辽宁省朝阳市第三中学高一化学测试题含解析

辽宁省朝阳市第三中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。

臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，纵观这些反应可以看出NO是作()
A．氧化剂B．还原剂
C．催化剂D．干燥剂
参考答案：
C
解析：分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。

2. 块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体②改用6 mol·L—1盐
酸③改用粉末状大理石④适当升高温
度
A．①②④ B．②③④ C．①③④
D．①②③
参考答案：
B
略
3. 下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是
A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强
C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强
参考答案：
A
4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
参考答案：
B
略
5. A. △H< 0 △S> 0 的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3 (s)= NH3 (g) + H2O(g) + CO2(g) △H = + 185.57kJ·mol-能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
参考答案：
B
6. 如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
参考答案：
A
略
7. 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2
参考答案：
D
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：
KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为
2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．
故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．
8. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
参考答案：
D
略
9. 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越
大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④
B. ②③⑥⑦⑧
C. ⑤⑥⑦⑧
D. ④⑦⑧
参考答案：
D
①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，
14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；
⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。

10. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。

以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子
参考答案：
A
11. 下列关于元素化合物的说法不正确的是
A. Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
B. 二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
C. 碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂
D. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
参考答案：
C
A. Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸钙，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去，A正确；
B. 二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，B正确；
C. 碳酸氢钠能与酸反应，因此可以用作食品的膨松剂，C错误；
D. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，D正确，答案选C。

12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
参考答案：
B
略
13. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Na2CO3·10H2O
D. Na2O2
参考答案：
B
钠长期露置于空气中，将和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最终得到的固体是Na2CO3。

故答案选B。

14. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小
⑤热和电的良导体
A．①②④B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤
参考答案：
D
15. 下列关于乙酸的说法中，正确的是()
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A. ①②③④
B. ①②③⑥
C. ①②④⑥
D. ②④⑤⑥
参考答案：
C
【详解】①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；
②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；
③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；
④乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；
⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。

答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。

请填写以下实验报告。

(1)实验目的：；
(2)实验步骤：
①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应
2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ；当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？
参考答案：
略
18. 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻时，（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol, 求a的值
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为多少？
(3)求原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比）
参考答案：
（1）16 （2）8 （3）5：4
2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L
试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
0.05 0.05 0.05 0.05
则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L。

答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。

（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。

答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为
0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
【名师点睛】本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度等知识，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键。

2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，利用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑及V=nVm、c=n/v计算。