2019-2020学年新疆沙雅县第一中学第二学期人教版高二年级化学期末考试试卷

沙雅县第一中学2019-2020学年第一学期期末考试试卷
(高二化学）
姓名：班级：座位号：
（考试时间：90分钟总分：100分）
一、单选题（每题3分，共45分）
1.下列叙述中正确的是（）
A．原电池的负极发生得电子的还原反应
B．原电池中较活泼的金属作正极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中发生氧化反应的电极是负极
2.下列物质中弱酸弱碱盐是（）
A．K
2SO
4
B．NH
4
HSO
4
C．NH
4
NO
3
D．CH
3
COONH
4
3．pH
时的
℃
纯水在80
)(
大于
B.
等于7
A.7无法确定
D.
小于7
C.
4.3 mol H
2和1 mol N
2
放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N
2
＋3H
2
2NH
3
，从反应开始
到平衡过程中，不可能出现的是( )
A．2 mol NH
3 B．0.5 mol NH
3
C．0.9 mol N
2 D．H
2
和NH
3
物质的量相等
5．下列烧杯中盛放的都是稀H
2SO
4
,在Cu电极上产生大量气泡的是( )
A． B． C． D．
6．已知常温下0.1mol·L-1CH
3
COOH溶液中 c（H+）=1.32×
10-3mol·L-1,则该CH
3
COOH溶液中水的离子积常数KW是（）
.A1×10-14B.1×10-13 .C1.32×10-14.D1.32×10-15
7．900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为（）
A 2
B 3
C 4
D 5
8．下列有关叙述中正确的是（）
滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
A.
右手操作滴定管开关
，
左手操作锥形瓶
，
在滴定时
B.
滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
C.
滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
D.
9．工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO
2(g)+ O
2
(g) 2 SO
3
(g)。

如果该反应在密闭容器
内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A．SO
2 完全转化为SO
3
B．消耗2 mol SO
2的同时生成2 mol SO
3
C．SO
2、O
2
与SO
3
的物质的量之比为2∶1∶2
D．SO
2、O
2
与SO
3
的浓度不再随时间变化
10．下列化学电源属于绿色电源的是（）
A．干电池B．镍镉电池C．锌锰电池D．氢氧燃料电池11．下列物质中，属于弱电解质的是
A.CO
2 B.NH
3
·H
2
O C.NH
4
NO
3
D.C
2
H
5
OH(酒精)
12．以石墨为电极，电解KI溶液（含少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体
C．阴极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变大
13．向pH=4的CH
3COOH稀溶液中加入CH
3
COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( )
A．CH
3COOH B．CH
3
COO- C．H+ D．OH-
14．可选用的仪器是
，
高锰酸钾溶液
mL
准确量取25.00（）
碱式滴定管
D.25mL
酸式滴定管
C.25mL
量筒
B.25mL
量筒
A.500mL
15．下列做法不能起防锈作用的是（）
A.保留铁制品上的铁锈
B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械表面涂油
D.在车、船表面刷油漆
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空1分，19、20题每空2分；共25分）
16．溶液的酸碱性与pH的关系，的适用范围是
pH
溶液的酸性越,碱性越,
，
越小
pH=,pH。

17．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式（1）硫酸钾溶液_________________________________；
（2）磷酸钠溶液_________________________________；
（3）氯化铁溶液_________________________________；
（4）溴化钠溶液__________________________________；
（5）硫化钾溶液__________________________________。

18.对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度：____________；
（2）增大压强：____________； （3）增大容器容积：______________； （4）加入X ：______________； （5）加入Y ：______________； （6）压缩体积：______________.
19．锅炉除水垢，水垢[CaSO 4(s)]−−
−→−Na2CO3
CaCO3(s)−→−Ca 2+
(aq)其反应的离子方程式： ， 。

20.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO 3_______________________．
CH 3COOH _______________________． Fe(OH)3_______________________． 三. 实验题（每空2分，共22分）
21.某学生用0.2000mol ·L-1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号）,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)判断滴定终点的现象是。

22．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是(填标号，下同）,属于电解池的是__________。

(2)A池中Zn发生______(填“氧化”或“还原”）反应，Cu电极反应式为_________________________。

(3)B池中C是_____极，Pt极发生的电极反应为________________________。

(4)C池反应过程中，溶液浓度_______________(填“变大”“变小”或“不变”）。

四．计算题（共8分）
23.在2L的容器中放入4mol N
2O
5
，发生如下反应：2N
2
O
5
（g）4NO
2
（g）＋O
2
（g）。

反应进
行到5min时，测得N
2O
5
转化了20%，
（1）5min时，剩余N
2O
5
的物质的量；
（2）前5min，v（NO
2
）为多少；。