(全国通用)2019届高考化学一轮复习 高效演练04 新人教版

高效演练04
1.(2018·桂林模拟)下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-
【解析】选B。

电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S，D错误。

2.(2018·宁德模拟)下列能大量共存的离子组是( )
A.K+、Al、N、Ba2+
B.Na+、N、Cl-、OH-
C.K+、Mg2+、S、C
D.H+、Na+、HC、S
【解析】选A。

B组，因反应N+OH-NH3·H2O不能大量共存；C组，因反应Mg2++C MgCO3↓不能大量共存；D组，因反应H++HC CO2↑+H2O不能大量共存。

【互动探究】
(1)若A项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？
提示：不能共存，因酸性条件下Al+H2O+H+Al(OH)3↓或Al+4H+Al3++2H2O。

(2)把D项中的H+换为OH-，离子能否大量共存？
提示：不能。

因为OH-+HC C+H2O。

3.(2018·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A.pH＝1的溶液中：Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、N、SCN-、S
【解析】选C。

C与H+反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误；c(H+)＝1×10-13mol·L-1，pH＝13，Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误；C中离子能在指定溶液中大量共存，C正确；Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误。

4.(2018·大连模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
+8H
Fe(OH)
HC+H
【解析】选A。

B项，ClO-能氧化I-，不能大量共存，错误；C项，C与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，其离子方程式应为Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O，错误；D项，Al3+在过量NaOH溶液中生成Al，其正确的离子方程式为Al3++4OH-Al+2H2O。

【加固训练】(2018·哈尔滨模拟)下列离子方程式正确的是( )
A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-Al+H2↑
B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
C.碳酸镁中滴加稀盐酸：C+2H+CO2↑+H2O
D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-H2O
【解析】选B。

不满足电荷守恒，A错误；碳酸镁不溶解，应该写成化学式，C错误；漏掉硫酸根离子与钡离子的反应，D错误。

5.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、S、HC、OH-、N
哪些能大量共存。

(1)当生成Al3+时，可能存在______________。

(2)当生成Al时，可能存在______________。

【解析】与Al反应放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。

如果有H+时，若同时有N
共存，与Al反应时会产生NO，故当有H+时，不能有N，同时HC、OH-也与H+反应不能共存，阴离子只有S，而阳离子除H+外，Cu2+为蓝色，不符合题意，Ba2+、Ag+与S反应产生沉淀，所以可能存在Mg2+。

当有OH-时，生成Al，与OH-反应的Mg2+、H+、Ag+、HC不存在，仅存在阳离子Ba2+，故S也不存在。

答案：(1)H+、Mg2+、S
(2)OH-、N、Ba2+
6.某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。

Fe
(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HC或C，理由是
___________________________________________________________________。

(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为__________________________。

(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。

【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH-、HC、C，一定存在Cl-，又因为产生无色气体，只能是Fe2+与N、H+反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2+、N、Cl-各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol S，而阳离子只能是Mg2+，且物质的量为1 mol。

(3)生成无色气体的离子反应方程式为
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g。

答案：(1)一定不HC与C均可与盐酸反应生成二氧化碳，使阴离子种类有所变化
(2)Cl-、N、S Fe2+、Mg2+
(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
(4)120。