2021高二化学下学期第一次月考试卷带答案_2021高二化学答案

20XX高XX学下学期第一次月考试卷带答案
_20XX高XX学答案
20XX-20XX高XX学下学期第一次月考试卷带答案留意事项：
1．务必将班级、姓名、学号填涂在答题卡上。

2．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

第II卷的答案用黑色字迹笔在答题卡上作答。

3．考试结束，将答题卡上交〔试卷自己保存好，以备评讲〕。

4．可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 第I卷选择题〔共42分〕一、选择题〔共21小题，每题2分，共42分。

每题只有一个选项符合题意〕 1. 以下化学用语不正确的选项是〔〕 . 聚丙烯的结构简式：
B. 羟基电子式：
C. 2-丁烯的键线式：
D. 乙酸的试验式：CH2O 2. 以下关于有机化合物的说法正确的选项是〔〕 . 2，2—二甲基丙烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成1，2—二溴乙烷属于取代反应 C. C4H9OH有3种同分异构体 D. 自然气、可燃冰中均含有甲烷 3. 用系统命名法给以下有机物命名，其中正确的选项是〔〕. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷 B. 对二甲苯 C. 2，2，3，4-四甲基己烷 D. 2，4，4-三甲基戊烯 4. 以下说法正确的选项是〔〕 . 环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪
色 B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增添了煤的还原性 C. 硝基苯与水可以用分液漏斗进行分别 D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多 5. 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下〔无机小分子产物略去〕。

以下说法中不正确的选项是〔〕 . 该反应是取代反应 B. 若R为CH3时，的电子式为 C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种 D. 若R为C4H5O时，1 mol b最多可与5 mol H2加成 6. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是〔〕．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-2-丁炔D．3-甲基-1-丁炔7. 以下说法不正确的选项是〔〕 . 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体 B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同 C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 D. C4H8Cl2存在8种同分异构体8. 以下反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是〔〕 . 甲烷与氯气混合后光照反应；
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；
苯与氢气在肯定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；
乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9. N为阿伏加德罗常数，以下说
法正确的选项是〔〕 . 60g丙醇中存在的共价键总数为10N B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数肯定为0.5N C. 标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3N个Cl D. 肯定温度下，1L 1mol?L-1的CH3COON溶液含N个CH3COO—10、CC2、ZnC2、l4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CC2制C2H2的反应进行思索，从中得到必要的启发，推断以下反应产物正确的选项是〔〕．Mg2C3水解生成丙炔B．l4C3水解生成丙炔C．ZnC2水解生成乙烷D．Li2C2水解生成乙烯11. 质谱图说明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下列图〔峰面积之比依次为1:1:1:3〕，以下说法正确的选项是( ) ．分子ZG有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8O C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO D．在肯定条件下，1mol 该有机物可与3mol的氢气加成12、“一滴香〞是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

其分子结构如下所示，以下说法正确的选项是〔〕 . 该有机物属于芳香族化合物 B. 核磁共振氢谱中有4个峰 C. 可以用该有机物萃取溴水中的溴 D. 该有机物含有3种含氧官能团13. 以下试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是〔〕选项试验现象结论向甲苯中加入溴水，振荡，静置分层，下层几乎无色发
生了取代反应 B 电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色生成气体为乙炔 C 将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中溶液变红生成的氯甲烷具有酸性 D 向溴乙烷加入NOH水溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入gNO3溶液有浅黄色沉淀生成溴乙烷发生水解反应14. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，以下表达不正确的选项是〔〕 . 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学改变 B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种 C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不行用Br2的四氯化碳溶液 D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 发生加成反应15. 有机物常用作合成中间体。

以下有关该有机物的表达中正确的选项是( ) . 还有3种同分异构体 B. 可由丙烯与Cl2发生加成反应制得 C. 分子式为C5H10Cl2 D. 分子中全部碳原子不行能共平面16. 为提纯以下物质〔括号内为少量杂质〕，所选用的除杂试剂与方法都正确的选项是〔〕选项混合物除杂试剂方法苯〔甲苯〕酸性KMnO4溶液，NOH溶液分液 B 乙烯〔二氧化硫〕酸性高锰酸钾溶液洗气 C 溴苯〔溴〕KI溶液分液 D 乙烷〔C2H4〕氢气催化加热17. 如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中有机产物只含有一种官能团的是〔〕．①④B．③④C．②③D．①②18、以环戊烷为原
料制备环戊二烯的合成路线如图，则以下说法正确的选项是〔〕 . 的结构简式是 B. ①②的反应类型分别是取代、消去 C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照 D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为19. 常温下，以下溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕 . 0.1 mol?L-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol?L-1 B. NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol?L-1 C. 0.1 mol?L-1的N2SO4溶液中，c(SO42-)>c(N+)>c(OH-)=c(H+) D. 0.1 mol?L-1的N2SO3溶液中，c(N+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3) 20. 已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，lg4=0.6。

