高一化学月考试题及答案-四川绵阳中学-学年高一上学期第一次月考试卷36

绵阳中学2013级高一第一次月考
化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分）
1、下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2、下列叙述中，错误的是
A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
D．检验某溶液时，不能将检测试剂一次加入到全部溶液里
3、下列仪器中不能用于加热的是
A．试管 B. 烧杯 C.量筒 D.坩埚
4、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，
分离水和丙酮时最合理的方法是
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液
5、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
7、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②
8、下列的分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金
9、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤10、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡
11、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
（）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
12、下列说法正确的是
A. CO2的摩尔质量为44g
B. 标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L
C. 标准状况下，0.5 mol的CCl4的体积约为11.2 L
D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol
13、下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为N A
B．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为1.1N A
C．0℃，101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3N A
14、标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1
15、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有相同数目的氧原子，则三种气
体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 16、在标准状况下①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．acd D．abcd
18、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积
比为
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
19、下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是。

A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量
C．已知物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量
20、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是
A. 50ml 3mol/L的NaCl溶液
B. 150ml 1mol/L的NaCl溶液
C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液
D.75ml 2mol/L的KCl溶液
21、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是（）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．所得溶液的体积为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
22、在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌
后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
A.0.02mol/L
B.2.0 mol/L
C. 5.0 mol/L
D.7.5 mol/L
二、填空题（共46分）
23、（20分）
（1）0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－_________个。

（2）某硫酸钠溶液20mL中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol/L。

（3）5molCO2的质量是____________克；在标准状况下所占的体积约为____________L；
所含氧原子的数目约为__________________个。

（4）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是，该物质的化学式为。

（5）在同温同压下，某气体X对CH4的相对密度为2，则气体X的化学式为_________。

24、（13分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、
SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液；
在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：______________________________。

（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式_______________________；_______________________。

25、（13分）某化学实验室需要480mL 、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸
(ρ=1.83g/cm3)配制，配制步骤：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸
③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀。

完成下列问题：
（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、，。

（2）浓硫酸的物质的量浓度为________________，所需浓硫酸的体积是__________________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________ （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（3）第③步实验的操作是__________________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
三、计算题（共10分）
26、（4分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，标况下体积为6.72L。

求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量是多少？
27、（6分）将2.44g BaCl2·xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，将此溶液与200mL
0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl－完全反应。

求：
（1）BaCl2·xH2O的摩尔质量；
（2）x的值；
（3）溶液中Ba2+的物质的量浓度。

绵阳中学2013级高一第一次月考
化学答卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
二、填空题（共46分）
23、（20分）
（1）________________ _________________
（2）__________________
（3）_______________ _______________ __________________ （4）___ 。

（5）_________
24、（13分）
（1）_____________，；
（2）；
_________________________________________________________________
________________________________________________。

（3）；
（4）__________________________ __；______________________________。

25、（13分）
（1）______、______。

（2）______________________，_____________________，_________________ （3）__________________________________________________________。

（4）________________，_______________，_______________，_____________。

三、计算题（共10分）
26、（4分）
27、（6分）
绵阳中学2013级高一第一次月考
化学答案
一、选择题
1～5 DCCBD 6～10 DACDA 11～15 BDCDD 16～20 DADB 21～22CC
二、填空题
23、每空2分
（1）0.4 0 .6N A（2）1.25 （3）220 112 6.02×1024
（4）62g/mol 16 Na2O （5）O2
24、（1）过滤漏斗、烧杯、玻璃棒4分
（2）NaOH 1分
取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量。

2分（3）CaCO3BaCO32分
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 4分
25、（1）500mL容量瓶胶头滴管2分
（2）18.3mol/L 2分13.7mL 2分 B 1分
（3）向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌。

2分
（4）偏小无影响偏小偏大4分
三、计算题
26、解：混合气体物质的量共为:
6.72
0.3 22.4/
L
mol L mol
(1)设CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol
X+y=0.3 44x+28y=10.8
X=0.15(mol) y=0.15(mol) 2分
(2)剩余气体为CO 1分
m(CO)=n(CO)·M(CO)=0.15mol×28g/mol=42g 1分
27、解：(1)n(AgNO3)=c(AgNO3) ·V(溶液)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol
由题意可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.02mol n(BaCl2·xH2O)= 0.01mol
M(BaCl2·xH2O)=m(BaCl2·xH2O)/n(BaCl2·xH2O)=2.44g/0.01mol=244g/mol 2分
(2) (137+71)+18x=244 X=2 2分
(3) c(Ba2+)= n(Ba2+)/V(溶液)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L 2分。