高考化学复习苏北四市高三年级第一次模拟考试(二)

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
苏北四市2016届高三年级第一次模拟考试（二）
化学试卷
本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6
题)两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Fe ：56
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意 1. 2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是( ) A. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87N
B. 氮原子的结构示意图：
C. 溴化铵的电子式：[H ∶N H,H ∶H]＋
Br －
D. 间硝基甲苯的结构简式：O 2NCH 3 3. 下列说法正确的是( )
A. Fe 在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2
B. 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C. 化学反应的焓变与反应的途径有关
D. 等质量的铜按a 、b 两种途径完全转化为硝酸铜，途径a 、b 消耗的硝酸一样多 途径a ：Cu ――→O 2
△
CuO ――→稀硝酸
Cu(NO 3)2；途径b ：Cu ――→稀硝酸
Cu(NO 3)2 4. H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O 。

下列说法正确的是( )
A. 氧元素的单质存在同素异形体
B. 微粒半径：O 2－>S 2－
C. 还原性：H 2S<H 2O
D. 该反应中化学能全部转化为热能
5. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z 是最外层电子数最少的金属元素，W 与Y 属于同一主族。

下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 元素W 最高价氧化物的水化物为强酸
C. 化合物X 2Y 、Z 2Y 中化学键的类型相同
D. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. pH ＝1的溶液：Ag ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－
4
B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、S 2－
C. c (OH －)/c (H ＋)＝10－12的溶液：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －
D. 水电离产生的c (OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －
3
7. 下列实验操作正确的是( ) A. 用装置甲收集SO 2
B. 用装置乙制备AlCl 3晶体
C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. S ――→O 2
点燃
SO 2――→BaCl 2（aq ）
BaSO 4 B. SiO 2――→H 2O
H 2SiO 3――→NaOH （aq ）
NaSiO 3(aq) C. MgCl 2·6H 2O ――→△
MgCl 2――→通电
Mg D. CuSO 4(aq)
――→
过量NaOH （aq ）
Cu(OH)2悬浊液――→葡萄糖
△
Cu 2O 9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2===SO 2－
3＋H 2O
B. NaAlO 2溶液中AlO －2的水解：AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋OH －
C. 加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3===N 2↑＋3Cl －
＋3H 2O
D. NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O 10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( )
A. a 电极发生还原反应
B. H ＋
由右室通过质子交换膜进入左室
C. b 电极反应式为：2NO －3＋10e －＋12H ＋
===N 2↑＋6H 2O D. 电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是()
A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c（OH－）
c（NH3·H2O）
不断增大
C. 3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
D. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
OHCHOOCH3→…→OOH
香草醛青蒿酸
下列叙述正确的是()
A. 青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B. 在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C. 两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 mol
D. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
13. 根据下列实验现象所得结论正确的是()
选项,实验,现象,结论
A,取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色,该食盐中不含碘酸钾
B,将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置,下层溶液显紫红色,Fe3
＋的氧化性大于I
2
C,向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀,蛋白质均发生了变性D,将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀,K sp[Cu(OH)2]<
K sp[Mg(OH)2]14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
B. 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶
体后的溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(NH3·H2O)
C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：
c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)
D. 向0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
15. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO 和H 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A. 该反应的△H <0，且p l <p 2
B 反应速率：v 逆(状态A)>v 逆(状态B) C. 在
C 点时，CO 转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH ，达平衡时CH 3OH 的体积分数也不同
非选择题(共80分)
16. (12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO －
4)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
(1) 还原过程中HCrO －
4转化为Cr 3＋
的离子方程式为____________。

(2) 当沉淀池中c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋
)＝2∶1时，能生成铁铬氧体。

通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是____________、______________。

在加NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为________。

(填字母)
A. FeSO 4
B. Cu
C. H 2O 2
D. Fe
(3) 已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH 要控制在________；若pH 过高，溶液中残留铬量增大，其原因为______________________________________________________________________。

17. (15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： CH 3COOH ――→PCl 3CH 3COCl ――→C 6H 6AlCl
3
COCH 3――→Br 2，PCl 3
A B C COCH 2Br ――→NaCN
C 15H 11ON ――→1） NaOH
2） HCl
COCH 2COOH D E F
――→（CH 3）2SO 4
KOH
COCHCOOHCH 3(酮洛芬)
(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为________和________。

(2) 化合物E 的结构简式为____________；由C →D 的反应类型是________。

(3) 写出B ―→C 的反应方程式________。

(4) 写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式________________。

Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ.与FeCl 3发生显色反应 Ⅲ. 分子中含有5种不同化学环境的氢
(5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物CH 2COOCH 2CH 3的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如图：
H 2C===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH 18. (12分)以碳酸镁(含少量FeCO 3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg 2＋
含量： 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H 2O 2后用氨水调节溶液的pH ，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

(1) 30.00 mL 5.00 mol·L －
1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为________。

(2) 加入H 2O 2时反应的离子方程式为________。

(3) 已知：K sp [Fe(OH)3]＝1.0×10－39，K sp [Mg(OH)2]＝1.0×10－
12。

室温下，若溶液中c (Mg 2＋)＝0.01 mol·L －1，欲使溶液中的c (Fe 3＋)≤1×10－6 mol ·L －
1，需调节溶液pH 范围为________。

