湖南省怀化市2020高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．B．只有
C．只有
D．只有
2．已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。

在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示（图中坐标单位均为mol）。

下列说法不正确的是
A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol
D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2
3．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )
A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠
B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊
D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清
4．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是
A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡
低
B．保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样
5．对物质的量的理解正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol
B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
6．某合作学习小组讨论辨析：
①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物
③SO2、NO2和CO2都是污染性气体
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体
上述说法正确的是
A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤
7．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是
A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N A
C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
9．下列说法正确的是
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
10．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是
A．甲醛分子间可以形成氢键
B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化
C．甲醛为极性分子
D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
11．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.4 71.8
乙7.7 15.1 80.3
丙13.0 23.9 40.0
丁15.7 27.6 40.7
根据以上数据分析，下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙弱B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为非金属元素D．丁一定为金属元素
12．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T 的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
B．它的分子式为C10H18
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体
14．已知：，下列说法正确的是
A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应
B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）
C．N中所有碳原子在同一平面上
D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5
15．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液
C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液
16．下列说法中，正确的是
A．22gCO2物质的量为0. 5 mol
B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023
D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol
17．下列说法正确的是（）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态
C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3
18．某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。

则a、b、c分别为
A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4
19．（6分）已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧
化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（）
A．2, +7B．2, +6C．4 ,+7D．4 , +4
20．（6分）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号气体反应原理A中试剂
①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_____________
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方
___________
②乙烯
程式是_________________
③乙炔电石与饱和食盐水反应_______________
Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同
一水浴加热相同
．．时间，观察到如下现象。

编号①②③
实验操
作
实验现
酯层变薄酯层消失酯层基本不变
象
(1)试管①中反应的化学方程式是________________________；
(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________；
(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：
①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
________________________________________________________。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。

已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。

该反应的化学方程式是_______________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种，
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。

24．（10分）某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为__________，A的名称为
___________。

（2）反应Ⅱ的反应类型是________________。

（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是_________。

（4）由C→D反应的化学方程式为______________。

由G→H反应的化学方程式为_____________。

（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_______种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl 3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线流程__________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误；③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和
氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。

选D 。

2．C 【解析】 【分析】
还原性HSO -3＞I -，所以首先发生的离子反应是3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋。

继续加入KIO 3，已知氧化性IO -3＞I 2，所以IO 3-可以结合H +氧化I -生成I 2，离子方程式是IO 3-+6H ++5I -＝3H 2O+3I 2。

【详解】
A 、根据图像可知，0～b 间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －
＋3H ＋
，A 正确；
B 、根据图像可知，a 点碘酸钾的物质的量是0.04mol ，所以根据反应3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋可知，消耗NaHSO 3的物质的量为0.04mol×3＝0.12mol ，B 正确；
C 、设生成的碘单质的物质的量为n ，则溶液中I —的物质的量是2.5n 。

则根据反应IO 3-+6H ++5I -＝3H 2O+3I 2可知，消耗的KIO 3的物质的量为
3n
，消耗碘离子的量为53
n 。

根据反应3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋可知，0.3molNaHSO 3的溶液消耗KIO 3溶液的物质的量为0.1mol ，生成碘离子的物质的量也是0.1mol ，则0.1mol －53
n ＝2.5n ，解得3n ＝
1125mol ，所以消耗碘酸钾的物质的量是（3n
＋0.1mol ）＝0.108mol ，C 不正确；
D 、根据以上分析可知，b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 2，D 正确。

答案选C 。

3．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、苯酚的水溶液中加入NaOH 溶液，生成苯酚钠，体现苯酚的酸性，无法说明苯酚酸性极弱，故A 不符合题意；
B 、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，故B 不符合题意；
C 、苯酚钠溶液中通入CO 2后，产生苯酚，利用相对较强酸制相对较弱酸，碳酸为弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C 符合题意；
D 、升高温度，增加苯酚溶解度，与苯酚的酸性无关，故D 不符合题意。

4．C 【解析】
A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正确；
B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；
答案为C
【点睛】
反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。

