福建省龙岩市连城县2025届化学九年级第一学期期末考试模拟试题含解析

福建省龙岩市连城县2025届化学九年级第一学期期末考试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量高锰酸钾
B．将水通电电解一段时间
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉
2．下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（）
A．甲烷B．氢气C．氦气D．一氧化碳
3．下图所示的仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）
A．烧杯B．试管
C．燃烧匙D．蒸发皿
4．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A CO2气体（CO）点燃
B N2气体（CO2）通过澄清石灰水
C K2CO3固体（KCl）加水溶解，过滤
D Na2NO3溶液（Na2SO4）加盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于燃烧和灭火的说法中不正确的是（）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭
B．增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积,都能促进可燃物燃烧
C．燃烧需要同时满足三个条件才能发生,则灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
D．为防止发生火灾,加油站等场所应严禁烟火
6．根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用6B铅笔芯代替石墨电极进行导电实验
B．用明矾除去水中的异味
C．用肥皂水鉴别CaCl2溶液和蒸馏水
D．用食品干燥剂CaO配制石灰水
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
8．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．铁水铸成锅铁生锈
B．木柴燃烧铜在潮湿的空气里生成铜绿
C．汽油挥发石蜡熔化
D．CO2使澄清的石灰水变混浊瓷碗破碎
9．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。

下列有关石墨片说法错误的是（）
A．石墨片是一种单质
B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测11 28 5
下列说法错误的是（）
A．丁一定是化合物B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9:8 D．反应后甲的质量为0g
11．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
12．下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是
A．钨的熔点高——用于制作灯丝
B．铜具有导热性——用于制作电线
C．生石灰能和水反应——用作干燥剂
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于制作霓虹灯
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如下图所示的实验装置，请按要求完成下列空白。

（1）写出图中标有①②的仪器名称：①_____②_____
（2）小鸣想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的_____和_____(填字母) 进行组装。

你认为A 装置
中还缺少_____该反应的化学方程式为______当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_____ 后_____
（3）小红同学要制取并收集CO2应选择____和_ (填字母)进行组装
14．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_______（填序号）。

A 颜色
B 密度
C 溶解性
D 与氧气是否反应
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，选用的发生装置是________（填序号，下同）收集装置是_________。

（3）氮气在很多域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。

①实验室制取氮气应选择的发生装置是__________（填序号）。

②氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，除排水集气法外，你还能想到的方法是_________。

15．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:
(1)仪器F的名称是________。

可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。

(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。

(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。

检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。

如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。

(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。

若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。

16．请结合如图回答问题
（1）写出仪器名称：a___________b___________
（2）用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气可选用____________（填字母）的组合作为气体的制取装置，该反应的化学方程式是：______________________，用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时，组装顺序是________（填字母）。

A ①②③
B ②③①
C ③②①
（3）实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X，为了得到平稳的气流，最好选取的发生装置是___________（填字母）常用如图所示装置来收集X气体并处理尾气，由此推测X气体具有的性质
①__________②_____________
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
18．工业上，煅烧石灰石（主要成份CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果制得的生石灰为11.2t，则生成二氧化碳的质量是多少？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）用H型试管完成下列实验。

实验一:探究分子的性质
如图所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,同时滴入等量的浓氨水,观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红,请从微观角度解释这个现象:_____。

实验二:探究燃烧的条件
已知:红磷的着火点为240 °C;白磷的着火点为40 °C。

（1）如图所示,在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷,塞紧橡皮塞,将A、B管底部同时浸入盛有80°C热水的水槽中，只观察到B管发生燃烧现象。

原因是_____。

（2）利用此装置探究可燃物燃烧需要空气（或氧气）。

在A、B管中放置等量的白磷,在将A、B管底部同时浸人盛有80 °C热水前,还需要进行的操作是_____。

实验三:探究二氧化碳的性质
如图所示，B管两端开口（试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条）,横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。

