九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习(课后培优)

一、选择题
1．下列与中和反应无关的是（）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用熟石灰处理工厂的硫酸
D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒B
解析：B
A、酸碱之间的反应是中和反应。

用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；
B、碳酸氢钠属于盐，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是中和反应，此选项符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰处理工厂的硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；
D、稀氨水属于碱，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，是中和反应，此选项不符合题意。

故选B。

2．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（）
A．熟石灰氧化钙CaO B．铁锈氢氧化铁Fe(OH)3
C．食盐氯化钠NaCl D．烧碱碳酸钠Na2CO3C
解析：C
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；
B、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；
C、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，此选项符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。

故选C。

3．下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D B
解析：B
A、NaOH和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶液显蓝色、红色，可以鉴别，故选
项错误。

B、HCl和NaCl分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。

C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。

D、HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。

4．下列物质的性质属于化学性质的是
A．金属都有导电性B．氧气有氧化性
C．浓盐酸有挥发性D．纳米铜有超塑延展性B
解析：B
A、金属导电没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，A错误。

B、氧化性是氧气在化学变化中体现的性质，属于化学性质，B正确。

C、浓盐酸挥发没有生成新物质，属于物理变化，提现物理性质，C错误。

D、纳米铜超塑延展没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，D错误。

故选：B。

5．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是
滴管中烧瓶中
组合
A NaOH溶液HCl(气)
B稀盐酸Zn(固)
C H2O CaO
D浓H2SO4H2O(液)
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。

B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。

D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。

故选：A。

6．下面是一位同学归纳的化学知识，你认为其中有错误
．．．的是
A．整个原子不显电性，是因为核内的质子数等于核外电子数
B．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H+
C．金属铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质很不活泼
D．金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为其内部碳原子排列方式不同C
解析：C
A、整个原子不显电性，是因为核内的质子数等于核外电子数，电量相等，电性相反，相互抵消，正确；
B、酸具有通性的原因是因为它们的溶液中都含有H+，正确；
C、铝的化学性质活泼，在空气中不易生锈是因为在铝的表面容易形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，错误；
D、物质结构决定物质性质，金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为其内部碳原子排列方式不同，正确；
故选C。

7．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（）
①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
A．②④B．③④C．①②③D．②③④B
解析：B
①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液呈中性，不会使酚酞试液变红；
②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
则二者质量相等时反应，会有盐酸剩余，溶液呈酸，不能使酚酞试液变红，错误；
③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成的是氢氧化钾，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
故选B。

8．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C
解析：C
A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定都是置换反应，比如过氧化氢分解生成氧气和水，故A错。

B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，B错。

C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气属于可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确。

D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，D错。

故选：C。

9．下列小实验，不能成功的是
A．用煮沸的方法把硬水变成软水B．用二氧化锰区分双氧水和水
C．用观察的方法区分白酒和白醋D．用酚酞区分氨水和蒸馏水C
解析：C
A.硬水中主要含有可溶的钙镁化合物，它们在加热的条件下，可反应生成不溶的碳酸钙和氢氧化镁，选项方法能成功
B.二氧化锰加入双氧水中会产生气泡，加入水中无明显现象，所以方法能成功
C.白酒和白醋都是无色液体，用观察的方法不能区分，选项方法不能成功
D.无色酚酞可以使氨水变成红色，而蒸馏水无变化，所以方法能成功。

故选：C
10．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．从30s到40s,溶液pH增大
C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2
D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-C
解析：C
A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。

B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。

C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。

D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。

故选：C。

11．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石A
解析：A
A、表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量，刚开始铁锈和稀盐酸生成氯化铁和水，不生成氢气，当铁锈反应完之后，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，当铁反应完之后氢气质量不变，图像相符A正确。

B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性减弱，pH增大，图像不符，B错。

C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸反应，生成
氯化钠和水，开始没有沉淀，盐酸反应完之后，氢氧化钠和氯化铜生成氢氧化铜沉淀，图像不符，C 错。

D 、高温煅烧一定质量的石灰石，刚开始加热，质量不变，加热一定时间之后碳酸钙分解，固体质量减少，且固体质量不会变为零，图像不符，D 错。

故选：A 。

12．下列说法正确的是
A ．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个
B ．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和
C ．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x 、y 和 z ，则 z>y>x
D ．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子C 解析：C
A 、非金属元素原子的最外层电子不一定多于 4 个，例如氢原子的最外层电子数为1，不符合题意；
B 、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，不符合题意；
C 、若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应，化学方程式为：22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，
322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的铁、镁和铝，铝产生的氢气最多，其次是镁，最少的是铁，即 z>y>x ，符合题意； D 、从粒子角度看，稀硫酸溶液中是以氢离子和硫酸根离子形式存在，浓硫酸以硫酸分子形式存在，不符合题意。

