人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元复习训练

人教版选修4 第三章水溶液中的离子平衡
一、选择题
1．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
CH3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5ΔH1>0
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10ΔH2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是()
A.对混合溶液进行加热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是()
A．相同温度时，MnS的K sp比CuS的K sp小
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)增大
D．设该反应的平衡常数为K，则K·K sp(CuS)＝K sp(MnS)
3．下列有关说法不正确的是()
A．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)B.某温度时K sp(MgCO3)＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的悬浊液中都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6
C．0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c(NH＋4)>c(Cl －)>c(OH－)>c(H＋)
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明溶解能力：Cu(OH)2<Mg(OH)2
4．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是()
A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
5．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
6．已知pOH＝－lg c(OH－)。

T℃时，向50 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是()
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
D．T℃时，MOH的电离平衡常数K b约为1.0×10－3
7．氯化铵溶液的性质是()
A．酸性B．中性
C．碱性 D．不能确定
8．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
9．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()
A．液态氯化钠B．液态溴化氢
C．铝D．蔗糖
10．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液D．乙醇
11．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()
A．K sp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
12．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式FeS CuS MnS
溶度积 6.3×10−18 1.3×10−36 2.5×10−13
A．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10−36mol·L−1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
13．水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是()
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
14．25 ℃时,体积为V a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,V a<V b,下列有关a的说法中正确的是()
A.a可能等于1
B.a一定大于2
C.a一定小于2
D.a一定等于2
15．下列物质在水溶液中不发生水解的是()
A.NaF
B.NaHS
C.NaNO3
D.NaClO
16．将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()
A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变
B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C.因为Ba2++↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+aq)的过程
D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
17．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——浅紫色
B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——浅红色
C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色
D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度时:酚酞——浅红色
18．0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2
19．在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。

A.中和时所需NaOH的量
B.电离的程度
C.H+的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
20．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。

下列判断中,正确的是()
A.在M点,二者恰好反应完全
B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
21．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A.Na+、Al3+、HC、N
B.Al、Cl-、Mg2+、K+
C.N、Na+、CH3COO-、N
D.Na+、N、ClO-、I-
22．关于水的离子积常数,下列说法正确的是()
A.蒸馏水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25 ℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.任何以水为溶剂的稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.K W值随温度升高而减小
23．常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
24．以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃):
化学式FeS CuS MnS
溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
下列有关说法中不正确的是()
A.25 ℃时,CuS的溶解度小于MnS的溶解度
B.FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀
C.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
D.当c(Mn2+)<10-5 mol·L-1时,说明Mn2+沉淀完全
25．下列说法正确的是()
A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积
C.可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向
D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
二、非选择题
26．有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na+、Ba2+、N
阴离子CH
COO-、OH-、Cl-、S
3
已知:
①常温下,A、C溶液的pH均大于7,相同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是(填化学式,下同),B是。

(2)写出C和D反应的离子方程式: 。

(3)25 ℃时,0.1 mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.001 25 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是。

27．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸浓度进行了如下实验。

请完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1标准NaOH溶液。

①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、、等。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准
NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2~3次,记录数据如图。

实验编号NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL 10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定达到终点的标志是。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。

③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴
部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
28．在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl
④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A.①③⑤
B.①④⑥
C.③④⑤
D.①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。

A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
(3)在一定温度下,用水逐渐稀释1 mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,
①n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);
29．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
醋酸碳酸亚硫酸
K a＝1.75×10－5K a1＝4.30×10－7K a1＝1.54×10－2
(1)
K a1＝____________________。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO－3和HSO－3的酸性强弱：________>________>________。

30．常温下，有下列四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH___(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是____。

(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

其原因是___________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。

a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO2－3)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)。

参考答案
一、选择题
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．A
8．B
9．B
10．A
11．C
12．A
13．D
14．C
15．C
16．B
17．C
18．C
19．B
20．C
21．C
22．B
23．D
24．B
25．C
二、非选择题
26．(1)CH3COONa NH4Cl(2)Ba2++S BaSO4↓
(3)10a-14 mol·L-1(4)c(OH-)>c(Ba2+)= c(Cl-)>c(N)>c(H+)(5)1∶4
27．(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯(或表面皿)药匙
(2)①加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成粉红色,且半分钟内不褪色
②0.11 mol·L-1③丙④D
28．(1)C(2)C(3)①增大②增大③不变
29．(1)c(H＋)×c(HCO－3)/c(H2CO3)
(2)H2CO3HSO－3HCO3
30．(1)＜c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)碱CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH －，CH3COO－水解显碱性(3)bc(4)< >。