内蒙古乌兰察布市高一下学期化学期中考试试卷

内蒙古乌兰察布市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)
1. （3分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。

下列关于13153I和12753I的说法正确的是（）
A . 13153I和12753I都含有55个中子
B . 13153I和12753I互为同位素
C . 13153I和12753I的核外电子数不同
D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子
2. （3分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）
A . 氯化钠
B . 氯气
C . 小苏打
D . 明矾
3. （3分）在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A . NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
B . NO(H2O含石蕊) /红色喷泉
C . HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
D . SO2(NaOH溶液)/无色喷泉
4. （3分）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1520.1430.1600.1020.074
主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2请判断以下叙述正确的是（）
A . 氢化物的沸点为H2T<H2R
B . L＋与T2－的核外电子数相等
C . 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价
D . M与T形成的二元化合物具有两性
5. （3分）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）
A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气
B . 19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应
C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 m L18 mol•L﹣1的硫酸中
D . 将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热
6. （3分） (2017高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）
A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C . Mg（OH）2 MgO+H2O
D . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O
7. （3分）溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是（）
A . 溴单质可以和烧碱溶液反应
B . 溴单质只有氧化性
C . 溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子
D . 溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
8. （3分）用10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3∶2∶2
B . 1∶2∶3
C . 1∶3∶3
D . 3∶1∶1
9. （3分） (2016高一下·西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）
A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
C . 元素的化合价呈周期性变化
D . 元素原子半径呈周期性变化
10. （3分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）
A . 加入铁粉
B . 滴加稀硫酸
C . 滴加氯水
D . 滴加KSCN溶液
11. （3分） (2016高一下·平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2O
B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣
C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
12. （3分） (2019高一上·巴州期末) 下列实验室保存试剂的方法正确的是（）
A . 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C . 氯化铁溶液存放在铜制容器中
D . 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
13. （3分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）
A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干
D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
14. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）
A . 氢处于第一周期
B . 氯处于第ⅦA族
C . 硅与碳处于同一主族
D . 第三周期元素全部是金属元素
15. （3分）主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）
A . 中子数
B . 相对原子质量
C . 电子层数和最外层电子数
D . 次外层电子数
16. （3分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列有关NaNO2毒性分析正确的是（）
A . 因解毒剂美蓝具有氧化性
B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C . 解毒时高铁血红蛋白被还原
D . 中毒时血红蛋白分子被还原
17. （3分） (2016高一下·莆田期中) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C . 用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
18. （3分）(2019·松江模拟) 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）
A . 结构示意图
B . 电子式
C . 电子排布式
D . 轨道表达式
19. （3分） (2018高一上·广西月考) 已知有反应 BrO3-+5Br-+6H+ =3Br2+3H2O。

下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（）
A . 2KNO3 2KNO2+O2↑
B . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C . 3NO2+H2O =2HNO3+NO
D . SO2+2H2S=3S↓+2H2O
20. （3分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（）
A . 不能判断溶液中是否存在SO42﹣
B . 溶液中一定不存在的离子是CO
C . 不能判断溶液中是否存在Ag+
D . 不能判断是否含有 AlO2﹣离子
二、综合题（共4题，共40分） (共4题；共40分)
21. （10分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写：
（1）甲基的电子式________；
（2）的系统命名为________。

（3）分子式为C5H12 ，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式________；
（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为________。

（5） C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为________。

22. （10分）(2018·榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式________。

（3） CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：________。

（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量CO2 ，发生的离子反应为________。

②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa________NaCN。

（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5 ，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶质为________
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)________（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

23. （10.0分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）
酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：为8，为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1） 74W在周期表的位置是第________周期．
（2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________．调节pH可选用的试剂是：________（填写字母序号）．A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是________．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10﹣10 ， Ksp[Ca
（OH）2]=4×10﹣7 ，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中
=________．
24. （10.0分） (2017高一上·大连期中) 根据实验内容填空：
（1）Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．
写出下列仪器的名称：a．________ b．________；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是________进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是________．
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止暴沸．（5） II．现需配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________．
②实验时需要称量氢氧化钠________g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有________ （填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
参考答案
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题（共4题，共40分） (共4题；共40分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。