2024-2025学年广东省广州市培正中学高二上学期期中三校联考 化学试题

2024-2025学年广东省广州市培正中学高二上学期期中三校联考化学试题
1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的
A．谷物酿酒B．木材燃烧C．干冰升华
2.下列说法正确的是
A．当可逆反应达平衡状态，则该反应停止
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率
D．中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡
3.对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。

下列说法正确的是
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高
C．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大
D．已知：，所以该反应在低温条件可自发进行
4.下列事实能说明是弱电解质的是
B．常温下0.1 mol/L 溶液的为A．中只有共价键，没有离子键
C．溶液与溶液不反应D．将溶液接入电路时灯泡较暗5.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．向含有[Fe(SCN)] 2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
6.时，下列说法不正确的是
A．的醋酸的电离常数相同
B．某物质溶于水后测定其溶液的，一定是中性
C．由水电离出的的浓度为的溶液，溶液呈碱性
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
7.下列反应方程式正确的是
A．溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
B．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
C．氢硫酸的电离方程式：
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
8.甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确
．．．的是
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量的CO 2 (g)能量比CO(g)低
C．由图可以推得：
D．反应②的热化学方程式：
9.一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化
曲线如图所示，下列说法错误的是
A．时Y的浓度是X的2倍
B．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大
C．时正反应速率等于逆反应速率
D．时间内，平均反应速率
10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙比较对分解速率的影响
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁依据出现浑浊的快慢探究浓度对化学反应速率的影响
11.关于反应，达到平衡后，下列说法不正确
．．．的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
12.下列关于各图像的解释或结论正确的是
A．图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C．图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线D．图丁可表示CH 3 COOH溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化
13.和CO 是环境污染性气体，可在
表面转化为无害气体，其反应为
，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化
过程如图2。

下列说法正确的是
A．由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且 kJ⋅mol -1
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
14.下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是
A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多
B．将的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液
C．测出1mol/L的醋酸，则0.01mol/L的醋酸
D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍
15.对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大
幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。

基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A．B．C．D．
16.室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M N+P；②M N+Q，反应①
的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：
时间0 1 2 3 4 5 6
A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L -1•min -1
B．反应①的活化能比反应②的活化能低
C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小
D．平衡时M生成Q的转化率为48%
17.电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是
_______。

a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸
(2)常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为
0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化
的两条滴定曲线。

(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性
．．．．．．．．．)
①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是_______mol/L。

②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)，且_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL 。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL 未知浓度的醋酸
放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。

重复上述操作2~3次，记录数
据如下。

(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性
．．．．．．．．．)
NaOH溶液的浓度
( )
_______。

②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______mol/L。

(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______。

(填字母序号)。

A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18.常温下，几种酸的电离常数如表所示。

(次磷酸)
或
回答下列问题：
(1)上述酸的酸性最强的是_______(写化学式)。

若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF
溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是_______线(A或B)。

(2)已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离
子方程式为_______。

(3)向KCN溶液中通入少量，写出反应的离子方程式：_______。

(4)已知：。

其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测
定中和反应的反应热，测得的会_______(填字母)。

A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断
(5)已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_______充分反应后，溶
液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的
时，停止滴入，此时溶液的_______。

19.Ⅰ．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应
速率的影响，实验如下：
实验序实验温度参加反溶液颜色
溶液(含
溶液
硫酸)
①290 2 0.02 3
315 1
(1)通过实验①、②，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中_______。

(2)通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数
据可知_______。

Ⅱ．某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：①溶液存在平衡：。

②。

(3)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_______。

(4)ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的
_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

(5)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______。

20.Ⅰ．水煤气变换反应为。

我国学者结合实验与计
算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂
(1)在金催化剂表面的吸附为_______过程(吸热或放热)，该反应中的决速步骤的方
程式是_______。

Ⅱ．“低碳循环”已经引起了各国的高度重视，“低碳经济”正成为科学家们研究的重要课题。

以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。

(2)和在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为，该反应的_______。

(3)科学家通过如下反应合成甲醇：。

①原料气可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是
_______(填标号)。

A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
②科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。

在3MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳配比和反应温度是_______；甲醇时空收率在后随温度增大而减小的原因是_______。

③某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入)和，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。

用表示0~10min内平均反应速率
_______。

④下列有关说法中，正确的是_______(填标号)。

A．增大浓度有利于提高的转化率
B．其他条件相同，升高温度，可以提高的平衡转化率
C．其他条件相同，增大压强(减小容器的容积)，正反应速率增大，逆反应速率减小D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态。

(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的CO和水蒸气进入一个体积一定的密闭反应器时，会发生如下反应：
，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400 500 800
该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)；若在时进行，设起始时CO和的浓度均为，则该条件下CO的平衡转化率为_______。