沈阳市高一下学期期中化学试卷C卷(测试)

沈阳市高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列属于二次能源的是（）
A . 氢气
B . 煤
C . 石油
D . 天然气
2. （2分） (2017高一上·福州期末) 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）
A . 从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
C . 沉淀X的成分是SiO2
D . 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
3. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C . 离子化合物中可能含有共价键
D . 共价化合物中不能含有离子键
4. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（）
A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。

下列说法不正确的是（）
A . H和He都是短周期元素
B . H和He都是主族元素
C . 3He和4He是同种元素
D . H﹣和He的核外电子排布相同
6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B . 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1
C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D . 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族
7. （2分） (2018高一上·湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（）
A . 0.2 mol/L
B . 0.25 mol/L
C . 0.45 mol/L
D . 0.225 mol/L
8. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）
A . Si、P，S，Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B . 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D . 钠与氧气反应的产物与反应条件无关
9. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（）
A . 该元素一定在第三周期
B . 该元素一定在第二周期
C . 若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期
D . 若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期
10. （2分） (2017高一上·延安期中) 天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素，则12C与13C的质量比为（）
A . 等于1：99
B . 大于99：1
C . 等于99：1
D . 小于99：1
11. （2分） (2016高一下·福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（）
A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B . X，Y，Z不能形成共价化合物
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
12. （2分）下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）
2He2Cl Ba2+
H
A质量数中子数质子数电荷数
B质量数质子数原子个数电荷数
C质子数中子数原子个数电荷数
D质量数质子数中子数电荷数
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）
A . 与H2化合的能力：At2＞I2
B . 砹在常温下为白色固体
C . 砹原子的最外层有7个电子
D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳
14. （2分） (2016高一下·三门峡期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）
A . n﹣8
C . n﹣1
D . n+5
15. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A . 氢气通过灼热的CuO粉末
B . 二氧化碳通过Na2O2粉末
C . 铝与Fe2O3发生铝热反应
D . 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
16. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列叙述正确的是（）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是元素的性质．
A . ①②③⑤
B . ②③④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②③④
17. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）
B . V=2240
C . m=3.2
D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%
18. （2分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）
A . 比较钾、钠：Na、K、H2O
B . 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C . 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
D . 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
19. （2分） (2016高一下·舒城月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）
A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键
B . 核内有6个质子，核外有7个电子
C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
二、选择题 (共10题；共20分)
20. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）
B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1
C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
21. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C3H6
D . C6H6
22. （2分）下列说法正确的是（）
A . SiH4比CH4稳定
B . O2－半径比F－的小
C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱
23. （2分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . H2SiO3 SiO2 SiCl4
B . 浓HCl Cl2 漂白粉
C . Fe Fe2O3 FeCl3
D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2
24. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）
A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
C . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
D . 简单离子的半径：Z＜X＜R
25. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各项中表达正确的是（）
A . 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C . 二氧化碳电子式
D . 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋
26. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列有关化学用语正确的是（）
A . 硫离子的结构示意图：
B . 四氯化碳的电子式：
C . Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D . 乙醇的结构简式：C2H6O
27. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . 铝片与稀H2SO4反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
28. （2分） (2016高一下·天水月考) 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）
A . a＞b＞c＞d
B . c＞d＞a＞b
C . c＞a＞d＞b
D . b＞a＞d＞c
29. （2分） (2019高三上·通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法错误的是（）
A . M点时生成的CO2为0mol
B . 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2
C . V1：V2=1：4
D . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓
三、填空题 (共3题；共27分)
30. （11分） (2019高一下·哈尔滨期末) 回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2
B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C . 葡萄糖在人体内氧化分解
D . 氢氧化钾和硫酸中和
E . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为________；用O2表示这段时间该化学反应速率为________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）
A . 活性炭的质量保持不变
B . v正（N2）=2v逆（NO）
C . 容器内气体压强保持不变
D . 容器内混合气体的密度保持不变
E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F . 容器内CO2的浓度保持不变
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：
①A电极的电极反应式为________。

②下列关于该电池的说法正确的是________（填选项字母）。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液
C．当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
（5）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值________。

31. （8分） (2016高三上·成都期中) 在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q 元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）按电子排布，Q元素在周期表中属________区．
（2）第一电离能Y________Z，电负性Y________Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3） W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为________，YW3分子的立体构型为________，YW3极易溶于W2Z的主要原因有________．
（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有________．
（5） Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为________ g•cm﹣3．
32. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中)
（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

(请用相应的化学用语答题)
元素代号X Y Z M R
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价＋1＋6 －2＋5 －3－2＋3
R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________。

（2） X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3） X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：________。

（5）Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为________。

（6）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、选择题 (共10题；共20分) 20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
三、填空题 (共3题；共27分) 30-1、
30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、
32-6、。