苏州市化学中考实验题化学试题题

苏州市化学中考实验题化学试题题
一、中考化学实验题
1．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。

（1）图1中仪器a的名称是______。

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。

从图1中选择的发生装置是______（填序号）。

（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是______。

若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是
______。

A、NaOH溶液
B、CaCl2溶液
C、浓硫酸
D、稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。

下列说法正确的是______。

A、ab段试管中液面逐渐上升
B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C、c点的对应操作是打开弹簧夹
2．某兴趣小组制取氧气，可能用到的部分装置如图。

（1）上图中仪器a的名称是_________。

（2）用双氧水和MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为_________，收集氧气的装置可选用_________（填字母）。

（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），反应方程式为_________。

（4）查阅资料得知：①通常状况下，甲烷（CH4）是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：
①可用于制取甲烷的发生装置为_________（填字母）。

②可用D装置收集甲烷的原因是_________。

③制取甲烷的化学方程式_________。

④用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_________端（选填“a”或“b”）注入。

⑤点燃后，烧杯内壁看到的现象是_________，同时生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，请写出相关化学方程式_________。

3．某课外活动小组进行如下实验探究；
（1）研究小组同学根据图1进行探究铁制品锈蚀的条件实验。

①比较试管①②③得出铁生锈的条件：_______。

②在铁柜表面喷漆，其防锈原理是________，喷漆前用稀盐除铁锈（产物为氯化铁和水）的化学方程式为________。

（2）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。

在锥形瓶中放入铝片和稀盐酸，将橡皮塞连接气体压强传感器，塞进橡皮塞并打开传感器，一段时间后后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

①AB段气体压强变化不明显的原因是_________。

②BC段压强上升的原因是_________（用化学方程式表示）。

③CD段气体压强逐渐下降的原因是__________。

4．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。

实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称___________，b仪器名称___________。

制取二氧化碳的发生装置___________（填序号）；制取氨气的发生装置
___________（填序号），收集一瓶氨气的方法是___________。

（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。

打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成___________色的喷泉。

（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。

步骤如下：
步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。

步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。

步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。

步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。

该实验步骤有几处错误？___________处，请改正：___________。

5．结合下列装置图回答问题（部分夹持装置己略去）。

（1）转动Y形管，使A中稀盐酸与石灰石接触，发生反应的化学方程式是______。

转动Y 形管恢复原状，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止。

（2）图一C中岀现______的现象时，证明B中二氧化碳已集满。

该实验还能验证二氧化碳______的化学性质。

（3）图二D装置中试管口放一团棉花的目的是______。

F装置中石灰水的作用是______。

6．金属及其材料的发现和使用，标志着人类科技和文明的进步。

根据所学知识回答以下问题：
（1）如图为实验室模拟炼铁的装置图。

在该实验中，一氧化碳是_____（选填“氧化剂”或“还原剂”），表达反应原理的化学方程式_____。

（2）在装置安装后、实验进行前应进行的操作是_____；装好药品，应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是_____；实验结束时，应进行的操作是_____。

（3）澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法①收集多余的一氧化碳②检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法正确的是_____（填字母代号），一氧化碳能使人中毒的原因是_____。

（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的的化学方程式为_____，在MgH2上标出氢元素的化合价_____。

（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列哪种试剂可行_____（填字母代号）。

A Fe、CuSO4溶液、Ag
B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3
D FeSO4、CuSO4溶液、Ag
7．某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成物，利用下列装置进行了如下实验（图中固定试管的仪器已略去）。

回答：
（1）实验中发现，A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式________、
________；
（2）B装置的作用是________；
（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D 装置中发生反应的化学方程式________；由上述现象可得出的结论是________；
（4）此装置有明显的不足，应如何改进：________。

8．某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中弹簧夹，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。

