2025届云南省文山州第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届云南省文山州第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）
2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n（NO2）：n（NO）＝1:1时，下列说法不正确的是
A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物
B．参加反应的n（Cu2S）:n（HNO3）＝1:7
C．产物n[Cu（NO3）2]:n[CuSO4]＝1:2
D．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移
2、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个
3、某废水中可能存在的离子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr
B．根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋
C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-
4、从氯酸钾与二氧化锰制O 2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作
图不正确的是
A ．溶解
B ．过滤
C ．蒸发
D ．焰色反应
5、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。

下列说法正确的是
A ．正极反应为AgCl ＋e －＝Ag ＋Cl －
B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D ．当电路中转移0.01 mol e －时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子
6、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A ．用4NH Cl 溶液除铁锈
B ．用2Na S 溶液除去水体中的2Hg
C ．用石灰乳脱除烟气中的2SO
D ．用酸性227K Cr O 溶液检查司机是否酒后驾车
7、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（ ）
A ．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B ．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C ．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D ．“APEC 蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。

8、下列关于离子检验的说法正确的是（ ）
A ．检验溶液中是否含有Ba 2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba 2＋
B ．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
C ．检验用氯亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe 2+，可选用的试剂是酸性KMnO 4溶液
D ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在24SO -或23SO -
9、在微生物作用下电解有机废水（含CH 3COOH ）,可获得清洁能源H 2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A ．电极
B 极为负极
B ．与电源A 极相连的惰性电极上发生的反应为：CH 3COOH-8e -+H 2O=2CO 2↑+8H +
C ．通电后，H +通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH 减小
D ．通电后，若有0.1molH 2生成，则转移0.2mol 电子
10、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol -1(a>0)，下列说法正确的是
A ．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B ．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C ．当X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D ．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
11、短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a-b)，L 层电子数为(a+b)，则X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是
A ．和水反应
B ．和硫酸反应
C ．和氢氧化钠反应
D ．和氯气反应
12、CO 、H 2、C 2H 5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)+1/2O 2(g)═CO 2(g) △H 1=a kJ/mol ；
②H 2(g)+1/2O 2(g)═H 2O(g) △H 2=b kJ/mol ；
③C 2H 5OH(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=c kJ/mol 。

下列说法正确的是
A ．△H 1>0
B ．2H 2O(l )═2H 2(g)+O 2(g) △H=-2b kJ/mol
C ．CO 2与H 2合成C 2H 5OH 反应的原子利用率为100%
D ．2CO(g)+4H 2(g)═H 2O(g)+C 2H 5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol
13、等物质的量的BaCl 2、K 2SO 4和AgNO 3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳
两极收集到的气体体积之比为3∶2。

下列说法正确的是
A．阴极反应为：Ag++e-=Ag
B．阳极始终发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑
C．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态D．两极共生成三种气体
14、某溶液中存在较多的H+、SO2-
4
、Cl-离子，还可以大量存在的是
A．OH-B．CO2-
3C．NH+
4
D．Ba2+
15、《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。

文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．过滤C．溶解D．结晶
16、下列说法正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C．丙烯分子中最多有8个原子共平面
D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
17、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有A．全部B．①②④⑤C．②③⑤D．②④⑤
18、实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。

有关说法正确的是
A．向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B．用温度计测量生成气体的温度
C．温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D．用排气法收集乙烯
19、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
20、下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
21、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。

下列说法正确的是
A．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
22、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中,正确的是
A．p1<p2
B．该反应的ΔH>0
C．平衡常数:K(A)=K(B)
D．在C点时,CO转化率为75%
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D 的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B、C和的D元素符号分别为________、_________、_________．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为___________________
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_______________________．
（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________.
24、（12分）A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：
（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。

（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C 中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：
_____________________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。

请写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。

当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为
_________________________________________（写出具体操作过程）。

25、（12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①检查装置气密性的方法是__________________________，D的作用是________。

A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)。

②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是____________，试设计实验证明这种离子的存在：__________________________________________。

③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

26、（10分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
I. Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。

（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

II.Cl2性质的验证。

该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→ → → → → → → →尾气处理（填装置字母）________________。