该温度下，向20 mL 0.01 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol?L-1KOH溶液，其pH改变曲线如下图(忽视温度改变)。

以下说法正确的选项是〔〕 . 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 B. 点溶液中c(H+)为1×10-4 mol?L-1 C. 、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点 D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10 21. 碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。

用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，试验装置如下图。

当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体〔标准状况〕，则以下说法正确的选项是〔〕 . VB2电极发生的电极
反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+ B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极 C. 电解过程中，c电极外表先有红色物质析出，然后有气泡产生 D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L 第二卷非选择题〔共58分〕二、填空题〔此题包括4个小题，共58分〕22. 〔15分〕〔1〕键线式的名称是。

〔2〕C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式。

〔3〕某芳香烃结构为，其一氯代物有种。

〔4〕写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1,2-丙二醇的化学反应方程式〔有几步就写几个方程式〕：。

〔5〕有机物只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。

16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱分析说明分子中含有O—H键和位于分子链端的键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。

①的分子式为，的结构简式为。

②有机物B是的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成。

该有机物中全部碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。

B的结构简式是。

23.〔16分〕香豆素是一种自然香料，存在于黑香豆、兰
花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下〔部分生成物已略去〕：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线〔部分反应条件及副产物已略去〕：
已知：①中有五种不同化学环境的氢原子；
②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。

请回答以下问题：
〔1〕香豆素的分子式为。

〔2〕由甲苯生成的反应类型为。

的化学名称为。

〔3〕由B生成C的化学反应方程式为。

〔4〕B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种。

〔5〕D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中属于羧酸类的是〔写结构简式〕。

24.(13分)苯甲酸广泛应用于制药和化工。

某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：
试验方法：肯定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分别出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
纯净固体有机物一般都有固定熔点。

〔1〕操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

〔2〕无色液体是，定性检验的试剂是，现象是。

〔3〕测定白色固体B的熔点，发觉其在115℃开始熔化，到达130℃时仍有少量不熔。

该同学推想白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，试验结果说明推想正确。

请在答题卡上完成表中内容。

序号试验方案试验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含有Cl- ③枯燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸〔4〕纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml 溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。

产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为(保存两位有效数字)。

25〔14分〕．讨论CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，削减温室效应具有重要的意义。

〔1〕已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应接受的有效措施有〔填写两种〕。

〔2〕在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol?L-1的CH4与CO2，在肯定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下列图所示。

①由图可知，该反应的ΔH 0 〔填写“大于〞或者“小于〞〕，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其缘由______________________________。

③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时到达平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol?L-1?min-1。

④1100℃的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K= ，经计算K的数值为K=_____________〔保存3位有效数字〕，若要使K减小可实行的措施是_________________。

〔3〕CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

①在恒温恒容下，假如从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________ . H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再改变 C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时到达平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和肯定量的C(s)，假如此时对体系加压，平衡向_______(填“正〞或“逆〞)反应方向移
动，到达新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。

20XX届高二下学期第一次月考化学答案一、选择题DCCB DDCB CDDB BBBD C 22. 〔15分〕甲基戊烷〔1分〕；
〔1分〕；
〔3〕4〔1分〕；
〔4〕〔6分〕〔5〕C5H8O〔2分〕〔2分〕〔2分〕23.〔16分〕每空2分(1)C9H6O2 (2)取代反应2—氯甲苯(邻氯甲苯) (3) (4) 4 2 (5) 4 24.(13分〕(1) 分液〔1分〕，蒸馏〔1分〕(2) 甲苯〔1分〕，酸性KMnO4溶液〔1分〕，溶液褪色〔1分〕(3) 冷却、过滤〔2分〕滴入2-3滴稀硝酸酸化的gNO3溶液〔1分〕加热使其融化，测其熔点〔1分〕熔点为122.4℃〔1分〕(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；
〔2分〕96%〔1分〕25〔14分〕(1). 使用催化剂；
升温；
增大反应物浓度；
增大压强〔1分〕(2) ①大于〔1分〕P4>P3>P2>P1 〔1分〕②较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产
效率〔1分〕③0.032〔1分〕④〔1分〕 1.64〔2分〕降温〔1分〕(3). BCD〔2分〕逆〔1分〕12g/mol〔2分〕
1。