上海七宝实验中学高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测(答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：135799]下列说法中不正确的是
①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质
②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质
③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A ．①②④⑤
B ．①②③④⑤
C ．①②④
D ．①②③④
2．(0分)[ID ：135788]下列物质的分类正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3．(0分)[ID ：135773]已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
②6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3
③Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl 。

根据上述反应，判断下列结论错误的是
A ．溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
B ．少量KMnO 4溶液加入HBr 和HCl 的混合溶液中：HBr 先被氧化
C ．氧化性强弱顺序为：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞Br 2
D ．反应①中，MnCl 2是KMnO 4的还原产物
4．(0分)[ID ：135755]200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-
4，现将其分成两等份进行下列实验：
(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；
(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

根据以上实验，下列推测正确的是
A ．一定存在Cl -
B ．原溶液中K +的浓度不小于0.6mol/L
C ．可能存在 K +
D ．原溶液一定存在SO 2-4，且质量为0.96g 5．(0分)[ID ：135740]下列离子方程式书写正确的是
A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋Ag
B ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑
C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓
6．(0分)[ID ：135736]下列电子转移表示正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7．(0分)[ID ：135735]下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4
B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2
D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 8．(0分)[ID ：135733]下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、-3NO
B ．酸性溶液：+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SO
C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-3NO
D ．碱性溶液：K +、Fe 3+、2-
4SO 、-3NO 9．(0分)[ID ：135729]下列有关离子方程式一定不正确的是
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3
223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCO
C ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-
4SO 恰好完全沉淀：
+
3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅ 10．(0分)[ID ：135724]下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )
A ．硫酸、空气、硫酸铜
B ．纯碱、水、空气
C ．熟石灰、氧化铁、胆矾
D ．烧碱、硝酸、食盐水
11．(0分)[ID ：135722]锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。

现有0.1mol 的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下
2.24LCl 2，则参加反应的氧化物不可能是（ ）
A ．MnO 2
B ．Mn 2O 3
C ．Mn 3O 4
D ．Mn 2O 7
12．(0分)[ID ：135720]反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-
3CO +H 2O
B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-
3HCO
C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑
D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 二、填空题
13．(0分)[ID ：135989]写出下列反应的热化学方程式：
(1)N 2(g)和H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)，放出46.1kJ 热量_____。

(2)46g C 2H 5OH(l)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)放出1366.8 kJ 热量_____。

(3)已知断裂1molH 2(g)中的H-H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中1molH-O 键能放出463kJ 的能量，试着写出O 2(g)与H 2(g)反应生成H 2O(g)的热化学方程式________。

.
(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

已知:Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；ΔH=-25kJ/mol
3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；ΔH=-47kJ/mol
Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；ΔH=+19kJ/mol
请写出CO 还原FeO 的热化学方程式______。

14．(0分)[ID ：135985]根据所学知识，回答下列问题。

(1)向1L 1-1mol L ⋅的NaOH 溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。

反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，则三者由大到小的顺序为___________
(2)已知：①Fe 3O 4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 1=+19.3 kJ·mol -1 ②3FeO(s)+H 2O(g)
Fe 3O 4(s)+H 2(g) ΔH 2=-57.2 kJ·mol -1 ③C(s)+CO 2(g) 2CO(g) ΔH 3=+172.4 kJ·mol -1
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________ 。

(3)已知CO 与2H 合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1mol 化学键所需的能量数据： 化学键
H-H C≡O H-O C-O 断裂1mol 化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343
则甲醇中C-H 键的键能为___________kJ mol ⋅。

(4) 一定条件下，在水溶液中1mol -Cl 、1mol -
x ClO (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图
所示：
①D是___________(填离子符号)。

②反应B→A+C的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。

15．(0分)[ID：135980]下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K 时的稳定状态)。

(1)Mg与Br2反应的热化学方程式为_____________________________________。

(2)下列选项中正确的是________(填序号)。

①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力大于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力
②化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
16．(0分)[ID：135969]今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。

如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。

请回答下列问题：
（1）a=___。

（2）乙烷的燃烧热为___。

（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___ (填“多”或“少”)。

（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。

（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。

17．(0分)[ID：135958](1)已知水的比热容为4.18×10-3kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：
2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．
②烧杯间填满碎纸条的作用是_．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．
④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．
⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
18．(0分)[ID：135953](1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的
△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)已知P4(白磷，s)4P(红磷，s)△H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：
△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H2。

