广西壮族自治区2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷

广西壮族自治区2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
2. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列叙述正确的是（）
A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B . 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B . 非极性键只存在于双原子单质分子里
C . 非极性分子中，一定含有非极性键
D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
4. （2分）下列事实，不能用氢键知识解释的是（）
A . 水和乙醇可以完全互溶
B . 溴化氢比碘化氢稳定
C . 水的熔点比干冰的熔点高
D . 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
5. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）
X Y
Z W
A . Z的原子半径大于Y
B . Y的非金属性强于W
C . W的氧化物对应的水化物都是强酸
D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
6. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）
A . NH4I的电子式：
B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
7. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、D2和T2互称为同素异形体
B . 和互称为同分异构体
C . 35Cl和37Cl 互称为同位素
D . C2H4与C4H8互称为同系物
8. （2分） (2018高一上·浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的
原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A . ②③⑤正确
B . 只有③正确
C . ①②③④正确
D . ①②③正确
9. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1mol
B . 将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成Cu
C . 将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀
D . 常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体
10. （2分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）
A . 2n
B . 2n+2
C . 2n+10
D . n+2
11. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列关于铜的说法正确的是（）
A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
12. （2分）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）
A . KSCN溶液
B . BaCl2溶液
C . AgNO3溶液
D . NaOH溶液
13. （2分）煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是（）
A . 点燃甲烷不必事先进行验纯
B . 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C . 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D . 点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸
14. （2分）(2018·益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C . 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D . 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
15. （2分） (2018高一下·南宁月考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
①②③④
A黄绿色橙色蓝色无色
B无色橙色紫色无色
C黄绿色橙色蓝色白色
D黄绿色无色紫色白色
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化
17. （2分） (2015高二上·上海期末) 某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（）
A . ①②
B . ②④
C . ①④
D . ②③
18. （2分）某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是（）
A . X是NH3 ， Y是HCl
B . X是Cl2 ， Y是CH4
C . X是SO2 ， Y是O2
D . X是NO，Y是O2
19. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）
A . 甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
B . 甲原子电子层数比乙原子电子层数多
C . 1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
D . 常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能
20. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
A . N、O、F最高正价依次升高
B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
21. （2分） (2016高一下·锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）
A . 0.1 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.05 mol•L﹣1
D . 0.15 mol•L﹣1
22. （2分） (2018高二上·双流开学考) 将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（）
A . Mg
B . Al
C . Fe
D . Zn
二、填空题 (共1题；共5分)
23. （5分）(2018·静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径
由大到小的顺序是________(填离子符号)。

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是________。

（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是________(填化学
式)，其电离方程式为________。

（3） M与Z相比，非金属性较强的是________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+ H2SO4 →K2SO4＋ MnSO4＋O2↑＋ H2O 请配平 ________，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为________。

三、实验题 (共2题；共13分)
24. （3分） (2019高一上·太原期末) 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是________。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是________。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。

（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是________。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是________。

④由该实验可得出的结论是________。

25. （10分） (2015高二下·嘉峪关期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________；
（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式________；
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是________；（填代号）
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式________；
（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________．（填代号）
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、实验题 (共2题；共13分)
24-1、
24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。