故选C 。

13．下列实验现象正确的是
A ．白磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B ．生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
C ．打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾
D ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B
解析：B
A 、白磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，该选项说法不正确；
B 、生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，生成的氯化铁溶液呈黄色，该选项说法正确；
C 、浓硫酸无挥发性，打开浓硫酸瓶盖，无明显现象，该选项说法不正确；
D 、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确。

故选：B 。

14．某同学记录下的下列实验现象或操作都正确的是
A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生黑色固体
B ．CO 还原Fe 2O 3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C ．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌D
解析：D
A、铁丝在空气中只能烧至红热，故A错误；
B、CO具有可燃性，加热不纯净的CO易发生爆炸，还原Fe2O3实验开始时，要先通入CO 排净装置内的空气，再点燃酒精喷灯，故B错误；
C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量泡沫，出现大量垢状物的是硬水，故C错误；
D、浓硫酸稀释时放出大量热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌，故D正确。

故选D。

15．如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。

下列有关说法正确的是（）
A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O C
解析：C
A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；
B、a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；
C、c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
H SO+2NaOH=Na SO+2H O，不符合题意。

24242
故选C。

二、填空题
16．盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。

(1)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。

(2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐
蚀，其原因是_________ (用化学方程式表示)。

(3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________。

吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
解析：吸水 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H O 322Al+6HCl=2AlCl +3H 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：吸水。

（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ；铝的活动性在氢之前，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O 。

17．小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。

测定结果如图所示。

根据图示回答下列问题：
（1）氢氧化钠和盐酸的反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出61s 时，溶液中溶质的化学式____________。

放热【分析】图象中pH 值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7则原溶液显酸性不断的加入碱性溶液则是将稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
解析：放热 NaCl NaOH 、
【分析】
图象中pH 值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，则原溶液显酸性，不断的加入碱性溶液，则是将稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。

（1）由图象可知，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的温度在升高，说明氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应。

（2）61s 时，溶性显碱性，则是氢氧化钠溶液过量，稀盐酸消耗完，溶液中溶质是稀盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为NaCl NaOH 、。

【点睛】
稀盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠和水。

18．吃月饼是中秋节的传统。

在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋(纸袋钻有许多小孔，可由气体透过)。

保鲜剂中的有效成分是活性铁粉和氧化钙，铁可与氧气反应生成
氧化铁，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙。

回答下列问题:
（1）保鲜剂中的氧化钙可吸收__________ (填化学式)而保持月饼的干燥；
（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气，防止月饼因发生_________而变质。

请写出该反应的符号表达式_________________。

H2O 缓慢氧化【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙可以用作干燥剂；（2）根据反应物和生成物可以写出该反应的文字表达式
解析：H 2O 缓慢氧化 223Fe+O Fe O →
【分析】
（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；
（2）根据反应物和生成物，可以写出该反应的文字表达式。

（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；
（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气防止月饼因发生缓慢氧化而变质，铁与氧气反应生成氧化铁，反应的符号表达式为：223Fe+O Fe O →。

【点睛】
本题考查学生对基础的化学知识的理解与掌握，及正确书写反应的表达式的解题能力。

19．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

（1）硫酸和盐酸溶液的pH 都_______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）,使紫色石蕊试液变_______色。

（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。

将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成_______色 。

（3）都能与碱发生中和反应．请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
_______________。

<红黄NaOH+HCl=NaCl+H2O
解析：< 红 黄 NaOH+HCl=NaCl+H 2O
（1）硫酸和盐酸都属于酸，溶液显酸性，pH 都小于7，能使紫色石蕊试液变红色。

（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。

铁锈主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，()23242423Fe O +3H SO =Fe SO +3H O ，硫酸铁溶液是黄色的，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 。

（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
2HCl+NaOH=NaCl+H O
20．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3，请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中A所表示的物质类别是___；
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)___，产生的新微粒是___．碱OH﹣H+H2OMgH+Mg2+H2
解析：碱 OH﹣、H+、H2O Mg、H+ Mg2+、H2
(1)酸有5条化学性质，能与指示剂反应、与某些金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，所以图1中A所表示的物质类别是碱。

故填：碱．
(2)氢氧化钠由钠离子、氢氧根离子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH﹣、
H+、H2O。

故填：OH﹣、H+、H2O。

(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，反应的化学方程式为：
Mg+2HCl=MgCl+H
22
，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+。