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

19．(0分)[ID：135941]（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式_______________。

肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是
_________________________________、负极的反应式是
____________________________________。

（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。

试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。

20．(0分)[ID：135928]当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

(1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。

(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1
(3)已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。

(要求计算出数值)
(4)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。

②在 700 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时，达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。

三、解答题
BaTiO)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、21．(0分)[ID：135877]钛酸钡(3
PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为()2422BaTiO C O 4H O ⋅；
②碳酸钡摩尔质量为197g/mol ，钛酸钡摩尔质量为233g/mol ；
③草酸(224H C O )是一种二元弱酸，有较强的还原性。

(1)3BaTiO 中Ti 元素的化合价为：_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：______________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有______________________。

②如何证明晶体已洗净？_______________________________。

(4)某兴趣小组取319.70g BaCO 模拟上述工艺流程制备3BaTiO ，得产品13.98g ，3BaTiO 的产率为：______________。

(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(5)该兴趣小组取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，请写出反应的离子方程式为：_____________________________________________，当反应生成22.4L (标况下)二氧化碳气体时，转移的电子数目为_____________。

22．(0分)[ID ：135875]碘酸钙[Ca(IO 3)2]是重要的食品添加剂。

实验室制取Ca(IO 3)2·
H 2O 的实验流程如图：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。

①当观察到_____________现象时，停止通入氯气
②转化时发生反应的离子方程式为____________
(2)除去HIO 3水溶液中少量I 2单质的实验操作为_________直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

已知：①Ca(IO 3)2·
6H 2O 是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO 3)2·6H 2O 加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
(3)Ca(IO)3·6H20在100～160℃条件下加热得到的物质成分是___________
(4)下列说法正确的是_____________
A．转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率
B．为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度
C．以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O D．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
23．(0分)[ID：135836]经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子Fe3+Cu2+SO2-4Na+H+
浓度/（mol/L）2×10-21×10-21×10-12×10-2
（1）c（H+）=____mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾
（FeSO4·7H2O）。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：________。

②试剂B的化学式是________。

③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是______。

④上述100 L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol。

⑤由制得的绿矾品体配制50 mL 1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高____。

a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b 转移时，有液体溅出
c 最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d 定容时，俯视刻度线
⑥在含有4 mol FeSO4的溶液中加入4 mol Na2O2现象是_____；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_____。

24．(0分)[ID：135821]工业含铬(Ⅵ)污水能污染水源，被人体吸收后易积累而导致器官癌变，必须经无害化处理后才能排放。

青岛某污水处理厂的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）CrO42-氧化性较弱，酸性条件下转化为具有较强氧化性的Cr2O72-的离子方程式为__。

（2）已知N2H4与Cr2O72-反应生成无毒气体。

若要处理Cr2O72-浓度为0.01mol·L-1的废水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的废水可以代替N2H4处理酸性含铬(Ⅵ)废水，用离子方程式表示其反应原理__。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。

上述流程中“②加入废碱调pH”时要控制溶液的pH不能过高，原因是__。

（5）含铬(Ⅵ)污水也可用电解法处理。

用铁和石墨作电极电解污水，Cr2O72-在阳极区转化为Cr3+，随着电解的进行，溶液pH逐渐增大，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。

①该电解装置中用___作阳极，阳极区除生成Cr(OH)3外还有_沉淀（写化学式）。

②阴极电极反应式为__。

25．(0分)[ID：135811]明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是
__________。

（3）“溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。

（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。

阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。

26．(0分)[ID：135800]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
(1)固体1中一定含有的物质是__________（填化学式）。

(2)试剂X 选用_________，写出试剂X 与溶液1反应的离子方程式__________。

(3)从溶液2中获得FeSO 4•7H 2O 晶体的实验操作是蒸发浓缩、_________、____、洗涤、干燥。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
①4BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。

所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO 任然 是强电解质，故①错；
②2SO 的水溶液能导电，是因为2SO 溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO 是非电解质，故②错；
③液态HCl 不导电，是因为液态HCl 中没有自由移动的离子，但HCl 溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl 是电解质，故③错；
④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。

综上所述①②③④符合题意，故选D ； 答案选D 。

2．C
【详解】
A ．H 2O 和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A 错误；
B ．CO 和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B 错误；
C ．HClO 电离出的阳离子全部是H +，则HClO 是酸，KOH 电离出的阴离子全部是OH -，
则KOH 是碱，KNO 3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，是盐，SO 3与碱反应生成盐和水，则为酸性氧化物，Fe 2O 3与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物，故C 正确； D ．NH 3是氢化物，不是碱，故D 错误；
故选C 。

