北京市2016-2017学年高一化学上册 2.3.3 氧化还原反应专题(课时测试) 含解析

专题氧化还原反应课时测试
（测试时间：45分钟满分100分）
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一、选择题（本题包括10小题,每小题6分，共60分)
1．黑火药在适当的外界能量作用下,能进行迅速而有规律的燃烧,瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体,由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=KS2+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是( )
A．C在反应中被还原
B．S和KNO3都发生了还原反应
C．CO2是反应的氧化产物
D．K2,S和N2都是反应的还原产物
【答案】A
【解答】A．C元素化合价升高失电子，被氧化，故A错误；B．反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，发生还原反应,故B正确；C．C元素化合价升高失电子，被氧化,所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D．N、S元素化合价降低,被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选A。

2．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
【答案】C
【解析】反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+；
A．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化,故A错误；B．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故B错误；C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2,+1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂,故C正确；D．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变,反应中硫酸体现酸性,故D错误；故选C。

3．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣,若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是（）
A．Br﹣ B．Cl﹣C．OH﹣D．S2﹣
【答案】A
【解析】已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣,若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，还原性强的离子先
反应,则S2﹣先反应，氯气不能氧化OH﹣和Cl﹣,所以最后被氧化的离子是Br﹣，故选A.
4．下列说法正确的是( )
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu;②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故A错误; B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中,氧化剂是Cu2+,氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:C﹣＞D﹣,故反应2C﹣+D2═2D﹣+C2能发生,还原性：B﹣＞C﹣，故反应2C ﹣+B2═2B﹣+C2不能发生，故C错误; D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要
适宜的反应条件,比如说氯气有强氧化性,氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应,故D错误,故选B. 5．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣,则下列反应不可能发生的是( ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D．H2O2+SO2═H2SO4
【答案】B
【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致,故A能发生；B．因该反应中Fe元素的化合价升高,碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C．因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C 能发生；D．若该反应发生，S元素的化合价升高,O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合,故D可能发生;故选B。

6．某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为( ）
A．N2B．NO C．NO2D．NH4Cl
【答案】B
【解析】解：根据原子守恒得:a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2,所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故选B。

7．下列反应中,必须加入氧化剂才能进行的是( ）
A．Cl2→ClO﹣B．Zn→Zn2+C．Na2O2→O2
D．CuO→CuCl2
【答案】B
【解析】A．Cl2→ClO﹣过程中Cl元素化合价降低,Cl2与NaOH溶液反应可以生成ClO﹣，不需要加入氧化剂，故A错误；B．Zn 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．Na2O2→O2过程中O元素化合价降低，Na2O2与水反应生成O2，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，故C错误;
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B.
8．某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）
A．21:5 B．11：3 C．3:1 D．4：1
【答案】D
【解析】Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣,Cl2还原有生成NaCl，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，ClO﹣的物质的量
==16mol,根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4:1,故选D。

9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后,经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C．反应中转移电子的物质的量为xmol
D．反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x)mol
【答案】D
【解析】A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原,故A错误；B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S,故B错误; C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS,则转移2xmol电子，故C错误；D．由方程式可知,生成xmol硫,则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x)mol=（y﹣x）mol,故D正确；故选D。

10．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（) A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4,+4
【答案】B
【解析】Mn2+氧化成MnO4﹣,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价,则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价,则+7×2+(﹣2）×8=﹣n,解得n=2，故选B。

二、非选择题（本题包括2小题，共40分）
11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH）、H2O、H2O2．已知该反应中H2CrO4→Cr(OH）3
3
（1）该反应中的还原剂是．
（2)该反应中,氧化反应的过程是→．
（3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
（4）若反应转移了0。

3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．
【答案】（1）H2O2（2）H2O2O2
(3）=2Cr(OH）3↓+3O2↑+2H2O (4）3。

36L 【解答】（1）H2CrO4→Cr（OH)3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂;
（2）H2O2被氧化，作还原剂，氧化反应的过程为H2O2→O2；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转
移的方向和数目为=2Cr（OH)3↓+3O2↑+2H2O；(4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子,则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol×3=0。

15mol，其在标准状况下体积为
0.15mo l×22.4L/mol=3。

36L。

12．已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
(1）请将上述反应改成离子方程式
（2)上述反应中，氧化剂是,氧化产物是
（3）每2molCu参加反应,转移的电子；在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。

【答案】（1）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）HNO3、Cu(NO3)2（3）4N A75%
【解析】(1）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3)2,HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂;
（3）在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，转移2个电子,当2molCu参加反应时转移4mol电子,即4N A个；反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的×100％=75％。