32.化学平衡高二化学人教版2019选择性必修1

一、可逆反应
1.概念：
在同一条件下，一个化学反应既能正向进行又能逆向进行，这样的反应叫可逆反应。

2.注意事项：
①描述可逆反应的速率时必须指明是正向或逆向并且要表明物质。

比如，在的反应中，表示用表示正反应速率，表示
用表示逆反应速率。

②可逆反应与我们常见的反应表示方法并不相同，在方程式中需要将“”号变换为“”号。

3.特点：
①反应不能进行到底。

②在一定条件下，反应物和生成物同时存在。

③正、逆反应同时进行。

4.常见的可逆反应：
二、化学平衡的建立
1.化学平衡的建立
对于可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的和，此时的最大，为0，所以此时最大，为0；随着反应的进行，由“最大值”开始逐渐减小、由“0”开始逐渐增大，用速率表示就是逐渐减小、逐渐增大；某时刻
时，在该反应中，表示单位时间内正反应消耗的或的量等于逆反应生成的或的量，体系中各物质的浓度（各物质的“量”）不再变化，保持恒定，这种“表面静止”的状态称为“平衡状态”，即反应达到了“限度”。

2.平衡的打破再建立
对于可逆反应，我们可以看出，只要在开始时，也就是说同一物质的消耗量和生成量不相等，反应一定会朝着某一方向进行，进行的结果就是让同一物质的消耗量等于其生成量，使，反应达到平衡状态。

3.化学平衡状态的本质是：
v正v逆
4.化学平衡状态的标志是：
各组分的“量”保持不变。

5.化学平衡状态的特征是：
①逆：研究对象是可逆反应
②等：平衡时，v正v逆≠0
③动：平衡时，反应仍不断进行，是动态平衡
④定：平衡时，各种“量”恒定不变
⑤变：外界条件改变时，v正≠v逆，平衡会重新建立，即发生化学平衡移动
三、化学平衡状态的判断
1.通过本质判断：
从本质出发，，即“正逆要相等”
①同一物质：v正v逆≠0（同一种物质的消耗速率等于生成速率）
2.通过标志判断：
从标志出发，各组分的“量”保持不变，即“变量不再变”
①各组分的物质的量
②各组分的物质的量浓度：
③各气体的体积或体积分数：同物质的量成正比
④总压强、总体积、总物质的量
⑤压强：，恒温恒容时，压强和气体的物质的量成正比
⑧颜色、温度等
【例1】在恒容、绝热的密闭容器内发生的可逆反应：，下列说法能证
明反应达到平衡状态的有？
①单位时间内，消耗了的同时生成了。

②单位时间内，生成了的同时形成了。

③单位时间内，断开了的同时形成了。

④各气态物质反应速率与计量数成正比。

⑤各气态物质的物质的量或物质的量分数不再变化。

⑥各气态物质质量或质量分数不再变化。

⑦各气体的分压不再变化。

⑧各气态物质浓度与计量数成正比。

⑨各气态物质浓度或百分含量（）相等。

⑩反应体系温度不再变化。

⑪混合气体的密度不再变化。

⑫混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。

答案：③⑤⑥⑦⑩⑫
【例2】在恒容、绝热的密闭容器内发生反应：【例1】中
的⑤⑥⑦⑧⑪⑫能否说明该反应达到平衡？
分析：我们在分析时一定要看清是恒容还是恒压条件。

该体系为恒容体系，反应物为固体，生成物，所以其中是“变量”的为：物质的量、质量、总压、分压、气体的质量、气态物质
浓度、气体密度，“不变量”为：物质的量分数、质量分数、气态物质的百分含量、气体平均相对分子质量。

【例3】一定温度下，有以下三个可逆反应：
下列说法中能证明反应达到平衡状态的是？
①恒容密闭容器中，当反应体系中压强（）不再改变。

②恒压密闭容器中，当反应容器总体积（）不再改变。

③反应体系中气体物质的平均摩尔质量（）不再改变。

④恒压密闭容器中，反应体系中的气态物质的密度（）不再改变。

⑤恒容密闭容器中，反应体系中的气体物质的密度（）不再改变。

答案：反应一（①②③④），反应二（无），反应三（③④⑤）。