3．C
【详解】
A ．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，A 项正确；
B ．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B 项正确；
C ．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br 2＞FeCl 3，C 项错误；
D ．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D 项正确；
答案选C 。

4．B
【分析】
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，可能发生Cl -+Ag +═AgCl↓、
CO 2-3+2Ag +═Ag 2CO 3↓、SO 2-4+2Ag +═Ag 2SO 4↓，所以可能含有Cl -、CO 2-3、SO 2-4；
(2) 另一份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤。

干燥后，沉淀质量为2.33g 。

部分沉淀溶于盐酸为BaCO 3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO 4，因为
BaCO 3+2HCl═BaCl 2+CO 2↑+H 2O 而使BaCO 3溶解。

因此溶液中一定存在CO 2-3、SO 2-4，一定不存在Mg 2+、Ba 2+；由条件可知BaSO 4为2.33g ，物质的量为
2.330.01233/g mol g mol =，BaCO 3为6.27g-2.33g═
3.94g ，物质的量为
3.940.02197/g mol g mol =，以此解答该题。

【详解】
A ．加入AgNO 3溶液有沉淀产生，可能生成氯化银、硫酸银、碳酸银等沉淀，不一定含有氯离子，故A 错误；
B ．一份溶液中CO 2-3、SO 2-4物质的量分别为0.02mol 、0.01mol ，CO 2-3、SO 2-4所带负电荷
分别为0.02mol×
2、0.01mol×2，共0.06mol ，根据溶液中电荷守恒，可知K +一定存在，且物质的量至少为0.06mol ，故K +的浓度至少为0.060.6/0.1mol mol L L
=，故B 正确； C ．由上述分析可知，K +一定存在，故C 错误； D ．由上述分析可知，每份溶液中SO 2-
4物质的量为0.01mol ，则原溶液中含有的SO 2-4物质
的量为0.02mol ，质量为0.0296/mol g mol ⨯=1.92g ，故D 错误。

答案选B。

【点睛】
采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、尤其是K+的质量确定易出现失误。

5．C
【详解】
A．离子方程式中，反应前后要遵循电荷守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
+Ba2++2OH-
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为Cu2++SO2
4
═Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误。

答案选C。

6．B
【详解】
A．，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O 元素应为失去2e-，故A错误；
B．，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；
C．↑，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-
×2=12 e-，O元素应为失去12e-，故C错误；
D．，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物
中的Fe，故D错误；
故选B。

7．D
【详解】
A．该反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B ．在该反应中只有Na 2O 2中的O 元素化合价既升高又降低，所以Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，而水的组成元素化合价不变，所以水不是氧化剂，B 不符合题意；
C ．在该反应中，F 、O 元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应。

在反应中O 元素化合价由H 2O 中的-2价变为反应后O 2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H 2O 为还原剂，C 不符合题意；
D ．在该反应中，Na 、H 元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应。

在反应中，H 元素化合价由反应前H 2O 中的+1价变为反应后的H 2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以H 2O 为氧化剂，D 符合题意；
故合理选项是D 。

8．C
【详解】
A ．Cu 2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A 不符合题意；
B ．酸性溶液中含有大量H +，H +与2-
3CO 会反应产生H 2O 、CO 2，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量的OH -，OH -与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；
D ．碱性溶液中含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
故合理选项是C 。

9．C
【详解】
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收，离子方程式：2-3
223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO ，故A 正确；
B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的的CO 2，如果二氧化碳足量，反应离子方程式
为：-2-3=OH +CO HCO ，故B 正确；
C ．FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液，由于硫离子过量，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：3+22Fe +3S =2FeS +S ﹣↓↓，故C 错误；
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使2-
4SO 恰好完全沉淀二者恰好按照NH 4Al(SO 4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1：1，离子方程式为：
+
3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅，故D 正确； 故选：C 。

10．D
【详解】
A ．硫酸是酸，空气是混合物，硫酸铜是盐，A 错误；
B ．纯碱是盐，水是化合物，空气是混合物，B 错误；
C ．熟石灰是氢氧化钙，是碱，氧化铁是化合物，胆矾是盐，C 错误；
D ．烧碱是碱，硝酸是酸，食盐水是混合物，D 正确；
答案选D 。

