吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期第二次

吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题
1. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )
A. 原子半径：X＞Y
B. 原子序数：X＞Y
C. 离子半径：Y＞X
D. a=b+m-n
【答案】D
【解析】试题分析：元素X、Y的核电荷数分别是a和b，则其离子的电子数分别为：a-m，n+b，因为核外电子排布相同，即电子数相同，即a-m=n+b。

A、根据关系分析，X原子电子层比Y
多一层，原子半径大，正确；B、X的原子序数大，正确；C、原子序数大的离子半径小，故正确；D、应为a =n+b+m，故错误。

考点：原子的定义和构成
2. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A. 第三周期第IA族
B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族
D. 第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】试题分析：n(H2)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则电子转移的物质的量是
n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，则1mol金属失去电子的物质的量是0.1mol÷0.05 mol=2，所以该金属的原子最外层有2个电子。

并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、8、2，因此位于第四周期第ⅡA族。

故选项是D。

考点：考查元素的位、构、性三者的关系及元素在周期表中位置的确定的知识。

3. 下列说法中正确的是( )
A. 纯净物中一定存在化学键
B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
D. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
【答案】C
【解析】分析：A.稀有气体的单质不含化学键；B.离子键为静电作用力；C. 含离子键的一定为离子化合物，共价化合物一定不含离子键；D.金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键。

详解：稀有气体的单质不含化学键,则纯净物中不一定都存在化学键,A错误；离子键为静电作用力,含斥力和吸引力,则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键,B错误；含离子键的一定为离子化合物,可能含共价键,如NaOH等,共价化合物中不含离子键, C正确；金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键,如氯化铝中含共价键, D错误；正确选项C。

点睛：一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合
物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。

4. 下列说法正确的是( )
A. MgCl2的形成过程可表示为
B. H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C. NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D. Na2S的电子式为
【答案】B
【考点定位】考查化学用语的表示方法判断。

【名师点睛】本题考查化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、结构式、化学键等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生的规范答题能力。

①氯离子应该写在镁离子的两边；②水分子中存在两个氧氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；③氢氧化钠为离子化合物，其分子中存在氢氧共价键；④钠离子不能合并，应该写在硫离子的两边。

5. 下列说法中，不正确的是( )
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应
C. 中和反应都是放热反应
D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能
【答案】A
【解析】分析：A.反应热指的是反应过程中吸收或放出放的热量；B.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但属于物理过程；C.中和反应均放热；D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能。

详解：反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A错误；浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，B正确；中和反应均放热，C正确；在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D正确；正确选项A。

6. 已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH= -5
7.3 kJ·mol-1。

推测含1 mol HCl的稀溶液与通入1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )
A. 大于57.3 kJ
B. 等于57.3 kJ
C. 小于57.3 kJ
D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：NH3·H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3kJ，故选项C正确。

考点：考查中和热等知识。

7. 下列过程中ΔH小于零的是( )
A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合
B. 氯化铵分解得氨气
C. 碳酸钙分解得二氧化碳
D. 实验室制备氢气
【答案】D
【解析】试题分析：过程中ΔH小于零，说明反应放热。

A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应是吸热反应，A错误；B．氯化铵分解得氨气是吸热反应，B错误；C．碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，C错误；D．实验室制备氢气利用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，D正确，答案选D。

【考点定位】考查放热反应和吸热反应判断
【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

8. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。

下列说法不正确的是( )
A. 白磷着火点低，在空气中可自燃
B. 白磷、红磷互为同素异形体
C. 31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D. 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol －1
【答案】D
【解析】试题分析：D、白磷燃烧生成稳定的氧化物P2O5时放出的热量为燃烧热，故D错误；C、1molP4中含6molP-P键，31g为0．25mol，含1．5molP-P键，故C正确；B、白磷和红磷为同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；故选D。

考点：白磷的性质和结构、同素异形体的判断、燃烧热的定义等。

9. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·m ol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为( ) A. 485.5 kJ·mol－1 B. 610 kJ·mol－1 C. 917 kJ·mol－1 D. 1 220 kJ·mol－1【答案】A
【解析】试题分析：根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，－286 kJ/mol＝436
kJ/mol+498 kJ/mol－2x；x="485.5" kJ/mol，故A正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

10. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1
和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A. －44.2 kJ·mol－1
B. ＋44.2 kJ·mol－1
C. －330 kJ·mol－1
D. ＋330 kJ·mol －1
【答案】A
【解析】试题分析：已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则有：①C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=-1411.0kJ/mol；
②C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=-1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①-②可得：
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol，故选A。

考点：考查了反应热的计算的相关知识。

11. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。

又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。

则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于( ) A. －(a－b)kJ·mol－1 B. －(a＋b)kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b)kJ·mol－1
D. －(10a－b)kJ·mol－1
【答案】C
............
考点：考查燃烧热的计算
12. 下列关于原电池的叙述中,不正确的是( )
A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应
B. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
C. 原电池能将化学能转变为电能
D. 原电池中电子流入的一极是正极
【答案】B
【解析】分析：氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流；原电池放电时，电池负极失去电子，发生氧化反应，电子从负极流向正极，则电流的方向是从正极到负极，据此分析解答。

详解：原电池的负极失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；构成原电池正负极的材料不一定是两种不同的金属，可能是非金属和金属，B错误；根据原电池的工作原理，原电池是将化学能转变为电能的装置，C正确；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为流入的电极，D正确；正确选项B。

