2018版高考化学总复习 专题十一 微粒间作用力与物质性质课时跟踪训练 苏教版

课时3 微粒间作用力与物质性质
课时跟踪训练
一、选择题
1．(2016·大连调研)关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。

答案 A
2．下列对晶体类型判断正确的是( )
选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3
A 原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体
B 离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体
C 离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体
D 分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体
3．(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
解析A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。

B项，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，错误。

C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。

D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。

答案 D
4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。

如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O －
2
B ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋
C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个
D ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有6个
答案 A
5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。

a 、b 、c 分别代表这三种晶胞的结构，a 、b 、c 三种晶胞内金属原子个数比为( )
A ．3∶2∶1
B ．11∶8∶4
C ．9∶8∶4
D ．21∶14∶9
解析 a 中：3＋2×12＋12×16
＝6 b 中：8×18＋6×12
＝4 c 中：8×18
＋1＝2 所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。

答案 A
6．(2016·青岛一模)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A ．熔点：NaF ＞MgF 2＞AlF 3
B ．晶格能：NaF ＞NaCl ＞NaBr
C ．阴离子的配位数：CsCl ＞NaCl ＞CaF 2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
解析由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。

r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。

在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。

r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。

答案 A
7．(2016·郑州模拟)下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 答案 C
8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，B项错误。

答案 B
二、填空题
9．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO 、CaCl 2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(3)NaCl 晶胞与MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO 晶体，原因是________________________________________________。

(4)每个Cu 晶胞中实际占有________个Cu 原子，CaCl 2晶体中Ca 2＋
的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H 2O 是极性分子、CO 2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

解析 (2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。

金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，
冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。

(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8×18＋6×12
＝4，氯化钙类似于氟化钙，Ca 2＋的配位数为8，Cl -配位数为4。

答案 (1)金刚石晶体
(2)金刚石＞MgO ＞CaCl 2＞冰＞干冰
(3)小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于NaCl 晶体中离子电荷数；且r (Mg 2＋)＜r (Na ＋)、r (O 2-)＜r (Cl -)
(4)4 8 (5)H 2O 分子之间能形成氢键
10．(2016·贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。

基态Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As 原子)。

在GaAs 晶体中，每个Ga 原子与________个As 原子相连，与同一个Ga 原子相连的As 原子构成的空间构型为________。

(4)与As 同主族的短周期元素是N 、P 。

AsH 3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH 3和NH 3、PH 3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是___________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，该晶体的密度为________ g·cm -3
(用含a 和N A 的式子表示)。

解析 (5)Fe ：8×18＋6×12
＝4，N ：1，所以氮化铁的化学式是Fe 4N 。

a 3·ρ·N A ＝M (Fe 4N)，
ρ＝238a 3·N A。

答案 (1)N 16 1
(2)否 30Zn 的4s 能级处于全充满状态，较稳定
(3)4 正四面体
(4)sp 3
NH 3 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化
(5)Fe 4N 238/(a 3N A )
11．(2016·沈阳高三测试)A 、B 、C 、D 是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。

第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B 原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。

D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题：
(1)A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D 原子的电子排布式为______________________。

(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC －3的空间构型
为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力。

已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

解析根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素。

B、C、D元素的判断较容易，B为氮元素，C为氧元素，D 为铜元素。

晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。

故
Ca与D的个数比为8×1
8
∶(4×
1
2
＋4×
1
2
＋1)＝1∶5。

1 mol晶胞的体积为
6.02×1023×9.0×10-23cm3，
所以ρ(H2)＝4.5 g
6.02×1023×9.0×10－23cm3
＝0.083 g·cm-3。

答案(1)C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或
[Ar]3d104s1
(2)sp2平面三角形
(3)2N A(或2×6.02×1023)
(4)1∶5
(5)5 0.083 g·cm-3
12．(选做题)(2016·扬州模拟)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是Ca 、Sr 、Ba 或Pb ，当B 位是V 、Cr 、Mn 、Fe 等时，这种化合物具有CMR 效应。

①用A 、B 、O 表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。

②已知La 为＋3价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La 1-x A x MnO 3(x ＜0.1)，此时一部
分锰转变为＋4价。

导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La 1-x A x MnO 3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

③下列有关说法正确的是________。

A ．镧、锰、氧分别位于周期表f 、d 、p 区
B ．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C ．锰的电负性为1.59，Cr 的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D ．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
解析 (1)①NiO 、FeO 均为离子晶体，Ni 2＋的离子半径小于Fe 2＋离子半径，因此熔点：FeO<NiO ②δ-Fe 是体心立方堆积，配位数是8，α-Fe 是简单立方堆积，配位数为6，则δ、α两种晶胞中Fe 的配位数比为4∶3。

(2)晶胞中Cu 原子数＝6×12＝3，Au 原子数＝8×18
＝1。

(3)①由图1可知：A 为8×18＝1个，B 位为体心，含有1个，O 为6×12
＝3，则化学式为ABO 3； ②设La 1-x A x MnO 3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m 和n ，则有
⎩⎪⎨⎪⎧ 31－x ＋2x ＋3m ＋4n ＝6m ＋n ＝1
解之得m ＝1-x ，n ＝x ，则三价锰与四价锰的物质的量之比为1－x x
； ③B 项，N 的核外电子排布中2p 轨道半充满，第一电离能N>O ，B 错误；D 项，图中堆积方式为镁型，故D 项错误，A 、C 正确。

答案 (1)①< ②4∶3
(2)3∶1 金属键
(3)①ABO 3 ②1－x x
③AC。