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。

【学生整理】
一、举例说明用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目的方法
如：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ；其中属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。

(1) (2)
(3)
(4)
(5)
注意：
二、阅读下列氧化还原反应规律并理解其内涵及其应用
（1）守恒规律：①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子（化合价升降守恒）守恒。

②反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。

③在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

2ClO 3－＋H 2C 2O 4＋2H ＋＋=====△2ClO 2↑＋2CO 2↑＋2H 2O
（2）强弱规律：自发进行的氧化还原反应： 氧化剂的氧化性 氧化产物；
还原剂的还原性 还原产物。

应用：比较物质间氧化性（还原性）的强弱；判断反应方向。

（3）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，反之亦然。

【自主检测】
1己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）
A．+3 B． +4 C．+5 D．+6
2．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

【课堂点拨】
一、理解氧化还原反应的以下规律
（1）价态规律：①元素处于最高价时，只有氧化性。

元素处于最低价时，只有还原性。

元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

②邻位转化规律：氧化还原反应中邻位转化最容易。

③只靠近不交叉规律：同元素不同价态间反应，化合价只能相互靠近或最多达到相同的价态。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。

（2）先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先被氧化，之后依还原性强到弱的顺序，由先到后依次发生反应；反之亦然。

应用：判断物质间反应的顺序及稳定性。

（注：难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体）。

如：往FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，哪种离子先被氧化？若改为FeI 2呢？
二、特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析及计算（以例题说明）
三、例题
1． 用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4
＋Na 2O ，下列说法正确的是
A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂
B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移
D ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
2．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、
KC1O 3，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是
A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中
＝12 B ．参加反应的氯气的物质的量等于2
1amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：
21a mol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为7
1amol 3．某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

(1)请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

4. 已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。

（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。

（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。