故填：Mg、H+；Mg2+、H2
21．稀盐酸是常用的除锈剂，把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为
________色，写出反应的化学方程式__________。

黄Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
解析：黄 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶于水，溶液呈黄色，故填黄；
铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

22．（1）分类是学习化学常用的方法。

复分解反应发生是需要满足一定条件的，酸、碱、盐之间只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例完成下列内容：
______________________
①BaCl2 + H2SO4——-___________
②KNO3 + H2SO4——__________
③NaCl + Cu(OH)2——__________
④CaCO3 + HCl ——__________
⑤NaCl+Ca(OH)2——__________
⑥BaSO4 + AgNO3——__________
（2）分类、类比是学习化学常用的方法。

化学实验可按其主要目的分为:探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等。

据此应将下列实验中的B与_________(填“A”或“C”或“D”)归为一类,依据是________
生成物
中没有沉淀气体或水生成；②⑤复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生；CBC都属于混合物的分离方法【解析】
解析：生成物中没有沉淀、气体或水生成；②⑤复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生；C B、C都属于混合物的分离方法
【解析】
（1）生成物中没有沉淀、气体或水生成；②⑤；
①生成硫酸钡沉淀，复分解反应可以发生；
②不符合复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不可以发生；
③Cu(OH)2难溶于水，反应物间不能交换成分，复分解反应不可以发生；
④生成物中有气体和水，复分解反应可以发生；
⑤不符合复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不可以发生；
⑥BaSO4难溶于水，反应物间不能交换成分，复分解反应不可以发生；
（2）过滤适用于分离难溶性固体和液体，蒸发适用于分离可溶性固体和液体，二者都属于混合物的分离方法，故应将B与C归为一类，依据是：B、C都属于混合物的分离方法。

23．该图是氢氧化钠与硫酸发生反应的微观模拟图
（1）该反应中发生变化的粒子是_________没有发生变化的粒子有___________
（2）图中发生的化学反应的实质是__________________
（3）将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH_______7 ( 填大于、等于、小于）OH-H+Na+SO42-OH-与H+结合为水分子大于【解析】
解析：OH-、H+,Na+、S O42-OH-与H+结合为水分子大于
【解析】
（1）反应前有，反应后没有的离子是参加反应的离子，反应前后都存在的离子是没有参加反应的离子，所以该反应中发生变化的粒子是OH-、H+，没有发生变化的粒子有Na+、S O42-。

（2）图中发生的化学反应的实质是OH-与H+结合为水分子。

（3）2Na O H+H
S O4==Na2S O4+2H2O，发生反应时的质量比是80：98，所以将等质量且等质量
2
分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠溶液没有完全反应，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液的pH大于7。

24．下面是我们所学过的某些常见酸、碱、盐的部分用途：
①金属除锈②生活中应用于炉具清洁剂去油污③ 应用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等④存在于人体胃液中，可帮助消化⑤生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油⑥ 制造药物⑦工业上作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等⑧制肥皂、造纸、石油、纺织和印染
请你从物质的用途角度，选择一种物质及对应的用途进行分类：
所选物质（1）________（写化学式）对应用途（不能只含一种）（2）______ （填序号）HCl（或NaOH）①④（或②⑧）
解析：HCl（或NaOH）①、④（或②、⑧）
稀盐酸存在于人体胃液中，可帮助消化，也可用于金属除锈；（氢氧化钠应用于炉具清洁剂去油污、制肥皂、造纸、石油、纺织和印染。

）
25．水是人类最重要的资源，人类的日常生活离不开水。

（1）在生活中，当水的硬度过大或者病菌过多时，通常采取_______的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（2）当空气受到硫氧化物污染时，容易形成酸雨。

若要测定雨水的酸碱度，可使用
__________。

（3）饭后洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的_________作用。

（4）写出一条生活中节约用水的方法__________________________。

煮沸pH试纸乳化作用洗菜水浇花
解析：煮沸 pH试纸乳化作用洗菜水浇花
（1）生活中常用煮沸的方法将硬水变为软水。

（2）采用pH试纸可以粗略的测定容易的pH。

（3）洗涤剂具有乳化作用，可以清洗油污。

（4）洗菜水浇花是生活中一水多用的具体方法，可以起到节约用水的作用。

26．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________(填序号)
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。

(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

B氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使广口瓶气压减小Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析：B 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故选B。

（2）气球“先膨胀”的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小。

（3）气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
三、解答题
27．已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

用如图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。

（1）装置B中氢氧化钠固体的作用是________。

（2）写出C中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。

（3）采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)_______。