河北省广平县高三化学二轮复习《化学反应速率》定时练习

1．[2011·云南一检] 一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是( )
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1
B．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
图7－1
2．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，图7－1中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正＜v逆
3．图7－2表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化情况，根据曲线判断下列说法正确的是( )
A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向进行
B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向进行
C．t1时增大N2的浓度同时减少了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时使用催化剂，平衡向逆反应方向进行
4．在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。

下列各项能表明该反应达到平衡的是( ) A．v(A)正∶v(B)逆＝1∶2B．混合气体密度不再变化
C．混合气体压强不再变化 D．A的转化率不再变化
图7－4
6．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图7－4所示。

下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
7．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡2A(g)＋B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是( ) A．C为非气态
B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为非气态
D．第三次达到平衡时C为非气态
8．某化工厂生产Z的反应为X(g)＋2Y(g)2Z(g)；ΔH<0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：
压强/×105 Pa
温度/K 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 93.7 85.8 89.5 96.4 工业合成
A．高温、高压 B．低温、高压
C．常温、常压 D．常压、适宜温度
9．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH>0，在密闭容器中达到平衡。

下列说法不正
．．确．的是( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
10．恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量。

请完成下列空白：
(1)下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是________。

A．混合气体平均相对分子质量保持一定
B．单位时间内每消耗2 mol A的同时，生成1 mol B
C．容器内气体密度恒定不变
D．气体B的物质的量不再发生变化
(2)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；x＝________。

(3)保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是________。

A ．均减小0.25 mol
B ．均增加0.25 mol
C ．均加倍
D ．均减半
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C ，相同温度下达到新的平衡，此时B 的物质的量为________________________________________________________________________。

(5)写出该可逆反应的热化学方程式________________________________________________________________________；
①该可逆反应达到平衡后，再加入1 mol A ，则ΔH ________(填“升高”“变小”或“不变”)；②若恒温下向该密闭容器中充入的起始量改为3 mol C ，达到平衡时反应吸收的热量为________(用Q 表示)。

11．《京都议定书》承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。

目前工业上用CO 、CO 2来生产燃料甲醇、乙醇。

(1)一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。

图7－5甲表示反应进行过程中能量的变化(曲线a 未使用催化剂，曲线b 使用催化剂)。

下列说法不正确的是( ) A ．使用催化剂时，CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－91 kJ
B ．容器中压强保持恒定，表明反应已到达平衡状态
C ．在其他条件不变时，升高温度可以提高甲醇的产率
D ．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO 和2 mol H 2，可使平衡时n CH 3OH n CO
增大
(2)为探究反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)；ΔH <0的原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应后，经测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图7－5乙所示。

①从反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率v (CO 2)＝__________________。

A ．升高温度
B ．将CH 3OH(g)及时液化抽出
C ．选择高效催化剂
D ．再充入1 mol CO 2和3 mol H 2
12．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH 4和H 2O 为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。

①CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)；ΔH 1
②CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)；ΔH 2
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图7－6所示。

(1)温度不变，缩小体积，①的逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)反应①的ΔH1______0(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。

为了寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号T(℃)n(CO)/n(H2) ρ(MPa)
Ⅰ150 1/3 0.1
Ⅱ 5
Ⅲ350 5
300 ℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1
2
，对平衡体系产生的影响是(填
字母)( )
A．c(H2)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c H2
c CH3OH
减小
(4)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ· mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－556.0 kJ· mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ· mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________________________________________。