点睛：原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。

13. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从
②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A. ①③②④
B. ①③④②
C. ③④②①
D. ③①②④
【答案】B
【解析】原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，①②相连时，金属性①>②；①③相连时，金属性①>③；②④相连时，②有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性②<④；③④相连时，③的质量减少，发生氧化反应，做负极，金属性③>④；四种金属活泼性顺序为①③④②，A正确；答案选A。

点睛：原电池正负两极金属材料的活泼性比较，一般情况下，负极金属材料活泼性大于正极金属材料的活泼性，但是也有例外，解题时要注意审题。

14. 有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )
A. 铜片上发生氧化反应
B. 取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C. 反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D. 反应前后铜片质量不改变
【答案】C
【解析】分析：图为原电池装置，发生氧化还原反应，有盐桥存在，可以形成闭合回路；Zn 为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；据此分析解答。

详解：Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，析出Cu，A错误；取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，B错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，C正确；Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，D错误；正确选项C。

15. 锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A. 锌
B. MnO2和NH
C. 碳
D. Zn2＋和NH3
【答案】B
【解析】分析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，可以得出锌锰干电池的电极反应，即可得出正极（碳棒）上发生反应的物质。

详解：根据锌锰干电池放电时电池总反应方程式，和原电池中活泼金属做负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极，得出锌锰干电池放电时的电极反应为，负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O，B正确；正确选项B。

16. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为( )
A. H2＋2OH－－2e－===2H2O
B. O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. H2－2e－===2H＋
D. O2＋2H2O＋4e－===4OH－
【答案】C
【解析】试题分析：氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧化剂氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O，故选C。

【考点定位】考查电极反应和电池反应方程式
【名师点晴】本题考查燃料电池电极反应式的书写，属于高考高频点，燃料电池中负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，常见燃料电池介质类型有：酸性介质、碱性介质、熔融氧化物介质、熔融碳酸盐介质，解答此类试题，注意根据电极上发生反应的物质和反应类型判断。

17. A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。

溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。

则A+是______，B―是_______。

【答案】 (1). NH4+ (2). OH-
【解析】分析：电子总数为10个的粒子一般在氖原子附近寻找，然后跟氢元素搭配，把含10电子的元素都一一写出来，然后带入题目，结合溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D，此反应应为NH4+ +OH- =NH3 +H2O,不难得出上述答案。

详解： A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。

溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D，根据此信息可知，NH4+ 、OH-均为10电子的阴阳离子，二者混合后加热反应：NH4++OH- =NH3↑+H2O，生成10电子的分子NH3 和H2O，因此A+是NH4+，B―是OH-。

正确答案：NH4+；OH-。

点睛：10电子的微粒：原子：Ne；分子：CH4 、NH3、H2O 、HF ；离子：NH4+ 、OH-、H3O+；掌握这些常见离子，易于问题的解决。

18. (1)在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890 kJ的热量。

①CH4的燃烧热为___,表示燃烧热的热化学方程式为_____________;
②1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_____。

(2)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例
如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=
-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1 160 kJ·mol-1。

写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:_______________。

【答案】(1). 890 kJ·mol-1 (2). CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1(3). 3.97×104 kJ (4). CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-867 kJ·mol-1
【解析】分析：燃烧热：在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据标准状况下，n=V/Vm计算1000L甲烷的物质的量，然后结合甲烷的燃烧热值，计算放出的热量；已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ•mol-1；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ•mol-1，利用盖斯定律将（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，据此计算反应热。

详解：（1）①在25℃、101kPa下，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1；正确答案：890 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1。

②标准状况下1000L甲烷气体的物质的量n=1000/22.4=44.6mol，则燃烧后产生的热量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ；正确答案：3.97×104 kJ。

（2）由反应：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ•mol-1；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，
△H==-867kJ·mol-1，所以CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1；正确答案：
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1。

19. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电
解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。

根据反应式回答问题：
(1)Zn是________极，Ag2O发生________反应。

(2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】 (1). 负 (2). 还原 (3). Zn (4). Ag2O (5). 32.5 (6). 不变
【解析】分析：（1）在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极失电子发生还原反应。

（2）在原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，根据电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子由此计算。

（3）根据电池总反应式可知，放电过程中，KOH不参与反应，由此分析。

详解：（1）由电极反应式可知，锌失电子，所以作负极，Ag2O得电子，发生还原反应；正确答案：负；还原。

（2）原电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，即由Zn极流向Ag2O极，由电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子，所以通过1mol电子时消耗0.5molZn，即
0.5mol×65g/mol=32.5g锌；正确答案：Zn ；Ag2O；32.5。

（3）由电极反应式和总反应式可知，在放电过程中，KOH只是起到了增强导电性的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的物质的量不变；正确答案：不变。

20. 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”或“不相等”),所求中和热___(填“相等”或“不
相等”),简述理由__________________________________________。

【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小(4). 不相等 (5). 相等 (6). 中和热是指稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 所放出的热量,与酸、碱的用量无关
【解析】分析：(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器。

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失。

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关, 中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和
反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关来分析。

详解：(1)由量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；正确答案:环形玻璃搅拌棒。

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；正确答案:减少实验过程中的热量损失。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失,求得的中和热数值将会偏小；正确答案:偏小。

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高，所以但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关,所以与上述实验相比,所放出的热量不相等；改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等；正确答案：不相等；相等；中和热是指稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸、碱的用量无关。