请看图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：a_____________。

（2）A中反应的化学方程式_____________，B中白磷不燃烧，原因是_____________。

（3）C中看到的现象是_____________。

（4）E中颜色变化的原因_____________。

（5）F中的现象是_____________，体现了该气体的物理性质是_____________，化学性质是_____________。

9．根据如图所示实验回答问题。

(1)写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：_______。

A 处酒精灯的作用是_______。

(2)乙实验是探究铁生锈的条件。

对比实验_______(填序号)，得出铁生锈需要与水接触。

同时若时间足够长，实验①中还会观察到的现象是液面上升，原因是_______。

(3)丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_______，一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_______(填“上升”“下降”或“不变”) 10．如图是探究可燃物燃烧条件的实验：
实验一：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
实验二：通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
实验三：不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
实验四：通空气时，热水中的白磷燃烧。

（1）实验三中，不通空气时，热水中的白磷不燃烧的原因为__________。

（2）验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，需要进行的对比实验是_________。

（3）实验中生成的P2O5有毒，通常用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收，生成磷酸钠
（Na3PO4）和水，反应的方程式为_________。

（4）通过实验可知，白磷需要保存在_________中。

11．某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酞溶液中，溶液显红色）。

图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是
_______________，此实验说明分子__________。

但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对该实验装置进行了改进,装置如图2所示，实验操作如下：
①向B、C、E三支试管中分别加人5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡。

②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。

观察到的现象是______________________________。

（分析讨论）（1）E试管放有酚酞溶液的目的是__________________ 。

（2）由此可以得到的实验结论是_____________________；________________ 。

（3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是____________；___________________。

（4）小婷认为还需要加对比实验，验证水是否参加反应，是否对实验造成干扰，你认为小婷的说法___________（填“正确”或“错误”)，理由是________________。

12．某研究性学习小组设计了入图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。

小林同学用这套装置按下列操作探究空气中氧气的体积分数：
①检查装置的气密性
②容器A、B中加水，使B中的液面在15cm处。

③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖好容器。

④通电加热铁粉，袋充分反应后，冷却到原来的状况，
调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录刻度。

请回答下列问题；
（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是_____。

A 双手握住B容器，观察A中液面是否上升
B 双手握住B 容器，观察A 中是否有气泡产生
C 调整A 的高度，观察A 、B 中的液体是否出现液面差，且保持不变
（2）该反应中，铁粉发生了_____反应。

（3）在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有_____。

A 红磷
B 木炭
C 铜粉
D 硫粉
（4）操作④结束时，装置B 中的液面最接近的刻度是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学实验题
1．试管 ② 澄清的石灰水变浑浊 AC 可以控制反应的发生和停止 BC
【详解】
（1）图1中仪器a 的名称是试管；
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，所以，选择图1中的装置②作为发生装置；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X 为澄清石灰水，则③中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X 是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X 溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC 符合要求；
（4）图二中E 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通过开关活塞，可以控制反应的发生和停止。

A 、ab 段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；B 、bc 段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；C 、c 点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确，故答案为BC 。

【点睛】
本题考查实验室二氧化碳制备、反应装置的组装、反应装置的变形，掌握二氧化碳的性质和实验室二氧化碳制备方法是解决此题的关键。

2．分液漏斗 22222MnO 2H O 2H O O +↑ C 或E 23
2MnO 2KClO 2KCl 3O +↑∆ B 甲烷的密度比空气小 3423CH COONa NaOH CH Na CO ∆+↑+ b 水雾生成
42
22CH 2O CO 2H O ++点燃
【详解】 （1）上图中仪器a 的名称是分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，该反应的化学方程式为：
22222MnO 2H O 2H O O +↑，氧气的密度比空气大，可以选用装置C 收集氧气，氧气不易溶于水，可以选用装置E 收集氧气；
（3）氯酸钾在加热条件下，二氧化锰催化生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式为： 232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑∆；
（4）①实验室中常用无水醋酸钠（CH 3COONa ）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，加热制取甲烷，可选用反生装置为B ；
②甲烷的密度比空气小，可以选用向下排空气法收集甲烷；
③无水醋酸钠（CH 3COONa ）和氢氧化钠在加热条件下反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式：3423CH COONa NaOH CH Na CO ∆+↑+；
④水应该从b 端注入，因为水从b 端注入至集气瓶底部，甲烷气体沿着端导管a 被压出； ⑤甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，点燃后，烧杯内壁有水雾，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将生成的二氧化碳气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，甲烷燃烧的化学方程式为：4222CH 2O CO 2H O ++点燃。

