九年级化学7

常见的酸和碱
教学目标：
知识与技能：
1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途
3、理解强酸和强碱的腐蚀性
过程与方法：
1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的水平。

2、通过实验能把自己观点和组内的成员实行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。

3、能从观察到的不同现象中提出问题，并实行初步的科学探究。

情感态度与价值观：
1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的水平，学会用实验的方法来理解物质。

2、掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。

学习重难点：
浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质
浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因
当堂测试, 体验成功喜悦．
1，下列叙述中，错误的是（）
A．浓盐酸能挥发
B．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C．稀硫酸有脱水性，能够使蔗糖炭化
D．浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
2．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
3．盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴，这个现象说明了浓盐酸具有性，也说明了气体易溶于水的性质。

4．氢氧化钠是色溶于水的固体，水溶液有感，氢氧化钠有强性，溶解时，俗称、、。

氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不但能吸收，而且还能跟反应生成。

氢氧化钙是色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。