11．D
【分析】
Cl － 在反应中失电子，化合价升高到0价，失电子总数为
2.24L 222.4L/mol
=0.2mol ，则锰元素得到0.2mol 电子，据此回答问题。

【详解】
A ．0.1mol MnO 2得到0.1mol×（4-2）=0.2mol 电子 ，故A 不选；
B ．0.1mol Mn 2O 3得到0.1mol×2×（3-2）=0.2mol 电子 ，故B 不选；
C ．0.1mol Mn 3O 4得到0.1mol×3×（
83
-2）=0.2mol 电子 ，故C 不选； D ．0.1mol Mn 2O 7得到0.1mol×2×（7-2）=1mol 电子 ，故D 选；
故选：D 。

12．B
【详解】 A ．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO 2+OH -=-3HCO ，故A 错误；
B ．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：2-3CO +CO 2+H 2O=2-
3HCO ，故B 正确； C ．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：
2-3CO +H +=-3HCO ，故C 错误； D ．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH ，离子方程式为：
H ++2-
4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ，故D 错误；
答案选B 。

二、填空题
13．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=−92.2kJ/mol C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) △H=−1366.8kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) △H=−482kJ ⋅mol −1 Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO 2(g) △H=−11kJ/mol
【详解】
(1)N 2(g)与H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)，放出46.1kJ 热量，则生成2mol NH 3(g)，放热92.2kJ ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)，△H=−92.2kJ/mol ；故答案为：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=−92.2kJ/mol ；
(2)46g C 2H 5OH(l)物质的量为46g 46g/mol
=1mol ，1mol C 2H 5OH(l)完全燃烧生成CO 2(g)和
H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为： C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) △H=−1366.8kJ/mol ；故答案为：
C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) △H=−1366.8kJ/mol ；
(3)已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)，△H=反应物的键能和−生成物的键能和
=2×436kJ ⋅mol −1+498kJ ⋅mol −1−4×463kJ ⋅mol −1=−482kJ ⋅mol −1△H=−482kJ ⋅mol −1，O 2(g)与H 2(g)反应生成H 2O(g)的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) △H=−482kJ ⋅mol −1，故答案为：2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) △H=−482kJ ⋅mol −1；
(4)①Fe 2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO 2(g)，△H 1=−25kJ/mol
②3Fe 2O 3(s)+CO(g)═2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)，△H 2=−47kJ/mol
③Fe 3O 4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO 2(g)，△H 3=19kJ/mol
根据盖斯定律将方程式变形(3×①−②−2×③)16⨯
得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO 2(g)，△H=(3×△H 1−△H 2−2×△H 3)16
⨯
=−11kJ/mol ，故答案为：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO 2(g) △H=−11kJ/mol 。

14．321ΔH >ΔH >ΔH C(s)+H 2O(g)=H 2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol -1 413 -
4ClO
----133ClO (aq)=ClO (aq)+2Cl (aq)ΔH=-117kJ mol ⋅ 【详解】
(1)酸与碱的反应为放热反应，ΔH 的值为负值，放出的热量越多，ΔH 的值越小，与1L 1-1mol L ⋅的NaOH 溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸溶于水放出大量的热，醋酸为弱酸，在溶液中电离时吸收热量，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3三者由大到小的顺序为
321ΔH >ΔH >ΔH ，故答案为：321ΔH >ΔH >ΔH ；
(2)由盖斯定律可知，①+②+③可得碳与水制氢气总反应的热化学方程式
C(s)+H 2O(g)=H 2(g)+CO(g)，则ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=(+19.3 kJ·mol -1)+(-57.2 kJ·mol -1)+(+172.4 kJ·mol -1) =+134.5 kJ·mol -1，反应的如化学方程式为C(s)+H 2O(g)=H 2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol -1，故答案为：C(s)+H 2O(g)=H 2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol -1；
(3)由图可知，一氧化碳与氢气合成甲醇反应的反应热ΔH=-(510 kJ·mol -1-419 kJ·mol -1)=-91 kJ·mol -1，设甲醇中C-H 键的键能为x ，由反应热ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之
和可得：1084 kJ·
mol -1+2×436 kJ·mol -1-x kJ·mol -1-3×413 kJ·mol -1=-91 kJ·mol -1，解得x=413，故答案为：413；
(4)①由图可知，D 点对应氯元素的化合价为+7价，则D 为-4ClO ，故答案为：-
4ClO ； ②由图可知，A 为氯离子、B 为次氯酸根离子、C 为氯酸根离子，次氯酸根离子转化为氯
酸根离子和氯离子的方程式为---33ClO (aq)=ClO (aq)+2Cl (aq)，则ΔH=(63×1+0×2-60×3) kJ·mol -1=-117kJ·mol -1，热化学方程式为
----133ClO (aq)=ClO (aq)+2Cl (aq)ΔH=-117kJ mol ⋅，故答案为：
----133ClO (aq)=ClO (aq)+2Cl (aq) ΔH=-117kJ mol ⋅。