5．D
【解析】A项，物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量的单位是mol，故A错误；B项，物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，故B错误；C项，物质的量的单位是mol，1mol任何物质中含有的该物质微粒个数是6.02×1023个，故C错误；D项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D正确。

6．A
【解析】
【分析】
【详解】
①花生油属于油脂，是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一种物质均属于纯净物，故①正确；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都含有离子键，都属于离子化合物，故②正确；
③SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，故③错误；
④氨气本身不能电离属于非电解质、水部分电离为弱电解质，硫酸钡溶解的部分完全电离，属于强电解质，故④正确；
⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的，均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，故⑤错误；
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；
⑦氢氧化铁属于纯净物，故⑦错误；
故答案选：A。

水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的。

7．D
【解析】
试题分析：A．利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确；B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，正确；C．实验时，K1关闭、K2打开，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C(试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到；装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，正确；D．实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。

考点：考查化学实验装置正误判断的知识。

8．D
【解析】
【详解】
A.标准状况下，11.2LO2物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，所含氧原子数为N A，A正确；
B.1.8gNH4+的物质的量为
1.8g
18g/mol
=0.1mol，1个NH4+中含有10个电子，则1.8gNH4+中含有的电子数为
N A，B正确；
C.48gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为
48g
16g/mol
=3mol，所含氧原子数为3N A，C正确；
D.2.4gMg物质的量为
2.4g
24g/mol
=0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2N A，D错误；
答案选D。

9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；
C．稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故C错误；
D．如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故D错误；
故答案选A。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；
B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；
C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；
D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；
本题答案选C。

11．C
【解析】
由表中数据可知，甲的第一电离能比乙低，所以甲的金属性比乙强；乙的第三电离能明显比第一、第二电离能高了很多，所以乙的最外层只有两个电子，乙为金属镁，其化合价为+2；甲的第一电离能最小，所以甲为钠。

丙一定不是铝，因为铝的第一电离能比镁小，所以丙一定是非金属元素，丁的第一电离能比丙更大，所以丁一定为非金属。

综上所述，C正确。

点睛：同一周期中各元素的第一电离能随原子序数递增呈逐渐增大的趋势，但是每一周期的第IIA（s轨道全充满）和第VA（p轨道半充满）元素的原子结构有特殊性，所以它们的第一电离能高于相邻的两种元素。

同一元素的电离能逐级升高，但是升高的幅度不同，根据这个特点可以把核外电子分成不同的电子层，并由此确定元素的主要化合价。

12．B
【解析】
【详解】
A．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B．T2时若反应处于状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应一定向逆反应方向进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B错误；
C．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C正确；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正
确；
故答案选B。

【点睛】
本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，注意化学平衡图像题的解题技巧。

13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由结构简式可知，柠檬烯分子含C=C键，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，A选项正确；
B．根据结构简式可知，柠檬烯的分子式为C10H16，B选项错误；
C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，C选项错误；D．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，D选项错误；
答案选A。

14．B
【解析】
【详解】
A. M分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；
B. M分子中2个苯环对称，苯环上有8个氢原子，根据定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10种(不考虑立体异构，B正确；
C. N分子中所有碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，C错误；
D. M、N的分子式分别是C10H8、C10H18，所以等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为24：29，D错误；
答案选B。

【点睛】
选项B是解答的难点，注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

例如M分子中氢原子分为两类，首先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有7种。

然后将氯原子固定在另一类氢原子上，另一个氯原子的位置有3种。

15．A
【解析】
【分析】
用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答。

【详解】
A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，选项A正确；
B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，选项B错误；
C、电解CuSO4溶液属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，选项C错误；
D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，选项D错误。

答案选A。

16．A
【解析】
【详解】
A. 根据n=m/M=22g/44g mol-1=0. 5 mol ,故A正确；
B. 0.1mol・L-1NaOH溶液没有体积无法计算物质的量，故B错误；
C. 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023 2，故C错误；
D. 标准状况下，H2 O为非气态，故无法计算物质的量，D错误。