将稀盐酸缓慢注入试管中,观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。

说明二氧化碳具有的性质:
（1）_____；（2）_____。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后锰元素都在固体中存在，固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，不符合题意；
B. 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；
C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；
D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生成氢气质量相同，不符合题意。

故选B。

2、C
【详解】A、甲烷是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
B、氢气是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
C、氦气是不可燃性气体，与空气混合后，遇明火不会引起爆炸；故正确；
D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
故选：C。

3、A
【详解】试管、燃烧匙、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热，烧杯加热时应放置在石棉网上，使受热均匀，故选A
4、B
【详解】A、CO2气体中混有少量CO，不能用点燃的方法除去，因为少量一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧．方法错误；
B、N2气体中混有CO2，通过澄清石灰水后能吸收二氧化碳，得到氮气，方法正确；
C、K2CO3固体中混有KCl，二者都能溶于水，故用加水溶解，过滤的方法不能除去氯化钾杂质，方法错误；
D、Na2NO3溶液中的Na2SO4杂质不和稀盐酸反应，故不能除去杂质，方法错误．
故选B．
5、C
【详解】A、油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，隔绝空气达到灭火的目的，不符合题意；
B、促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积，故说法正确，不符合题意；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但是灭火只需破坏燃烧的一个条件，便可达到灭火的目的，符合题意；
D、汽油等属于可燃物，因此，加油站要严禁烟火，不符合题意。

故选C。

【点睛】
燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

6、B
【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，可以导电，所以铅笔芯代替石墨试验导电性能成功，故不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶体能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，加快沉降的速度从而起到净水的作用，除去水中的悬浮物，不能除去水中异味，实验不能成功，故符合题意；
C、肥皂的主要成分就是高级脂肪酸钠—硬脂酸钠，钙离子和硬脂酸根离子可生成硬脂酸钙沉淀，因此，用肥皂水可以鉴别CaCl2溶液和蒸馏水，肥皂水遇CaCl2溶液会产生白色沉淀，肥皂水遇蒸馏水产生泡沫，没有浮渣，故选项实验能成功，故不符合题意；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，而石灰水的溶质为氢氧化钙，因此，用食品干燥剂CaO可以配制石灰水，故选项实验能成功，故不符合题意，故选B。

7、B
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。

故选B。

点睛：在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

8、A
【详解】A. 铁水铸成锅属于物理变化，铁生锈属于化学变化，选项正确；B. 木柴燃烧属于化学变化，铜在潮湿的空气里生成铜绿也属于化学变化，选项错误；C. 汽油挥发属于物理变化，石蜡熔化属于物理变化，选项错误；D. CO2
使澄清的石灰水变混浊属于化学变化，瓷碗破碎属于物理变化，选项错误，故选A。

【点睛】
化学变化与物理变化的区别是有没有生成新物质：有新物质生成的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化
9、B
【解析】试题分析：A、石墨片是一种单质，正确，B、石墨片与C60是由同种元素组成的不同物质，，错误，C、单质碳具有还原性，故在一定条件下，石墨片可还原氧化铜，正确，D、石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2，正确，
故选B
考点：碳的几种单质及性质 10、D
【分析】第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量：5+2+20+22═待测+11+28+5故待测的数值是5；第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙。

【详解】A 、根据分析可知，该化学反应为：丁→乙+丙，故丁一定属于化合物，说法正确。

B 、甲的质量反应前后没有变化，可能是没有参加反应的杂质，也可能是催化剂，说法正确。

C 、乙物质变化的质量为11g-g2=9g ，丙物质变化的质量为28g-20g ═8g ，乙、丙变化的质量比为9:8，说法正确。

D 、有分析可知，5+2+20+22═待测+11+28+5故待测的数值是5，说法错误。

故选：BC 。

【点睛】
本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力。

11、C
【分析】燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点以上、有氧气参与。

【详解】A 、石油是不可再生资源，故A 不正确；
B 、油比水的密度小，炒菜时油锅着火不能用水浇灭，故B 不正确；
C 、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，故C 正确；
D 、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
灭火原理是隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下、清除可燃物。