15．Mg(s)+Br2(l)＝MgBr2(s) ΔH＝－524kJ/mol③
【详解】
(1)根据图像可知Mg与Br2反应的反应热为－524kJ/mol，热化学方程式为Mg(s)+Br2(l)＝MgBr2(s) ΔH＝－524kJ/mol；
(2)①根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2时放热最多，说明形成的离子键最强，因此MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力，①错误；
②放热越多，生成的化合物越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，②错误；
③根据以上分析可知Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) ΔH＝－641.3kJ/mol、Mg(s)+Br2(l)＝MgBr2(s) ΔH＝－524kJ/mol，依据盖斯定律可知前者减去后者即得到Cl2(g)+MgBr2(s)＝MgCl2(s)+Br2(l) ΔH＝－117.3kJ/mol，即MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0，③正确；故答案为③。

16．1
3
1560kJ·mol-1少CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1乙烷
C2H6+8OH--14e-=2CO2
3-+12H
2
O
【详解】
(1) 由H原子守恒可知6a=2,则a=1
3
，故答案为：
1
3
(2) 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则乙烷燃烧热为
520kJ/mol⨯3= 1560kJ /mol ，故答案为： 1560 kJ /mol ；
(3) 反应物中气态比液态能量高，则等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热少，故答案为：少；
(4)结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为
CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案为
CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1
(5) 图中生成等量二氧化碳时二甲醚燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少，故答案为：乙烷；
(6)乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应失去电子，生成碳酸根离子，负极反应式为：C2H6+8OH--14e-=2CO23-+12H2O，故答案为：C2H6+8OH--14e-=2CO23-+12H2O
17．9kJ•mol-1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-296.9kJ•mol-1PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g) △H＝
+93kJ/mol环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中的热量损失偏小不相等
相等偏小
【详解】
（1）10g硫磺即物质的量
10g
==0.3125mol
32g/mol
，燃烧共放出热量为：
Q=m⋅c(t2−t1)=500g×4.18×10−3 kJ⋅(g⋅℃)−1×(62.4−18)℃=92.796 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出
的热量为：92.796kJ÷
0.3125=296.9kJ ，所以硫磺的燃烧热为296.9kJ ⋅mol −1，热化学方程式为()()()-1
22S s +O g =SO g H=-296.9 kJ mol ∆⋅； （2）根据盖斯定律，可以得出气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为：PCl 5(g)＝PCl 3(g)+Cl 2(g)△H ＝+93kJ/mol ；
（3）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
③大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，故中和热数值偏小；
④用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，参与反应的酸碱量更多，所放出的热量更多，故与上述实验相比，放出的热量更多；反应物不变，均是盐酸和氢氧化钠，故中和热不变；
⑤一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH 溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小。

18．= < < > Fe(s) + CO 2(g) = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol -1
【分析】
（1）反应热与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）浓硫酸溶于水放热；
（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答
【详解】
(1).反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H 相同，
故答案为：=；
(2).1mol P 4分子生成4mol P 分子要破坏化学键，需要吸热，则1mol P 4所具有的能量小于4mol P 分子所具有的能量，
故答案为：<；
(3).已知4P （白磷，s ）⇌P 4（红磷，s ）△H=-17 kJ· mol －1，说明白磷能量高，则燃烧反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，则△H 1<△H 2；
故答案为：<；
(4).浓硫酸溶于水放热，浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol 水，放出的热量大于114.6kJ ，
故答案为：>；
(5).28g 即物质的量=2856g g /mol
=0.5molFe(s)与CO 2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ 热量，所以1molFe(s)与CO 2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了2a kJ 热量，热化学方程式为：Fe(s) + CO 2(g) = FeO(s) + CO(g) △H。