（5）试剂X的名称为________________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。

27、（12分）碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。

预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

28、（14分）铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，是工业上采用的方法之一。

已知：
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______
（2）镁铝合金生活中应用广泛。

取样品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围_____，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL，沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O 吸收，无气体剩余。

则生成的NO为_________mL；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量____________ g。

（用含a的代数式表示）
（4）如图所示，A，F为石墨电极，B，E为铁片电极。

按要求回答下列问题。

①打开K2，闭合K1，B为____极，A的电极反应式为：_________________________。

②打开K1，闭合K2，E为_____极，F极的电极反应式为：______________________ 。

29、（10分）铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。

回答下列问题：
（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表
示）。

H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

它的晶体结构如右图所示。

六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。

NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构_________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【分析】根据元素化合价的变化配平方程式为：2Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O。

【详解】A、S、Cu元素化合价升高，Cu2S做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，正确，不选A；
B、硫化亚铜和硝酸比例为2:14=1:7，正确，不选B；
C、硝酸铜和硫酸铜的比例为1:1，错误，选C；
D、每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2摩尔电子，硫失去8摩尔电子，所以转移10摩尔电子，正确，不选D。

答案选C。

2、B
【详解】A.常温下，11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，故A不选；
B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2为1mol，原子总数为3N A，故B选；
C.没有溶液的体积，无法确定0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子的数目，故C不选；
D.铁和稀硫酸反应生成FeSO4，铁的化合价升高了2价，所以5.6g铁即0.1mol铁失去的电子数为0.2N A，故D不选。

故选B。

3、C
【解析】试题分析：A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+，发生反应：Ag++Br-=AgBr↓，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S2一、SO32－，发生反应：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黄色沉淀为S。

产生气体A，证明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3
溶液，得到气体B为CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应：4H++ AlO2-= Al3++2H2O，B错误；C、溶液B中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体C，
为NH 3；反应的方程式为NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ；沉淀C 一定含有BaCO 3。

发生反应HCO 3-+ OH -+Ba 2+=BaCO 3↓+H 2O 。

若原溶液中含有SO 42－，则沉淀C 中就含有BaSO 4，沉淀反应为SO 42－+Ba 2+=BaSO 4↓，C 正确；D 、根据上述分析可
知原溶液一定含有AlO 2-，，由于Al 3+、AlO 2一会发生离子反应而不能共存。

因此一定不含有Al 3+。

但是其它离子如S 2－不能确定其存在，D 错误；答案选C
考点：元素化合物的性质，离子共存
4、D
【解析】试题分析：MnO 2不溶于水，KCl 溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KCl 晶体，采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选项D 符合题意。

考点：考查物质分离和提纯、焰色反应等知识。

5、D
【详解】A 项正确的正极反应式为Cl 2＋2e －＝2Cl －
，错误；
B 项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；
C 项若用NaCl 溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；
D 项当电路中转移0.01 mol e －时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag ＋与盐酸反应产生AgCl 沉淀，同时约有0.01 mol H ＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol 离子减少，正确。

故选D 。

6、D
【详解】A ．4NH Cl 溶液水解显酸性，氢离子与氧化铁反应生成铁离子和水，可除去铁锈，与氧化还原反应无关，A 不符合题意；
B ．S 2-可与Hg 2+反应生成HgS ，因此可用2Na S 溶液除去水体中的2Hg ，与氧化还原反应无关，B 不符合题意；
C ．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，可与烟气中的2SO 发生复分解反应，与氧化还原反应无关，C 不符合题意；
D ．乙醇具有还原性，可与橙色的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，生成绿色的铬酸钾，因此用酸性227K Cr O 溶液检查司机是否酒后驾车与氧化还原反应有关，D 符合题意；
答案选D 。

7、A
【解析】A ．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A 错误；B ．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B 正确；C ．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净
能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C 正确；D ．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D 正确；故选A 。

8、B
【详解】A ．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙，所以不能确定溶液中一定含有Ba 2+，A 错误；
B ．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，由于没有通过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定溶液中是否含有钾元素，B 正确；
C ．Fe 2+、Cl -都具有还原性，都能与高锰酸钾等发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性KMnO 4溶液鉴别溶液中是否含有Fe 2+，C 错误；
D ．硫酸钡和AgCl 均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中可能含24SO -或23SO -
或Cl -，D 错误；
故合理选项是B 。