3．与水和氧气接触 隔绝空气中的氧气和水 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 322Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 铝已经反应完，温度逐渐降低，压强逐渐减小
【详解】
(1)①试管2中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；试管3中的铁钉只与空气接触，没有锈蚀，而试管1中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，发生了锈蚀，由此可知，铁的锈蚀条件是与水和氧气相接触；
②铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以铁柜表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
(2)铝与空气接触在其表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应； ①AB 段气体压强变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；
②BC 段压强上升的原因是随着反应的进行，铝片表面的氧化膜逐渐消失，金属铝开始与稀盐酸反应产生氢气，因此BC 段压强上升，化学反应方程式为：
322Al+6HCl=2AlCl +3H ↑；
③CD 段气体压强逐渐下降是因为：铝已经反应完，温度逐渐降低，压强逐渐减小。

4．试管 酒精灯 D C 用向下排空气法 红 两 不能用手撕一小段pH 试纸，应用镊子撕下一小段pH 试纸；不能用蒸馏水湿润pH 试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上
【详解】
（1）根据图示，可知a 仪器是试管；b 仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应”，因此发生装置选D 装置；而制取氨气是“固固加热反应”，因此发生装置选C 装置；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；
（2）根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；
（3）根据题意，可知该实验有两处错误，改正：不能用手撕一小段pH 试纸，应用镊子撕下一小段pH 试纸；不能用蒸馏水湿润pH 试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上。

5．CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 蜡烛熄灭 不燃烧也不支持燃烧 防止高锰酸钾粉末进入导气管 检验反应生成的气体是否是二氧化碳
【详解】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

（2）B 装置中集满二氧化碳后二氧化碳进入C 装置中，CO 2不燃烧也不支持燃烧，故观察到蜡烛熄灭，证明B 中二氧化碳已集满。

该实验还能验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。

（3）高锰酸钾粉末受热分解时，反应剧烈，且可能随产生的氧气气流进入导管，堵塞导管，使实验存在安全隐患，因此试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管。

木炭的主要成分是碳，碳和氧气充分反应生成二氧化碳，石灰水的作用是检验反应生成的气体是否是二氧化碳。

6．还原剂 232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 检查装置气密性 排尽空气，防止加热时发生爆炸 先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳 ② 一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象 171222Mg Al +17H 12Al+17MgH = -12Mg H AC
【详解】
（1）一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，发生氧化反应，作还原剂；化学方程式是：232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；
（2）实验进行前应进行的操作是检查装置气密性；
应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是排净空气，防止加热时发生爆炸； 实验结束时，应进行的操作是先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳；
（3）检验二氧化碳用澄清石灰水，故选②；一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象；
（4）Mg 17Al 12吸收氢气后得到MgH 2和Al ，化学方程式为
171222Mg Al +17H 12Al+17MgH =；化合物各元素正负化合价代数和为0，故氢元素的化
合价是﹣1价，即：-12Mg H ；
（5）A 、铁可以置换CuSO 4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO 4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故正确；
B 、FeSO 4，Cu ，Ag 三种物质中，Fe 的活动性在三种金属中最强，所以Cu ，Ag 都不能和FeSO 4溶液反应，得不出Cu ，Ag 的活动性强弱，故错误；
C 、Cu ，FeSO 4溶液，AgNO 3溶液这三种物质中，铜与FeSO 4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO 3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，故正确；
D 、FeSO 4、CuSO 4溶液、Ag 三种物质中，Ag 不能和FeSO 4、CuSO 4溶液反应，得不到Cu ，Fe 的活动性强弱，故错误；
故选AC 。

7．22C+O CO 点燃 22C+O 2CO 点燃(不充足) 防止反应后冷却到室温时，C 装置中
的液体倒吸 2ΔCuO+CO
Cu+CO 碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳 尾气使用酒精灯点燃
【分析】
根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，据此解答。

