山东专用2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3铁及其化合物课件

＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
与氧化性 酸反应
(稀 HNO3)
3Fe(OH)2＋
10HNO3(稀)===3Fe(NO3) 3＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
与还原性 酸(HI)反
应
受热分解
Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋ 2H2O
2Fe(OH)3＋ 6HI===2FeI2＋I2 ＋6H2O
提示：铁在自然界中存在游离态，如陨石中铁以单质形式存 在。
5．水溶液中 Fe2＋、H＋、CO23－、ClO－可以共存( × ) 提示：Fe2＋能被 ClO－氧化，且 H＋与 CO23－、ClO－不能共存。 6．活泼金属与水反应时，均生成氢氧化物和 H2( × ) 提示：铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2。
3Fe(NO3)3 ＋NO↑＋5H2O
NO3)3 ＋3H2O
NO3)3＋NO↑＋ 14H2O
化学式 与还原性 酸反应 (如 HI)
与还原 剂反应
FeO FeO＋ 2HI===FeI2＋ H2O FeO＋ CO=高==温==Fe＋ CO2
Fe2O3 Fe2O3＋6HI ===2FeI2＋I2 ＋3H2O Fe2O3＋
提示：氧化铁作红色燃料与其颜色有关，而与其化学性质无 关。
3．根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的 非金属性强弱( × )
提示：铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热 反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属 性的强弱。
4．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合 态存在( × )
与盐酸反 应的离子
方程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
与氧化性 3FeO＋
Fe2O3＋
3Fe3O4＋
酸反应 10HNO3===
6HNO3===2Fe( 28HNO3===9Fe(
(稀 HNO3)
色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
颜色状态 黑色粉末
溶解性 铁的化
合价
难溶于水 ＋2
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体(有 磁性)
难溶于水 难溶于水
＋3
＋2、＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
高温 3CO===== 2Fe＋3CO2
Fe3O4 Fe3O4＋8HI ===3FeI2＋I2 ＋4H2O Fe3O4＋4CO =高==温==3Fe＋ 4CO2
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族( × ) 提示：周期表中不存在第ⅧB 族。
2．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( × )
1．(2020·湖南长郡中学月考)我国清代《本草纲目拾遗》中
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
制法
二者的 关系
可溶性铁盐与碱溶 可溶性亚铁盐与碱溶液反
液反应：
应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2 能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 灰绿
Fe＋S==△===FeS、Fe＋I2==△===FeI2
②与 H32OFe(＋g)反4H应2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 反应
③与酸
与 H＋反应
与稀 HNO3 反应
与浓 H2SO4、 浓 HNO3 反应
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
HNO3 过量
HNO3 少量
Fe＋4H＋＋NO－ 3 === Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 === 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
常温下钝化，加热分别生成 SO2、NO2
④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
3．铁的氢氧化物
颜色状态
Fe(OH)2 白 色固体Fe(OH)3 红褐 色固体
与盐酸 反应
Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ Fe(OH)3＋3H＋===
第三节 铁及其化合物
最新考纲：1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。2.掌握铁 及其重要化合物的应用。3.了解常见金属及其重要化合物的制备 方法。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性 质，能以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应实质。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价 值的氢氧化亚铁的制备探究方案，进行实验探究。
7．饱和 FeCl3 溶液为红褐色，Fe(OH)2 为灰绿色( × )
提示：饱和 FeCl3 溶液为棕黄色，Fe(OH)2 为白色。
8．Fe3O4 可写作 FeO·Fe2O3，所以 Fe3O4 是 FeO 和 Fe2O3 的混合物( × )
提示：Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3，但 Fe3O4 是纯净物，并非 FeO 和 Fe2O3 的混合物。
知识点一 铁及其氧化物、氢氧化物
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
导电、导热性、延展 颜色状态
性
特性
银白 色固体
良好
被磁铁吸 引
地壳含量 占第 4 位
(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)
①与非金属反应
与 O2 反应 与 Cl2 反应 与 S、I2 反应
常温 点燃 点燃
铁锈(成分为 Fe2O3·xH2O) 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
1．常利用氧化铁的颜色将其配成涂料，同时利用了 Fe2O3 在空气 中性质稳定的性质。
2．铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯 氧中燃烧的产物是 Fe3O4。
3．铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气 反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．Fe3O4 可以用 FeO·Fe2O3 表示，所以可以与强酸反应生成 盐。但不能认为是二者的混合物。反应规律为：与非氧化性酸(如 盐酸、稀硫酸)反应时生成 Fe2＋和 Fe3＋；与氧化性酸(如 HNO3) 反应时生成 Fe3＋；与还原性酸(如 HI)反应时生成 Fe2＋。