深圳平湖平南学校初中部人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题
1．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。

某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。

所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。

（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。

（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

3．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。

请计算：
（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；
（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；
（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）
4．向55g氯化钡溶液中滴加浓度为15%的硫酸钠溶液，加入硫酸钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_____g。

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____（结果精确到0.1%）。

二、中考化学流程题
5．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。

（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。

A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸
（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。

控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。

（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。

（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

6．ClO 2可用于自来水消毒。

以粗盐为原料．．．．．
生产ClO 2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl 溶液制NaClO 3；
③反应Ⅲ是ClO 2的制取。

其中反应Ⅲ制取ClO 2的化学方程式为：
32222NaClO +4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O ↑↑。

工艺流程如下图：
（1）ClO 2的名称是_________。

（2）加入过量NaOH 的目的是_________，过量的试剂X 是_________。

（3）操作A 的名称是_________，该操作中玻璃棒的作用是_________。

（4）加入适量HC1至酸性过程中，发生中和反应的化学方程式是_________。

（5）该流程中可循环利用的物质是H 2O 和_________（填化学式）。

7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：
实验一：除去粗盐中不溶性杂质
实验二：从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作Ⅰ是____________。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为______；碳酸钠溶液的作用是________。

③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

三、中考化学实验题
8．实验是学习化学的基础，实验要认真观察实验现象，分析实验原理，得出实验结论。

实验一：某兴趣小组设计如下实验，请回答实验中的有关问题：甲同学设计了验证微粒的性质，在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。

（1）甲同学将观察到的现象______；
（2）上述实验说明：______；
（3）同学乙仿照甲同学的方法，设计了一组对比实验，如图所示，你认为乙同学设计这组实验的目的可能是______。

9．实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。

（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母）；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置______（从“D-F”中选择）所示方法收集氢气。

（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。

实验序号过氧化氢溶液催化剂
实验15mL 4%粉末状MnO2 0.2g 实验25mL 4%粉末状CuO 0.2g
①实验1中制取氧气的化学方程式为______。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是______。

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。

得出该结论的依据是______。

10．实验室用如图所示装置制取某些气体。

请回答下列问题：
(1)仪器的名称：①_______；②_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_____(选填装置序号)，反应的化学方程式为____；如果用装置E收集氧气，应在_______时，才能开始收集气体。

(3)已知氨气是一种无色、极易溶于水、密度比空气小的气体，则实验室制取氨气时，应选用的收集装置是_______(选填“C”“D”或“E”)。

(4)若用装置F收集氢气，则气体从_______(选填“a”或“b”)端进入；有同学认为只要经过一定的改进，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是_______。

(5)小明用注射器和废旧小药瓶组装成如图所示微型装置制取氧气。

装置中反应的化学方程式为___；该装置的优点是_______。

(选填序号)
A 节约药品用量
B 能完全消除废物的排放
C 能控制液体的滴加速度
D 产生的气体不含任何杂质
【参考答案】
一、初中化学计算题
1．C
解析：（1）1.4 g；（2）11.1%；（3）12.8%
【详解】
解：设12 g样品中碳酸钠的质量为x，所加的CaCl2的质量为y，生成的氯化钠质量z，Na CO CaCl CaCO2NaCl
+=↓+
2323
106111100117
x y z
10g
（1）106=10010g
x x =10.6g ；样品中氯化钠的质量为12 g -10.6 g =1.4 g
（2）10010g =111y
y =11.1g ，所加CaCl 2溶液的溶质质量分数11.1g 100%=11.1%100
⨯； （3）
10010g =117z
z =11.7 g 反应后所得滤液中溶质的质量分数 1.4g+11.7g 100%12.8%12g+100g 10g
⨯≈－； 答：（l ）纯碱样品中NaCl 的质量为1.4g ；
（2）所加CaCl 2溶液的溶质质量分数为11.1%。

（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数约为12.8%。

【点睛】
根据生成沉淀的质量以及化学方程式可以计算出生成的氯化钠的质量以及原来样品中氯化钠的质量从而算出过滤后所得溶液中溶质的质质量分数。

2．B
解析：100；20.8%
【详解】
（1）根据图可以看出加入100g 硫酸镁溶液时沉淀达到最大量，根据质量守恒定律可得硫酸钡的质量100g+100g-176.7g=23.3g ；
（2）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x 。

2
442BaCl MgSO =BaSO MgCl 208
233100g x 23.3g 208233=100g x 23.3g
++⨯⨯↓
x=20.8%
答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。

故答案为：
（1）100；
（2）20.8%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．B
解析：（1）混合固体红色部分变黑色（2）4（3）3.3g
【分析】
样品的质量为7.2g ，通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铁反应，结合图2，反应后固体质量为6g ，减少了1.2g ，减少的质量为氧化铁中氧元素的质量。

【详解】
（1）硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验现象混合固体红色部分变黑色。

（2）该样品中含有氧化铁的质量为：48(7.2g-6.0g)100%=4g 160
÷
⨯。

（3）解：设生成二氧化碳的质量为X 。

23
23CO+Fe O 2Fe +3CO 160
1324g
X
高温 1604g =132X X=3.3g
答：装置 B 增重质量3.3g 。

4．B
解析：（1）23.3（2）9.3%
【详解】
（1）由图像可知，完全反应后生成BaSO 4沉淀23.3g 。

故填：23.3；
（2）解：设反应消耗的硫酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y
224
4BaCl Na SO =BaSO 2NaCl 142
233117x 23.3g y ++↓
142x =23323.3g
x=14.2 g
117x =23323.3g
y=11.7 g 恰好完全反应时所用硫酸钠溶液的质量为
14.2g 94.7g 15%
≈ 所得溶液的质量为55 g +94.7 g-23.3 g=126.4 g 所得溶液中溶质的质量分数为11.7100%9.3%126.4g g
⨯≈ 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为9.3%。

