黑龙江省高二上学期化学12月月考试卷

黑龙江省高二上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）
A . 碳原子
B . P原子价电子轨道表示式
C . Cr原子的价电子排布式3d44s1
D . Fe2＋价电子排布式3d44s2
2. （2分）已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）
A . 4v（NH3）=5v（O2）
B . 5v（O2）=6v（H2O）
C . 3v（NH3）=2v（H2O）
D . 5v（O2）=4v（NO）
3. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
4. （2分）(2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）
A . 同系物
B . 同素异形体
C . 同分异构体
D . 同位素
5. （2分）下列说法错误的是（）
A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化
B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关
C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零
D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 离子键只有饱和性没有方向性
B . 离子晶体中只含有离子键
C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量
D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量
7. （2分）支持固体氨是分子晶体的事实是（）
A . 氮原子不能形成阳离子
B . 氨离子不能单独存在
C . 常温下氨是气态物质
D . 氨极易溶于水
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 活化分子具有的能量是活化能
C . 活化分子的总数越多，反应速率越快
D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
9. （2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（）
A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性
10. （2分） S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（）
A . S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
B . S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D . S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键
11. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm ﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（）
A . 3
B . ×3
C . ×3
D . ×3
12. （2分）下列对可逆反应的认识正确的是（）
A . SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D . 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）
A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键
14. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中不属于短周期元素的是（）
A . H
B . O
C . S
D . K
15. （2分） (2018高二上·成都期中) 在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数增大
B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C . Q点时，Y的转化率最大
D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
16. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
17. （2分） H和F的原子半径（）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 不能肯定
18. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
②2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
③NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO（g）ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
下列说法正确的是（）
A . m＝－26.5 2c＝a－b
B . m＝－53 c2＝a/b
C . m＝－26.5 c2＝a/b
D . m＝－53 2c＝a－b
19. （2分）关于CO2说法正确的是（）
A . 碳原子采取sp杂化
B . CO2是正四面体型结构
C . 干冰是原子晶体
D . CO2为极性分子
20. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0
D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0
二、非选择题 (共4题；共15分)
21. （5分）现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
（1）
在上述物质中溶于水只断离子键的有：________ ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶
体类型是分子晶体的是：________
（2）
在上述物质中含有极性键的非极性分子有：________
（3）
在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：________
（4）
在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为________ ，其原因是________
22. （5分）(2018·大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。

C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。

请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是________;(填元素符号)，其基态原子核外电子排布为________。

（2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为________结构，是________(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为________。

（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式________。

（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为________。

（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为________。

（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为________，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________个B原子。

晶胞密度表达式为________;g·cm-3 (用a和NA表示)。

23. （2分） (2016高二上·福州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）
+2H2（g）⇌CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E . 容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①写出该反应的平衡常数K的表达式________
②由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO 的转化率为________，此时的温度为________，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为________mol•L﹣1•min ﹣1，平衡时CH3OH的浓度为________mol•L﹣1•
24. （3分）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．（1）
下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1________T2（填“＞”“=”或“＜”）．
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系________（用代数式表示）．
（2）
在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）
A . 4mol A和2mol B
B . 4mol A、2mol B和2mol C
C . 4mol A和4mol B
D . 6mol A和4mol B
（3）
为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）
A . 及时分离出C气体
B . 适当升高温度
C . 增大B的浓度
D . 选择高效催化剂
（4）
若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d________b（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）
在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量________（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、23-1、
23-2、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。