9、C
【解析】A 、电解有机废水（含CH 3COOH ），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B 为负极，选项A 正确；B 、与电源A 极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH 3COOH-8e -+H 2O=2CO 2↑+8H +，选项B
正确；C 、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H +通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH 增大，选项C 不正确；D 、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH 2生成，则转移0.2mol 电子，选项D 正确。

答案选C 。

10、B
【解析】A 、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A 错误； B 、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1molX ，放出的热量就是akJ ，故B 正确；
C 、X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C 错误；
D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D 错误。

故选B 。

11、C
【分析】短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为（a-b ），L 层电子数为（a+b ），则L 层电子数为8，所以a+b=8，元素X 原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X 为O 元素；元素Y 原子的M 层电子数为a-b=6-2=4，Y 为Si 元素，X 、Y 两元素形成的化合物为SiO 2。

【详解】A. SiO 2和水不反应，A 项错误；
B. SiO 2性质稳定，溶于HF 酸，不溶于其它酸，B 项错误；
C. SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；
D. SiO2不与氯气反应，D项错误；
答案选C。

12、D
【解析】A.反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。

B.反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。

C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。

D.①×2+②×4-③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。

故选D。

13、D
【分析】等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中的溶质为等物质的量的氯化钾、硝酸钾。

用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应2H++2e-=H2↑，结合电子转移计算，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气。

【详解】A. 阴极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，故A错误；
B. 若阳极始终发生2Cl--2e-=Cl2↑的反应，阴、阳两极产生的气体的体积比应为1∶1，与题意不符，故B错误；
C. 电解的本质为电解氯化氢、水，仅向电解后的溶液中通入适量的HCl气体，不能使溶液复原到电解前的状态，故C 错误；
D. 用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应2H++2e-=H2↑，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，故D正确；
答案选D。

14、C
【详解】A．OH-与H+能发生离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．CO2-
3
与H+能发生离子反应生成水和CO2，不能大量共存，故B错误；
C．NH+
4与H+、SO2-
4
、Cl-均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；
D．Ba2+与SO2-
4
能发生离子反应生成BaSO4，不能大量共存，故D错误；故答案为C。

15、A
【解析】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒”，由“蒸令气上，用器承取滴露”可知，该操作方法是蒸馏。

答案选A。

【点睛】
对于化学与中国传统文化题目解答时，需抓住关键词分析。

16、D
【解析】A、植物油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，矿物油主要含有烃类，与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，A错误；B、乙酸乙酯属于酯类，不能与水发生加成反应，B错误；C、碳碳双键是平面形结构，且单键可以旋转，所以丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；D、乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在上层，硝基苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在下层，因此可以用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，D正确，答案选D。

单键：选项C是解答的难点和易错点，共平面题的切入点是平面型结构。

有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。

这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。

另外解答时还需要注意单键可以旋转的特点。

17、B
【解析】氯气消毒的自来水，含有氯元素的微粒是Cl2、HCl、HClO，①碳酸钠与HCl发生反应，生成NaHCO3，因此配制的溶液会变质，故①正确；②AgNO3与盐酸反应生成AgCl，配制的溶液会变质，故②正确；③FeCl3不发生反应，不会造成FeCl3溶液变质，故③错误；④HClO能使品红溶液褪色，因此配制的溶液会变质，故④正确；⑤氯气、HClO具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，配制的溶液会变质，故⑤正确；综上所述，选项B正确。

18、C
【详解】A. 加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯时需要向烧瓶中依次加入碎瓷片、酒精和浓H2SO4，选项A错误；
B. 用温度计测量反应溶液的温度，迅速加热到170℃，选项B错误；
C. 温度过高时乙醇被炭化，生成的碳与浓硫酸反应生成SO2，选项C正确；
D. 乙烯密度与空气很接近，不适合用排气法收集乙烯，应用排水法收集，选项D错误。

答案选C。

19、A
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。

【详解】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。

则。