【详解】
（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为：22C+O CO 点燃、22C+O 2CO 点燃(不充足)；
（2）反应后冷却A 中压强减小，B 装置可防止反应后冷却到室温时，C 装置中的液体倒吸，故填：防止反应后冷却到室温时，C 装置中的液体倒吸；
（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C 装置中澄清石灰水变浑浊，D 装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A 中有二氧化碳和一氧化碳产生，D 中反应方程式为2ΔCuO+CO Cu+CO ；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；故填：2ΔCuO+CO Cu+CO ，碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳； （4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装置没有尾气处理装置，应将尾气使用酒精灯点燃，故填：尾气使用酒精灯点燃。

【点睛】
本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。

8．长颈漏斗 222222H O 2O H n O+O M ↑ 白磷没有达到着火点 C 瓶中的液体流进 D 瓶中 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 蜡烛的火焰从下至上逐渐熄灭 密度比空气大 不燃烧，不支持燃烧
【详解】
（1）由图可知，仪器a 为长颈漏斗；
（2）A 中的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑；
B 中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点；
（3）由于反应生成了氧气，C 中压强变大，故C 瓶中的液体流进 D 瓶中；
（4）E 中颜色变化的原因：二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）F 中的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。

9．232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 进行尾气处理，防止污染空气 ①和③ 铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中 铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 下降
【详解】
（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为
232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止污染空气。

（2）在实验①中为氧气和水，实验③中为氧气和植物油，所以可以通过实验①和③对比得出铁生锈需要和水接触。

铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。

（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

反应方程式为()332Cu+2AgNO Cu NO +2Ag ＝，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。

10．白磷没有与氧气（或空气）接触 实验二、实验四。

25342P O 6NaOH=2++Na PO 3H O 冷水
【详解】
（1）燃烧需要满足有可燃物、与氧气（或空气）接触和达到可燃物着火点三个条件，实验
三中有可燃物白磷，温度为80℃，达到了可燃物着火点，但是没有通入空气，白磷无法与氧气（或空气）接触，因此白磷不会燃烧；
故答案为：白磷没有与氧气（或空气）接触。

（2）需要验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，则需要采用一组对比实验，其中变量只能是温度，符合此条件的实验组为实验二和实验四，其他实验条件下一致，只有温度不同；
故答案为：实验二、实验四。

（3）根据题目信息可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为25342P O 6NaOH=2++Na PO 3H O ；
故答案为：25342P O 6NaOH=2++Na PO 3H O 。

（4）白磷着火点较低，暴露在空气中容易燃烧，所以需要隔绝空气，并且需要较低温度，而冷水可以提高较低温度，且可以隔绝空气，保证白磷不燃烧，所以可以将白磷保存在冷水中；
故答案为：冷水。

11．甲烧杯内的溶液变红色，乙烧杯内的溶液不变色 在不停的运动着 C 中的溶液先变红色，B 中的溶液后变红色 进行对比 分子在不停的运动着 温度越高分子运动速率越快 环保 能够说明分子运动与温度的关系 错误 酚酞溶液中本身含水，酚酞不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红
【详解】
图1所示实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故大烧杯中的实验现象是甲烧杯内的溶液变红色，乙烧杯内的溶液不变色；
此实验说明分子在不断运动；
②在A 、D 试管中分别加入2mL 浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中。

浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子运动的越快，故观察到的现象是C 中的溶液先变红色，B 中的溶液后变红色； 分析讨论：（1）E 试管放有酚酞溶液的目的是进行对比；
（2）由此可以得到的实验结论是分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快；
（3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是在密闭容器中进行，比较环保，能够说明分子运动与温度的关系；
（4）小婷的说法错误，因为酚酞溶液中本身含水，酚酞不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红。

12．C 氧化 A 、C 12cm
【详解】
（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是：盖紧B 的塞子，使A 中的水面高于B 中的水面，放置一段时间，若A 中的液面不下降，则证明其气密性良好；
答案：C 。

（2）通电加热铁粉，铁与圆通状玻璃容器内的氧气发生了氧化反应；
（3）所用的药品与氧气反应不能生成气体。

红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故A项正确；木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B项错误；铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C项正确；硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D项错误；答案：A、C；
（4）空气中氧气约占空气总体积的1
5
，现有空气的体积为15cm长度，则氧气占3cm长
度，所以反应结束时装置B中的液面最接近的刻度线是12cm。