辽宁省2020-2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)

辽宁省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共31分)
1. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B . 砹（At）的氢化物不稳定
C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D . 氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
2. （2分）某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）
A . R一定是第ⅦA族元素
B . R的最高价氧化物为RO3
C . R的气态氢化物能燃烧
D . R的气态氢化物易溶于水显碱性
3. （2分） (2016高一上·大连期中) BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）
A . Ba2++CO32﹣+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B . BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C . BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D . CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
4. （2分）(2017·绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
B . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
D . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
5. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某同学为测定维生素C的分子式，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。

用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144g和0.528g，则下列有关该实验及维生素C的说法错误的是（）
A . 维生素C中氢的质量分数约为4.5%
B . 0.352g该试样中氧元素的质量为0.192g
C . 利用该实验所得数据计算可得维生素C的分子式为C3H4O3
D . 维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化
6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）
A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解
C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物
D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
7. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）
A . CH2=CH﹣CN
B . CH2=CH﹣CH=CH2
C .
D .
8. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）
X Y
Z W
A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、W
B . 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
D . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W
9. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）
A . 2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
10. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）
A . H2SeO3
B . HMnO4
C . H3BO3
D . H3PO4
11. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）
A . 脱氢反应的△H＜0
B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
C . 从Y点到Z点可通过增大压强
D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
12. （2分） (2016高三上·武汉期中) W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）
X Y
W Z
A . Z元素氢化物的水溶液一定是强酸
B . 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y
C . 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y
D . 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y
13. （2分） (2018高一下·六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到
0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）
A . 0.5mol
B . 0.75mol
C . 1.25mol
D . 1.5mol
14. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
15. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）
A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
二、解答题 (共10题；共64分)
16. （7分） (2016高三上·扬州开学考) 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过________（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为________．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）=________．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是________、________．
②某毛纺厂废水中含0.001 mol•L﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol•L﹣1 NaClO）按1：2
的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有________．
17. （10分） (2016高一下·肇庆期末) 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1） W在周期表中的位置是第________周期第________族．
（2） X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为________．
（3） X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在________（填“化学键”名称）．
（4） Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是________；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为________；Y、Z、W形成的某种化合物类型是________化合物（填“共价”或“离子”）．
（5） X和Y形成的化合物沸点________（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
（6） W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是________；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为________．
18. （5分） (2016高一下·西城期末) 课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．
（1） a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________，反应中的氧化剂是________．
（2）将a和b用导线连接．
①Cu电极上的现象是________．
②Zn电极为原电池的________极（填“正”或“负”），该电极反应式是________．
19. （7分） (2017高一上·武汉期中) 现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图
（1）
该反应的离子方程式为________
（2）
应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）________
（3）
操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气________
（4）
以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是________
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．
（5）
若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为________
（6）
由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值________（填“偏高”或“偏低”，下同）；若装置气密性不太好，测得值________．
20. （4分）如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由________（填a或b）管口通入，用以除去CO2，则X为________（填字母）．
A、H2SO4
B、NaOH
C、NaCl
D、HCl
（2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从________（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从________（填a或b）管口导入．
21. （9分）(2018·安顺模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

（1） I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程
式为________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是________。

（2） II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
①装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

②装置D的仪器名称为________，其作用是________。

③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是________;(选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。

则样品中碳酸钙的质量分数为________。

⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显________;(填“偏高”或“偏低”)，分析原因为________。

22. （7分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________ ．（填序号）
A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
（2）铝片表面出现的暗红色物质是________ ．
（3）放出的气体是________ ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是________ ．
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________ ．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：
其中正确的是________ （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________ 有关．
23. （1分） (2016高一下·厦门期中) 某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg
当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为________．
24. （10分）(2018·吴忠模拟) 某原料药合成路线如下：
（1）甲→乙的反应类型为________；乙→丙的反应条件为________。

（2）丁的名称为________；戊分子含的官能团的名称为________；己的分子式为________；
（3）己→庚的化学方程式为________。

（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为________或________。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有________种。

（5）丁烯酮（）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。

请以乙烯和乙炔钠(NaC CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：
________。

合成路线流程图示例如：。

25. （4分） (2018高二上·泰州期末) 已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。

E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1） D 的化学式是________。

（2） H 的电子式为________。

（3） A 和B 反应生成C 的化学方程式是________。

（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是________。

参考答案一、选择题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共10题；共64分)
16-1、16-2、16-3、
16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
22-1、
23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、
24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、。