(4) 常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg 2＋
的含量：
已知：①在pH 为9～10时，Mg 2＋、Zn 2＋均能与EDTA(H 2Y 2－
)形成配合物
②在pH 为5～6时，Zn 2＋除了与EDTA 反应，还能将Mg 2＋
与EDTA 形成的配合物中的Mg 2＋“置换”出来：Zn 2＋＋MgH 2Y===ZnH 2Y ＋Mg 2＋
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50 g 加入过量的EDTA ，配成100 mL pH 在9～10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00 mL 溶液A 于锥形瓶中，用0.10 mol·L －1 Zn 2＋
标准溶液滴定，
滴定到终点，消耗Zn 2＋
标准溶液的体积为20.00 mL
步骤3：准确移取25.00 mL 溶液A 于另一只锥形瓶中，调节pH 在5～6；用0.10 mol ·L －1 Zn 2＋标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn 2＋
标准溶液的体积为30.00 mL 。

计算该结晶硫酸镁中Mg 2＋
的质量分数(请给出计算过程) 19. (15分)硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质
SO 2Cl 2 －54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2=====100 ℃
SO 2↑＋Cl 2↑
H 2SO 4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1) 仪器A 冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

(2) 仪器B 中盛放的药品是________。

(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。

(4) 装置丙的作用为________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO 3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H===H 2SO 4＋SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。

20. (14分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

(1) 用CH 4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－867.0 kJ/mol
NO 2(g)＝1
2
N 2O 4(g) △H ＝－28.5 kJ/mol
写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成CO 2、N 2和H 2O(g)的热化学方程式________。

(2) 一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)，测得反应达到平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶5，则平衡常数K ＝________(填数值)。

(3) 如图1是一种用NH 3、O 2脱除烟气中NO 的原理，该原理中NO 最终转化为H 2O 和______________(填化学式)，当消耗1 mol NH 3和0.5 mol O 2时，除去的NO 在标准状况下的体积为________L 。

图1
图2
(4) 研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

有人利用图2
所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO 2(海水中无机碳95%以HCO －
3存在)，有利于减少环境中温室气体含量。

①a 室的电极反应式为________。

②b 室中提取CO 2的反应的离子方程式为________。

③b 室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b 室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。

处理的方法是________。

21. (12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并作答。

若多做，则按A 小题评分。

A.[物质结构与性质]
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 。

(1) Cu 2＋
基态核外电子排布式为_______________________________________________；
[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 中，与Cu 2＋
形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(2) 乙醇分子中O 原子轨道杂化类型为________；与NH 3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。

(3) N 、O 、S 第一电离能由大到小的顺序为________。

(4) 某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。

B. [实验化学]
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。

其制备原理为：
NH 2＋CH 3COOH ――→△
NHCOCH 3＋H 2O
已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称 熔点℃ 沸点℃ 溶解度(20℃)
苯胺 －6.2 184.4 稍溶于水(3.4 g)，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸 16.7 118 易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺
114～116
280～290
0.46 g
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL 苯胺、9.0 mL 冰醋酸及0.2 g 锌粉。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h 。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。

步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

图1 图2
(1) 仪器a 的名称为________。

(2) 步骤1中加入锌粉的作用是___________________________________________。

(3)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是__________________________________。

(4) 步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c 的名称是________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为________________________________________________________________________。

2016届高三年级第一次模拟考试(二)(苏北四市)
化学参考答案 选择题(共40分)
1. A
2. D
3. B
4. A
5. B
6. C
7. D
8. D
9. C 10. C 11. C 12. AD 13. BD 14. AB
15. C
非选择题 (共80分)
16. (12分)(1) HCrO －4＋3Fe 2＋＋7H ＋===Cr 3＋＋3Fe 3＋
＋4H 2O
(2) 搅拌，将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ (或调节Fe 2＋和Fe 3＋
的比例), AD
(3) 6.0～12(在此范围内均给分) Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)－
4或写成方程式(每空2分)
17. (15分)(1) 羧基；羰基(2分)
(2) COCH 2CN(2分) 取代反应(2分)
(3) CH 3COCl ＋――→AlCl 3
COCH 3＋HCl (2分) (4) HOCH 2CHO(2分)
(5) CH 3――→Br 2，PCl 3
CH 2Br ――→NaCN
CH 2CN(5分)
――→1） NaOH
2） HCl
CH 2COOH ――→CH 3CH 2OH
浓硫酸、△CH 2COOCH 2CH 3 18. (12分) (1) 12.60 g(2分)
(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)
(3) 3～9(2分)
(4) 25 mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2＋)＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3 mol
则100 mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3 mol
25 mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2＋)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3 mol
则100 mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.012 0 mol
所以1.5 g中n(Mg2＋)＝0.012 mol－8.00×10－3 mol＝0.004 mol
该结晶硫酸镁中Mg2＋的质量分数0.004 mol×24 g/mol÷1.5 g＝6.4%(每步1分共6分)
19. (15分)
(1) a(2分)
(2) 碱石灰(2分)
(3) ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O(2分)
(4) 除去Cl2中的HCl(2分) SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(2分)
(5) ①蒸馏(2分)
②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。

(3分)
20. (14分)(1) CH4(g) ＋N2O4(g)===N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－810.0 kJ/mol(2分)
(2) 1.8(2分)(3) N2(2分)11.2(2分)
(4) ①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(2分)
②H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑(2分)
③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH(2分)
21. A. [物质结构与性质]
(1) 1s22s22p63s23p63d9N
(2) SP3H3O＋
(3) N>O>S
(4) CuCl2·2H2O(每空2分)
B. [实验化学]
(1) 冷凝管(2分)
(2) 防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(2分)
(3) 乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水(2分)
(4) 吸滤瓶(2分)玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗(2分)先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵(2分)。

本试卷其它合理答案均给分。