二、中考化学流程题
5．B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚
铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【
解析：B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【详解】
（1）A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；
B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。

故B符合题意；
C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。

故C不符合题意；
D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。

故D不符合题意；
故选B。

（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O ,属于复分解反应。

控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就2324242
会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O；充分将溶液中的的稳定性更强，不宜被氧化。

故填：2324242
硫酸铁转化为硫酸亚铁。

（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。

另外为防止温度低，
硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。

所以要趁热过滤。

故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体
析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。

（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发
浓缩。

故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

故填：蒸发浓缩。

6．二氧化氯除尽氯化镁 Na2CO3 过滤引流
NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl
【详解】
（1）一般两种元素形成的化合物命名为某化某，有时可
解析：二氧化氯除尽氯化镁 Na2CO3过滤引流 NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl
【详解】
（1）一般两种元素形成的化合物命名为某化某，有时可以读出数字下标；ClO2的名称是二氧化氯。

（2）反应Ⅰ是粗盐除杂，粗盐中含有氯化钙和氯化镁；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化
镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。

由操作A可知分离出氢氧
化镁和碳酸钙，故过量的试剂X是和氯化钙反应生成碳酸钙从而除去氯化钙生成氯化钠，
试剂X是Na2CO3。

（3）操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。

该操作中玻璃棒的作用是
引流，防止液体洒出。

（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl ═NaCl+H 2O 。

（5）由题干可知，反应Ⅲ制取ClO 2的化学方程式为：
32222NaClO +4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O ↑↑；结合流程图可知，该流程中可循环利用的物质是H 2O 和NaCl 。

7．OH ﹣ 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加
【详解】
（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以
解析：OH ﹣ 溶解 Na 2CO 3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加
【详解】
（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH -；
（2）①实验一中的操作Ⅰ是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作Ⅰ为溶解； ②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na 2CO 3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填:增加。

三、中考化学实验题
8．浸有酚酞溶液的棉花团变红色 分子在不断地运动 验证温度越高，分子运动越剧烈
【详解】
（1）浓氨水具有挥发性，可以使酚酞变红，所以在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口，甲同学将观察到的现象是浸有酚酞溶液的棉花团变红色，故填：浸有酚酞溶液的棉花团变红色；
（2）浓氨水没有与酚酞接触，而酚酞变成红色，说明浓氨水中氨气分子在不断地运动，溶于水呈碱性，使酚酞变红，故填：分子在不断地运动；
（3）乙同学将浓氨水放在试管中并用热水加热，观察酚酞的变化情况，发现酚酞比甲同学
变红的快，该实验是为了验证温度越高，分子运动越剧烈，故填：验证温度越高，分子运动越剧烈。

9．长颈漏斗 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ a 将带火星的木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ C D 222222H O 2O H n O+O M ↑ 收集等体积气体需要的时间 反应放热，使大试管内压强增大 收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。

（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
氧气的密度大于空气的密度，选择G 装置通过排空气法收集氧气，气体应从长管，即a 管进入瓶中，故填a ；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以选择G 装置通过排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满，故填将带火星的木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满。

（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：
Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；锌和稀硫酸反应制取氢气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B 和C ，而装置C 中的多孔隔板上可放锌粒，通过止水夹的开闭可以可知液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填C ； 点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选择排水法，即装置D 来收集氢气，能够避免装置外的空气进入装置中影响气体的纯度，故填D 。

（4）①由图可知，实验1中制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑；
②比较不同催化剂的催化作用的强弱，实验需要测量并记录的数据有氧气体积和生成等体积的氧气所用的时间，故填收集等体积气体需要的时间；
③过氧化氢反应生成水和氧气时放热，大试管中的气体受热体积膨胀，大试管内压强增大，导致U 形管内左侧液面下降，右侧液面上升，故填反应放热，使大试管内压强增大； ④MnO 2对过氧化氢分解的催化效果比CuO 好，则二氧化锰的催化作用强，收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，故填收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。

10．试管 长颈漏斗 A 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 气泡连续均匀放出 C b
在瓶内装满水 222
22MnO 2H O O +2H O ↑ AC
【详解】 (1)仪器的名称：①试管；②长颈漏斗。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应为固体加热反应，发生装置选A ，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；如果用装置E 收集氧气，应在导管口气泡连续均匀冒出时收集时，才能开始收集气体，以防收集到装置中排出的空气使氧气不纯。

(3)氨气极易溶于水、密度比空气小，故应选用的收集装置是向下排空气法装置C 。

(4)氢气密度小于空气，若用装置F 收集氢气，则气体应该短进长出，从b 端进入；氧气密度大于空气但小于水且不易溶于水，可以将装置中装满水，氧气也能从b 端进入收集。

(5)该装置为固液不加热反应装置，可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，22222MnO 2H O O +2H O ↑；
A 、该装置体积小，可以节约药品用量，正确；
B 、该装置中仍需要药品进行反应生成气体，不能完全消除废物的排放，错误；
C 、装置中注射器可以控制液体的滴加速度，正确；
D 、装置中产生的气体会带出溶液中的水，错误。

故选AC 。