答案：A。

17．C
【解析】分析：A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；C．H2N －能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．
详解：A．加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，含有不饱和键，能发生氢化反应，故B错误；C．H2N－能与盐酸反应生成盐酸盐；-COOH 能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，故C正确；D、的单体是丁二烯和CH2=CH-CN，故D错误。

故选C。

点睛：本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难点D，注意加聚产物找单体的方法：找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．
18．B
【解析】分析：由结构可以知道,分子中含碳碳双键和三键,双键为平面结构,三键为直线结构,其它C均为四面体构型，以此来解答。

详解：中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含
碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c =6；B 正确；正确选项B 。

19．B
【解析】
【详解】
S 2O 8n －离子和H 2O 2一样含过氧键，则其中有2个O 显-1价，另外6个O 显-2价。

S 2O 8n －离子在一定条件
下可把Mn 2+氧化成MnO 4－离子，Mn 的化合价升高了5，反应后S 2O 8n －离子变成SO 42－离子，则其中-1价
O 变为-2价。

由关系式5 S 2O 8n －~2 Mn 2+及化合价升降的总数相等可知，Mn 元素的化合价共升高10，则5 S 2O 8n －中共有10个-1价的O ，其化合价共降低10，则 S 2O 8n －中只有O 的化合价降低，S 的化合价不变，始终为+6价，故n=2，故正确答案：B 。

20．D
【解析】
【分析】
在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。

【详解】
A 项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A 项正确；
B 项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B 项正确；
C 项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以与之共面，故C 项正确；
D 项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D 项错误。

答案选D 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．水 32CH CH OH 222CH =CH +H O NaOH 溶液 4CuSO 溶液
3232332ΔCH COOCH CH +H O CH COOH+CH CH OH 稀硫酸
稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸
是酯水解反应的催化剂) 乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH 发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底
【解析】
【分析】
Ⅰ中①、②选择不同的方法制备乙烯，气体中所含杂质也各不相同，因此所选择的除杂试剂也有所区别。

在①中，利用溴乙烷和NaOH 的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质利用水将乙醇除去即可；而在②中利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用碱可以除去杂质。

Ⅱ.实验①②③分别在不同的条件下进行酯的分解实验。

实验①在酸性条件下进行，一段时间后酯层变薄，说明酯在酸性条件下发生了水解，但水解得不完全；实验②在碱性条件下进行，一段时间后酯层消失，说明酯在碱性条件下能发生完全的水解；实验③是实验对照组，以此解题。

【详解】
Ⅰ.
①利用溴乙烷和NaOH 的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质，用水将乙醇除去即可；
②利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，该反应的化学方程式是
32CH CH OH 222CH =CH +H O ，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均为酸性气体，用碱可以除去的特点，采用. NaOH 溶液除杂； ③利用电石与饱和食盐水反应制乙炔，由于电石不纯，通常使制得的乙炔中混有硫化氢和磷化氢，因此可利用硫化氢、磷化氢易与4CuSO 溶液反应产生沉淀，将杂质除去。

Ⅱ. (1)试管①中乙酸乙酯在酸性环境下发生水解反应，其化学方程式是：
3232332ΔCH COOCH CH +H O CH COOH+CH CH OH 稀硫酸
；
(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H 2SO 4的作用是加速酯的水解，做反应的催化剂；
(3) 由于乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH 发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。

【点睛】
本题对实验室制乙烯、乙炔的方法及除杂问题、酯的水解条件进行了考核。

解题时需要注意的是在选择除杂试剂时，应注意除去杂质必有几个原则（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质。

(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。

（5）减少主要物质的损失。

另外在分析酯的水解的时候，酯在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，只是由于酯在碱性环境下水解生成的酸因能与NaOH 发生中和反应，使水解平衡向正反应方向移动，因此水解得比较彻底。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．①②④ 羧基 碳碳双键 、
【解析】
【分析】
B 发生氧化反应生成
C ，C 发生氧化反应生成
D ，D 能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，D 中含羧基，C 中含。