内蒙古师范大学锦山实验中学2019_2020学年高二化学上学期第一次调研考试试题

内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一
次调研考试试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14
（时间：90分钟总分：100分）
第一部分选择题（共60分）
一．选择题：（每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关燃料的说法错误的是（）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A.活化分子的能量明显增加
B.增加了活化分子的百分数
C.降低了反应的活化能
D.改变了化学反应的能量变化
3．对A2 + 3B22AB3反应来说，以下反应速率最慢的是： ( )
A、V（A2）=0.4 mol·L－1·s－1
B、V(B2)=0.6 mol·L－1·s－1
C、V(AB3) =0.5 mol·L－1·s－1
D、V(B2)=18 mol·L－1·min－1
4．下列说法或表示正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B．由单质A转化为单质B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
5.对可逆反应平衡：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H < 0，下列叙述错误的是（）
A. 升温，v（正）、v（逆）都增大，v（逆）增大的程度更大
B.加压，v（正）、v（逆）都增大，v（正）增大的程度更大
C. 增大A的浓度，v（正）会增大，v（逆）会减小
D. 采用适当正催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
6．已达平衡的可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，若其他条件不变，只改变下列条件，
能使混合气体颜色变深的是( )
A．降低温度 B．使用催化剂
C．减小压强 D．增大压强
7．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是
4mol，10秒后达到平衡，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.S-1，若外界条件不变，则15秒
末容器中所含B的物质的量是（）
A．1.6mol B．3.2mol C． 2.8mol D．3.6mol
8.右图曲线a表示反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) ∆H < 0 进行过程中X的转化率
随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A. 升高温度
B.加大X的投入量
C. 增大压强
D.增大体积
9．根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ·mol-1
B.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH= -221.0 kJ·mol-1
C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH= +283.0 kJ·mol-1
D.C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
10．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量（）
A．①③④⑤⑦ B．①②③⑥⑦
C．②③④⑤⑥ D．②③⑤⑥⑦
11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．将合成氨反应中的氨气液化，有利于合成氨的反应
C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
12．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+ (aq)＋O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol
②NO2- (aq)＋O2(g)===NO3- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。

下列叙述正确的是 ( )
A. 上述反应条件下，NH4+比NO3- 稳定
B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少
C. 反应①中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e－转移
D. NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－200 kJ/mol
13．向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。

欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是( )
①加NaOH固体②加Fe(SCN)3③加Zn粉④加KCl固体
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
14．已知一定温度下合成氨反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 在相同温度，相同体积的恒容密闭容器中进行如下实验：
①通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；
②通入0.5 mol N2和1.5 mol H2达到平衡时放热为Q2。

则下列关系正确的是( )
A．2Q2＝Q1 B．Q1＜2Q2
C．Q1＞2Q2 D．Q2＜Q1＜2Q2
15．针对平衡2O2(g)+O2(g) 2SO3(g)，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）
A.通入大量O2
B.增大容器容积
C.移去部分SO3
D.降低体系温度
16．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图象(I)所示关系。

由此推断对图(II)的正确说法是（）
A.p3<p4，Y 轴表A的转化率
B. p3>p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C. p3>p4，Y轴表示混合气体密度
D. p3<p4，Y轴表示B的百分含量，且x可能为1
17．当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡逆向移动的是（）A. C（s）+CO2（g）2CO(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
18．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法正确的是（）
A. A的转化率降低
B. m+n>p
C. 平衡向正反应方向移动
D. C的体积分数增大
19．已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1
则反应④2C （s ）+H 2（g ）═C 2H 2（g ）的△H 为（ ）
A ．+228.2 kJ•mol ﹣1
B ．﹣228.2 kJ•mol ﹣1
C ．+1301.0 kJ•mol ﹣1
D ．+621.7 kJ•mol ﹣1
20．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO 2（g ）
+O 2（g ）2SO 3（g ），在相同温度下达到平衡。

若甲容器始终保持体积不变，乙容器始
终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （ ）
A. 甲所需时间短 B ．甲、乙同时到达
C ．乙所需时间短
D ．无法确定
二卷（共４０分）
21．可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，
若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。

（1）升高温度，A 的转化率 ，正v 。

（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C 的物质的量 。

（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A 的转化率 。

（4）温度不变，缩小体积，与原来平衡相比A 的浓度 。

22、已知下列热化学方程式：
①2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣570kJ/mol ，
②２H 2（g ）+O 2（g ）=２H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ/mol ，
③2C （g ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H=﹣221KJ/moL ，
④C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5KJ/moL ．
回答下列各问：
（1）H 2的燃烧热为
（2）燃烧10gH 2生成气态水，放出的热量为 ．
（3）表示CO 燃烧热的热化学方程式为 ．
23、联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下
列问题：
根据以下4个方程式回答问题：
①2O 2(g)+N 2(g)==N 2O 4(l) ΔH 1
②N 2(g)+2H 2(g)==N 2H 4(l) ΔH 2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
（１）已知：N≡N键能为akJ/mol、N-N为bkJ/mol，N-H键能为ckJ/mol,H-H键能为dkJ/mol,则ΔH2=
（２）上述反应热之间的关系式为ΔH4=
24、某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在0至10分钟时间内,用B表示的平均反应速率为。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是。

25．把0.4mol X气体和0.3mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。

2 min末达平衡，已知生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1。

计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）计算该温度下的平衡常数
（3）n的值。