2020届江西中考化学复习强化训练第十一单元盐化肥

第十一单元 盐 化肥
(建议时间：45分钟)
基础过关
一、单项选择题
1. (2019株洲)我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( ) A. Na 2SO 4 B. NaCl C. CaCl 2 D. Na 2CO 3
2. (2019昆明)NH 4HCO 3属于( ) A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
3. (2019郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A. 大理石的主要成分是碳酸钙
B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO 2
C. 碳酸钙可用作补钙剂
D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
4. (2019广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( ) A. 组成：含有钠和氯两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：可用于生产金属钠
D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
5. (2019宜宾改编)下列反应属于复分解反应的是( ) A. 2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O
B. 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C
C. 3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2
D. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
6. (2019兰州)下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是()
A. 硝酸钾
B. 氯化铵
C. 磷矿粉
D. 氯化钾
7. (2018江西中考说明样卷)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ca2＋和X离子，则X可能是()
A. OH－
B. K＋
C. Cl－
D. CO2－3
8. (2019眉山)下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是()
A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B. 禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
C. 农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D. 熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
9. (2018江西逆袭卷)下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中不正确且可能会使制得的精盐产率偏低的操作是()
10. (2019深圳)关系图中“——”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是()
A. 反应①放出热量
B. 反应①所得溶液可呈中性
C. 反应①可得NaOH
D. 不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
二、选择填充题
11. (2019梧州改编)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是()
A. NaHCO3可用于烘焙糕点
B. NaHCO3固体难溶于水
C. Na2CO3溶液呈中性
D. “小苏打”是的俗称
12. (2019江西黑白卷)下列实验设计能达到实验目的的是()
三、填空与说明题
13. (2019临沂)盐中含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式。

(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是
(填化学式)，另外一种物质不反应。

(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。

14. (2019龙东)除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
(1)操作①、操作①指的是。

(2)滤液B中的溶质是________________________________________________。

(3)操作①中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的(填序号)。

①NaOH①Na2CO3①MgCl2①CaCl2
15. (2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。

请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。

(3)若盐是硝酸铜，由①来实现的化学方程式为。

(4)图中①处应补充的文字是(写一种，不能与图中已有信息重复)。

四、实验与探究题
16. (2019黄石)某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。

该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。

请完成以下探究过程：
【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】
①.溶质仅为(填化学式)
①.溶质为KCl和BaCl2
①.溶质为KCl和(填化学式)①.溶质为KCl和K2CO3
①.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3【设计方案】
【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是
(用文字表述)。

五、计算题
17. [2019江西样卷(三)]硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。

为了测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，小余同学取80.0 g该样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)恰好完全反应生成氢氧化铜的质量为g。

(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)A 点时，所得溶液的溶质质量分数为 。

满分冲关
18. (2019江西模拟)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 在稀盐酸中：Na ＋
、CO 2－
3、SO 2
－
4
B. 在氢氧化钠溶液中：H ＋、Zn 2＋、Cl －
C. 在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO －
3 D. 在硫酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH －
19. (2019绥化改编)对化学反应A ＋B=== C ＋D 的下列说法中正确的是( ) A. 若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C 、D 是盐和水，则 A 、B 一定是酸和碱
C. 若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 、D 不可能是两种沉淀
D. 若A 、B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
20. (2019陕西)工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl 。

为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案：
方案一：称取m g 烧碱样――→加水溶解
滴加a%稀盐酸 测定消耗稀盐酸的质量 方案二：称取m g 烧碱样品――→加水溶解
滴加过量b% FeCl 3
溶液
测定生成沉淀的质量
请回答：
(1)方案一中，发生反应的化学方程式为_______________。

(2)方案一中，为减小误差，最好选择下列方法中的(填字母)来判断反应恰好完全进行。

A. 向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断
B. 测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C. 向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断
(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是________。

(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和(填化学式)溶液，也能达到实验目的。

21. (2018江西逆袭卷)A～G均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“―→”表示转化关系，“——”表示相互间能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A是密度最小的气体，C俗称纯碱，常温下D是一种气体，F由两种元素组成，E、G所含阴离子相同。

请回答：
(1)C的化学式为。

(2)A的一种用途是。

(3)反应①的化学方程式为______________________________________________。

(4)反应①属于基本反应类型中的反应。

核心素养提升
22. (2019贵阳)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。

相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。

将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率
变化如图所示。

下列说法正确的是()
A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
1. B
2. A
3. B
4. C
5. D
6. C
7. C
8. D
9. D10. D
11. A碳酸氢钠(或NaHCO3)
12. A加入碳酸钠溶液，观察现象(合理即可)
13. (1)蓝Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3[或CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4](2)CuSO4(3)Ba(OH)2
14. (1)过滤(2)氯化钙、氯化钠和氢氧化钠(或CaCl2、NaCl和NaOH)(3)①①
15. (1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O(2)①①
(3)CuSO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋Cu(NO3)2(合理即可)(4)酸＋金属氧化物(合理即可)
16. 【作出猜想】KCl K2SO4
【设计方案】H2SO4(或K2SO4等合理即可)有白色沉淀产生
【交流反思】废液的上层清液中一定含有KCl，无需证明KCl的存在
17. (1)4.9
(2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
160 98＝x
4.9 g x＝8 g
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g
80.0 g×100%＝10%答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。

(3)7.1%
18. C19. D
20. (1)HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(2)A
(3)取少量反应后的上层清液于试管中，滴加NaOH或KOH溶液，有红褐色沉淀生成(合理即可)
(4)AgNO3
21. (1)Na2CO3(2)作燃料(或冶炼金属)(3)2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O(4)复分解
22. D。