12、B
【详解】A 、钨的熔点高可用于制作灯丝，故A 正确； B 、铜具有导电性可用于制作电线，不是导热性，故B 错误； C 、生石灰能和水反应，可吸收水蒸气，可用作干燥剂，故C 正确；
D 、稀有气体通电时能发出不同颜色的光可用于制作霓虹灯，故D 正确。

故选B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、铁架台 长颈漏斗 A D 棉花 42422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 将导管从水槽中抽出
熄灭酒精灯 B C
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A ；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水
法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选D ，故应选择上述装置中的A 和D 进行组装； （3）用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管； 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
（4）当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（5）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B ，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故应选择B 和C 进行组装。

14、A 2KMnO 4
Δ
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C E A 用气囊收集
【解析】（1）气体的密度、溶解性、与氧气是否反应是选择气体收集方法的主要依据，颜色与收集方法的选择无关；故填：A ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO 4
Δ
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；故填：2KMnO 4
Δ
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；C ；E ；
（3）①该反应中反应物是固体和液体、反应条件是加热，所以应该选取固-液混合加热型装置，故填：A ；
②氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，除排水集气法外，还可以用气囊收集。

故填：用气囊收集。

15、锥形瓶 A 2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 玻璃管内的液面不变 a 能够控制反应的开始与停止 CGH 【详解】（1）仪器F 是锥形瓶；加热KMnO 4制O 2的属于固体加热型，选择装置A 来制取，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：锥形瓶；A ；2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温，所以应选择EF 组合成发生装置，故填：反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；检验装置J 气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面不变，则气密性良好；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置I 收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；玻璃管内的液面不变；a ；
（4）用J 装置制CO 2在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，从B ～H 中选择B 与CGH 进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。

故填：能够控制反应的开始与停止；CGH 。

16、锥形瓶 集气瓶 A 、F 4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ B C 密度比空气大 能和氢氧化钠反应
【详解】（1）根据图中所指以及常见气体制取的仪器名称可知a 是锥形瓶，b 是集气瓶；故填：锥形瓶；集气瓶。

（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以用A 装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E 装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F 装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，因此选用的组合为A 、F ；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；组装仪器的顺序是：自下而上，从左到右，因此组装A 装置时，
下列仪器用品的组装顺序是②铁架台③酒精灯①试管，即B 选项；故填：A 、F ；4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
B 。

（3）为了得到平稳的气流，最好选取的发生装置是
C ，这是因为C 装置中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；常用如图所示装置来收集X 气体并处理尾气，气体是长进短出，且末端通入的是氢氧化钠溶液中，由此推测X 气体具有的性质：密度比空气大，能和氢氧化钠反应。

故填：C ；密度比空气大；能和氢氧化钠反应。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）8.8
（2）设100g 稀盐酸中溶质的质量为x 。

32
22CaCO +2HCl =CaCl +H 73
448O +CO 8.g
x ↑ 73448.8g
x = x =14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%10014.6g
g ⨯=14.6%。

【详解】（1）石灰石中碳酸钙的与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g 。

（2）见答案。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

18、8.8t
【详解】设生成二氧化碳的质量为x
32CaCO +CO 56441Ca 1.2O t x
高温
4411.2t 56=x
x=8.8t
答：生成二氧化碳的质量为8.8t
【点睛】
根据方程式计算难度不大，但要注意格式规范，如设未知数不带单位、已知量带单位等。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、温度越高，分子运动越快 温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点 向A 或B 中注入水至浸没白磷即可 密度比空气大 能和水反应生成碳酸
【解析】实验一：将A 、B 管底部分别浸人盛有冷水和热水的烧杯中，同时滴入等量的浓氨水，观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红，是因为温度越高，分子运动越快；
实验二：（1）观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点；
（2）为了研究燃烧需要氧气，必须将A 或B 中的白磷隔绝空气，具体做法是：向A 或B 中注入水至浸没白磷即可； 实验三：观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸。