吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列化学用语正确的是 A ．中子数为20的氯原子： B ．S 2-
的结构示意图： C ．四氯化碳的电子式
D ．乙醇的结构式：C 2H 6O
2.下列说法正确的是
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C ．NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
3.下列关于资源开发利用的说法，不正确的是 A ．石油经分馏后得到的汽油是纯净物
B ．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化
C ．从海水中得到无水MgCl 2，电解熔融MgCl 2制取金属镁
D ．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点
4.100mL 2mol/L 稀硫酸与1g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入 A ．硫酸钠固体 B ．硫酸铜固体 C ．氯化钠溶液 D ．硝酸钾溶液
5.已知断开1molH-H 键，1mol O=O 键和1molH-O 键所吸收的能量分别为436kJ ，497kJ ，462kJ ，则4g H 2完全燃烧，该过程中的能量变化为 A ．吸收471kJ 能量 B ．放出479kJ 能量 C ．吸收479kJ 能量 D ．放出445kJ 能量
6.下列关于原电池的叙述，正确的是
A ．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B ．原电池是将化学能转变为电能的装置
C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
7.反应C 2H 4(g)+3O 2(g)＝2CO 2(g)＋2H 2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(C 2H 4)=0.45mol/(L·s) ②v(O 2)=0.6mol/(L·s) ③v(CO 2)=0.4mol/(L·s) ④v(H 2O)=0.45mol/(L·s) 下列有关反应速率的比较中正确的是 A ．①＞②＞③＞④ B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③=②＞① D ．①＞④＞②=③
8.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不含立体异构） A ．3种 B ．4种 C ．5种
D ．6种
9.下列关于烃的性质描述中正确的是 A ．实验室可用H 2除去乙烷中的乙烯
B ．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应
C ．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应
D ．C 2H 6与Cl 2发生取代反应，C 2H 4 与HCl 发生加成反应，均可得到纯净的C 2H 5Cl
10.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是
A ．其分子式为C 25H 20
B ．分子内的所有碳原子可能共平面
C ．完全燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为5:2
D ．此分子的一氯代物有三种同分异构体
11. X 、Y 、Z 、M 、N 五种金属，有以下化学反应： （1）水溶液中X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y ； （2）Z ＋2H 2O(冷水)＝Z(OH)2＋H 2↑；
（3）M 、N 为电极，与N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为M －2e －
＝M 2＋； （4）Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y
12.把在空气中久置的铝片5.0g 投入盛有50mL0.1mol•L -1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H 2)与反应时间t 的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A ．O→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B ．b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C ．t=c 时刻，反应处于平衡
D ．t ＞c 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H ＋
浓度下降
13.欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过 A ．溴水，烧碱溶液，浓H 2SO 4 B ．酸性KMnO 4溶液，浓H 2SO 4 C ．澄清石灰水，浓H 2SO 4 D ．浓H 2SO 4，酸性KMnO 4溶液
14.柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A ．柠檬烯的一氯代物有8种
B ．柠檬烯和
互为同分异构体
C ．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D ．—定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应
15.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞Y
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞W ＞Z
C ．最简单气态氢化物的热稳定性 ：Y ＞X ＞W ＞Z
D ．元素X 、Z 、W 、Y 的最高化合价都分别与其主族序数相等
16.A 、B 、C 三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下，产生氢气的体积相同，且消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A 、B 、C 三种醇的每个分子里羟基个数之比为 A ．3：1：2 B ．2：6：3 C ．3：2：1 D ．2：1：3 17.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
18.一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，
对该反应的推断合理的是
A ．该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C
B ．反应进行到1 s 时，v （A ）＝3v （D ）
C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等
19.Mg-H 2O 2燃料电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，
下列说法正确的是
A ．Mg 电极是该电池的正极
B ．H 2O 2在Pt 电极上发生氧化反应
C ．Pt 电极附近溶液的pH 增大
D ．溶液中Cl －
向正极移动
二、填空题
1.（1）下列各组物质： ①金刚石和石墨 ②H 、D 和T ③苯和乙苯 ④CH 3(CH 2)2CH 3 和(CH 3)2CHCH 3中，互为同位素的是（填序号，下同） ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 。

（2）现有CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 6、C 6H 6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O 2的量最多的是 （填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO 2最多的是 ，生成的水最多的是 ；120 ℃，101 kPa 下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是 与 。

（3） 两种气态烃组成的混合物6.72L （标准状况），完全燃烧生成0.48molCO 2和10.8gH 2O ，则该混合烃中一定含有 （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H 2完全加成，则该烃的名称为________。

2.有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：
（2）元素Y 与元素Z 相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a ．Y 单质的熔点比Z 单质低
b ．Y 的化合价比Z 低
c ．Y 单质与水反应比Z 单质剧烈
d ．Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 强
（3）元素T 与元素W 相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T 、W 非金属性强弱关系的化学反应方程式 。

(4）写出T 与Y 形成的化合物的化学式__________，__________。

（5）元素T 和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P ，元素X 与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q ，P 与Q 发生氧化还原反应，生成X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

3.活性炭可处理大气污染物NO 。

T ℃时，在1L 密闭容器中加入NO 气体和炭粉，发生反应生成两种气体A 和B ，测得各物质的物质的量如下：
（1）2 min 内，用NO 表示该反应的平均速率v(NO)＝ mol·L -1·min -1；
（2）该反应的化学方程式是________________________________________；
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 ②混合气体的密度不再改变 ③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH 3OH ＋3O 2＝2CO 2＋4H 2O 。

①a 处通入的物质是____，电极反应式为：______； ②b 处电极反应式为_________________________；
③电池工作时H ＋
由 极移向 极（填正、负极）。

4.通过粮食发酵可获得某有机化合物X ，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X 的分子式是_______；
（2）X 与金属钠反应放出H 2，反应化学方程式是_______（有机物用结构简式表达）； （3）X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y ，Y 的结构简式是______________；
（4）X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z 。

在加热和浓硫酸作用下，X 与Z 反应可生成一种无色具有水果香味的
液体W ，装置如图所示：
①生成液体W 的化学方程式为 ； ②为了防止a 中液体暴沸，加热前应采取的措施是 ； ③b 试管中导管不能伸入到液面以下的理由是 ； ④试管b 中加有饱和Na 2CO 3溶液，其作用是 ；
⑤若184 g X 和120 g Z 反应能生成106 g W ，则该反应的产率为 。

（已知
）
吉林高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列化学用语正确的是
A ．中子数为20的氯原子：
B ．S 2-
的结构示意图： C ．四氯化碳的电子式
D ．乙醇的结构式：C 2H 6O
【答案】B
【解析】A ．中子数为20的氯原子可表示为
，A 错误；B ．S 2-的结构示意图为
，B 正确；C ．四氯化
碳的电子式为，C 错误；D ．乙醇的结构式为，D 错误。

答案选B 。

【考点】考查化学用语正误判断
2.下列说法正确的是
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C ．NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
【答案】D
【解析】A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A 错误；B ．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，B 错误；C ．NH 3的稳定性与氢键无关系，与共价键
有关系，C 错误；D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧是放热反应，D 正确，答案选D 。

【考点定位】本题主要是考查化学键与化合物关系判断以及反应热的有关判断
【名师点晴】该题的易错点是B 选项，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，注意静电作用包括引力和斥力。

活泼金属和活泼非金属容易形成离子键，但不一定都能形成离子键，例如AlCl 3中Al —Cl 键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH 4Cl 等。

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。

答题时注意灵活应用。

3.下列关于资源开发利用的说法，不正确的是 A ．石油经分馏后得到的汽油是纯净物
B ．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化
C ．从海水中得到无水MgCl 2，电解熔融MgCl 2制取金属镁
D ．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点
【答案】A
【解析】A ．石油经分馏后得到的汽油仍然是混合物，A 错误；B ．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化，B 正确；C ．从海水中得到无水MgCl 2，镁是活泼的金属，电解熔融MgCl 2制取金属镁，C 正确；D ．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点，D 正确，答案选A 。

【考点】考查物质变化、金属冶炼以及油脂的性质等判断
4.100mL 2mol/L 稀硫酸与1g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入 A ．硫酸钠固体 B ．硫酸铜固体 C ．氯化钠溶液 D ．硝酸钾溶液
【答案】C
【解析】A 、硫酸钠固体不能改变氢离子浓度，反应速率不变，A 错误；B 、加入硫酸铜置换出铜构成铜锌原电池，加快反应速率，B 错误；C 、氯化钠溶液相当于稀释，降低了酸的浓度，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，C 正确；D 、硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，与锌反应不能产生氢气，D 错误；答案选C 。

【考点】考查外界因素对反应速率的影响
5.已知断开1molH-H 键，1mol O=O 键和1molH-O 键所吸收的能量分别为436kJ ，497kJ ，462kJ ，则4g H 2完全燃烧，该过程中的能量变化为 A ．吸收471kJ 能量 B ．放出479kJ 能量 C ．吸收479kJ 能量 D ．放出445kJ 能量
【答案】B
【解析】反应热△H ＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则生成2mol 水的反应热＝2×436kJ/mol ＋497kJ/mol －2×2×462kJ/mol ＝－479kJ/mol ，即4g 氢气完全燃烧放热479kJ 的热量，答案选B 。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算
【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，反应热计算的主要方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH ＝E 生成物－E 反应物。

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH ＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算。

6.下列关于原电池的叙述，正确的是
A ．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B ．原电池是将化学能转变为电能的装置
C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【答案】B
【解析】A 、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，A 错误；B 、原电池是将化学能转变为电能的装置，B 正确；C 、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C 错误；D 、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，D 错误。

答案选B 。

【考点】考查了原电池原理的相关知识。

7.反应C 2H 4(g)+3O 2(g)＝2CO 2(g)＋2H 2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(C 2H 4)=0.45mol/(L·s) ②v(O 2)=0.6mol/(L·s) ③v(CO 2)=0.4mol/(L·s) ④v(H 2O)=0.45mol/(L·s) 下列有关反应速率的比较中正确的是 A ．①＞②＞③＞④ B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③=②＞① D ．①＞④＞②=③
【答案】D
【解析】根据反应的方程式可知如果都用氧气表示，则反应速率分别是[mol/(L·s)]1.35、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的大小顺序为①＞④＞②＝③，答案选D 。

【考点定位】本题主要是考查反应速率大小比较
【名师点晴】明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

8.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不含立体异构） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种
【答案】B
【解析】分子式是C 4H 10O 并能与金属Na 发生反应放出氢气的物质是醇类，C 4H 10O 可以看作是C 4H 10的分子中的一个H 原子被羟基－OH 取代，C 4H 10有CH 3CH 2CH 2CH 3、(CH 3) 2CHCH 3两种不同的结构，前者有2种不同的H 原子，后者也有2种不同的H 原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，答案选B 。

【考点定位】本题考查饱和一元醇同分异构体的书写。

【名师点睛】解答此题要先结合分子式C 4H 10O 确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，结构简式为C 4H 9—OH ，根据丁烷的结构和等效氢知识判断C 4H 9—有4种结构，确定同分异构体数目为4种。

同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，该类题型考查学生思维的有序性和全面性。

熟练掌握醇类的性质，灵活运用各种方法是解题的关键。

9.下列关于烃的性质描述中正确的是 A ．实验室可用H 2除去乙烷中的乙烯
B ．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应
C ．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应
D ．C 2H 6与Cl 2发生取代反应，C 2H 4 与HCl 发生加成反应，均可得到纯净的C 2H 5Cl
【答案】C
【解析】A ．氢气的用量不好控制，因此实验室不能用H 2除去乙烷中的乙烯，应该用溴水，A 错误；B ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，B 错误；C ．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可与氢气发生加成反应，C 正确；D ． C 2H 4 与HCl 发生加成反应，可得到纯净的C 2H 5Cl ，C 2H 6与Cl 2发生取代反应得不到纯净的氯乙烷，D 错误，答案选C 。

【考点】考查烃分子的结构和性质
10.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是
A ．其分子式为C 25H 20
B ．分子内的所有碳原子可能共平面
C ．完全燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为5:2
D ．此分子的一氯代物有三种同分异构体
【答案】B
【解析】A 、由该有机物的结构简式判断其分子式为C 25H 20，A 正确；B 、每个苯环都是用碳碳单键与饱和C 原子相连，构成四面体，不可能与4个苯环共面，B 错误；C 、根据分子式为C 25H 20可知完全燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为5:2，C 正确；D 、苯环是平面形结构，结构对称，分子的一氯代物有三种同分异构体，D 正确，答案选B 。

【考点】考查有机物结构和性质判断
11. X 、Y 、Z 、M 、N 五种金属，有以下化学反应： （1）水溶液中X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y ； （2）Z ＋2H 2O(冷水)＝Z(OH)2＋H 2↑；
（3）M 、N 为电极，与N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为M －2e －
＝M 2＋； （4）Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y
【答案】C
【解析】水溶液中X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y ，则金属性是X ＞Y ；Z ＋2H 2O(冷水)＝Z(OH)2＋H 2↑，这说明Z 的金属性最
活泼；M 、N 为电极，与N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为M －2e －
＝M 2＋，这说明M 是负极，则金属性是M ＞N ；Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化，这说明金属性是Y ＞M ，综上所叙金属性是N ＜M ＜Y ＜X ＜Z ，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查金属性强弱比较
【名师点晴】明确金属性比较的依据是解答的关键，元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。

做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

解答时注意灵活应用
12.把在空气中久置的铝片5.0g 投入盛有50mL0.1mol•L -1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率
v(H 2)与反应时间t 的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A ．O→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B ．b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C ．t=c 时刻，反应处于平衡
D ．t ＞c 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H ＋
浓度下降
【答案】C
【解析】A 、由于铝是活泼的金属，其表面有氧化膜，因此曲线O→a 段不产生氢气，有关反应的化学方程式为Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O ，A 正确；B 、影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随之反应的进行浓度是逐渐降低，则曲线b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因应该是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，B 正确；C 、该反应不是可逆反应，不存在平衡状态，C 错误；D 、影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随之反应
的进行浓度是逐渐降低，则t ＞c 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H ＋
浓度下降导致。

D 正确，答案选C 。

【考点】考查外界条件对反应速率的影响
13.欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过 A ．溴水，烧碱溶液，浓H 2SO 4 B ．酸性KMnO 4溶液，浓H 2SO 4 C ．澄清石灰水，浓H 2SO 4 D ．浓H 2SO 4，酸性KMnO 4溶液
【答案】A
【解析】A ．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，A 正确；B ．将混合气体通过酸性KMnO 4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸不能除去二氧化碳，B 错误；C ．甲烷、乙烯二者均与石灰水、浓硫酸不反应，不能除去乙烯，C 错误；D ．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO 4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，D 错误；答案选A 。

【考点】考查了混合物分离提纯的相关知识。

14.柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A ．柠檬烯的一氯代物有8种
B ．柠檬烯和
互为同分异构体
C ．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D ．—定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应
【答案】A
【解析】A 、结构不对称，含8种H ，则它的一氯代物有8种，A 正确；B 、它和丁基苯的分子式中相差2个H ，分子式不同，不是同分异构体，B 错误；C 、分子中含有次甲基结构，次甲基是四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，C 错误；D 、含双键可发生加成、加聚反应、氧化反应，甲基上的H 可发生取代反应，但不能发生酯化反应，D 错误；答案选A 。

【考点定位】本题主要是考查有机物的结构和性质
【名师点晴】该题为为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查。

由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H ，双键为平面结构。

本题的难点是C 的判断，注意联系已知甲烷、乙烯和苯环的结构特点。

15.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W、Y的最高化合价都分别与其主族序数相等
【答案】D
【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期
表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。

A、同一周期的元素，原子序数越大，原
子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。

因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，A正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

由于元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，B正确；C、元素的非金属性越强，其
相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞
X＞W＞Z，C正确；D、除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最高价等于该元素原子的最外
层电子数。

X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D错误。

答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。

元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。

16.A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下，产生氢气的体积相同，且消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇的每个分子里羟基个数之比为
A．3：1：2 B．2：6：3 C．3：2：1 D．2：1：3
【答案】D
↑（R为烃基），则参加反应的羟基均为2amol，故【解析】设均生成氢气amol，根据2R-OH+2Na→2RONa+H
2
A、B、C三种分子里羟基数目之比为2：1：3，答案选D。

【考点】考查醇与钠反应的有关计算
17.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
【答案】B
【解析】A、氮气分子中键能很大，因此氮气性质很稳定，A正确；B、在人体内由于酶的催化作用葡萄糖容易被
氧化，B错误；C、事实和结论均正确，C正确；D、二氧化锰能加快双氧水的分解速率，事实和结论均正确，D
正确，答案选B。

【考点】考查化学实验方案设计与评价
18.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，。