2024学年湖北省荆门市钟祥一中高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2024学年湖北省荆门市钟祥一中高二化学第一学期期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3、下列属于弱电解质的是
A．B．C．D．
4、已知在某密闭容器中发生反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)
5、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：
下列说法中不正确
．．．的是
A．C12H22O11属于二糖
B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C．可用碘水检验淀粉是否完全水解
D．可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水
6、下列自发反应不可用熵判据来解释的是
A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)
7、下列元素中，金属性最强的是
A．锂B．钠C．镁D．铝
8、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯
9、下列物质能与SiO2反应的是
A．氢氟酸B．盐酸C．硫酸D．水
10、有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构）( )
A．12B．24C．20D．18
11、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。

下列说法正确的是
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
C．合上电键后，丁池中有金属镁析出
D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极
12、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金 B．农药 C．催化剂D．半导体材料
13、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是（）
A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
14、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
15、下列离子方程式正确的是
A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋
C．铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O
16、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A．①②③⑤ B．③⑥ C．③D．③⑤
17、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行
．．．的是（）
A．用氯苯合成环己烯：
B．用甲苯合成苯甲醇：
C ．用乙烯合成乙酸：
D ．用乙烯合成乙二醇：
18、物质的量浓度均为1mol/L 的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na 2CO 3 ④Na 2SiO 3四种溶液，pH 由小到大的顺序是 A ．④③②① B ．③④①② C ．①②③④ D ．①②④③
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al 3＋、NH 4+、NO 3-、HCO 3- B ．pH ＝7的溶液中：Cl －、Fe 3＋、SO 42-、Na ＋
C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K ＋、Cl －、I －
D ．由水电离产生的c (H ＋
)＝1×10
－13
mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO 3-、Cl －
20、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是 A ．c (NH 4+) = c (Cl －) B ．c (NH 4+)=2c (Cl －) C ．2c (NH 4+
)=c (Cl －
) D ．c (OH －
)+c (Cl －
) = c (H +
) 21、已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH 3＝＋1.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )
A ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B ．金刚石比石墨稳定
C ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2
D ．ΔH 1>ΔH 2
22、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -
、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -
、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl -
B ．I -
C ．2S -
D ．+
Na 二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物C 和E 都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C 4H 8O 3)制得，如下图所示。

B 和D 互为同分异构体。

试写出化学方程式B→C____。

反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___
24、（12分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式
______________________________。

C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应
⑥_____________________________。

25、（12分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
______________________________________________________。

除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

26、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验实验试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无
编号温度0.6mol/L H2C2O4溶液H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液0.05mol/L
KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请写出该反应的离子方程式______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N A。

V1＝_______mL。

根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。

探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）
实验编号实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某
种固体
溶液褪
至无色
所需时
间/min
④25
0.6mol/L
H2C2O4H2O
3mol/L
H2SO4
0.05mol/L
KMnO4溶液
2.0
3.0 2.0 3.0 MnSO4t
(5)该小组根据经验绘制了n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2 所示。

该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

27、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。

国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。

某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；
II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；
III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定次数待测溶液的体积(mI.)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
1 25.00 1.0
2 11.03
2 25.00 2.00 11.99
3 25.00 2.20 12.20
(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是
____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
28、（14分）碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：绿色植物的光合作用吸收CO2 释放O2 的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1 12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。

工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。

某温度时，把Fe 和CO2 放入体积固定的容器中，CO2的起始浓度为2.0 mol•L-1，达到平衡后，CO 的浓度为1.0 mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=_________。

如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物质的量分数将________。

（填编号）
A．增大B．减少C．不变D．无法判定利用H2和CO2 在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。

在体积为1L 的恒容容器中，投料为3mol H2和1mol CO2时，不同温度对CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。

下列有关说法不正确．的是______（填序号）。

A．平衡常数大小：M＞N
B．反应物活化分子百分数大小：M＞N
C．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
D．其他条件不变，若投料改为4mol H2和1mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2将CO2与H2 按物质的量之比为1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应：CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。

保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3 的CO2与H2 混合气，t2 时再次达到平衡，请在上图画出t1～t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。

___________以多孔石墨为阳极，以NaCl 和NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。

写出阳极的电极反应式：_________。

25℃时，将a mol•L-1的CH3COOH 溶液与b mol•L-1的NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性，则电离平衡常数K a（CH3COOH）=__________。

29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题:NaClO2的化学名称为__________。

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。

增加压强,NO的转化率
________________(填“提高”“不变”或“降低”)。

②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。

如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

②知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、B
4、D
5、B
6、C
7、B
8、D
9、A
10、D
11、D
12、D
13、D
14、C
15、A
16、C
17、D
18、B
19、D 20、A 21、A 22、A
二、非选择题(共84分)
23、nCH 2=CH-CH 2COOH 一定条件
−−−−−−
→ 消去反应 加聚反应
HOCH 2CH(CH 3)COOH HOC(CH 3)2COOH
24、ABD
25、冷凝管或冷凝器 b SO 2＋H 2O 2=H 2SO 4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
26、2MnO 4﹣+5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
27、5I -+IO 3-+6H +
=3I 2+3H 2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 25.4 AC
28、546CO 2（g ）+6H 2O （l ）=C 6H 12O 6（s,葡萄糖）+6O 2（g ） △H=+2880 kJ·mol -1
1.0 C B 、C
CH 4-2e -+2OH -=CH 3OH+H 2O b×10-7
/(a-b)
29、429亚氯酸钠
2324NO 3ClO 4OH
4NO 2H O 3Cl --
-
-
++++ 提高 减小 大于 NO 溶解度较
低或脱硝反应活化能较高 形成4
CaSO 沉淀，反应平衡向产物方向移动，2SO 转化率提高
123
H H H ∆+∆-∆。