一轮复习人教版 离子共存 离子的检验与推断 课件(共59张PPT)

2．离子间发生氧化还原反应
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应 而不能大量共存。
3.离子的水解反应相互促进 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸 的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋反应生成 水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚 至完全反应。如 Al3＋与 CO23－不能共存，
(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO24－ _________________________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、 SO24－
_________________________________________________。 (9)常温下 pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________。
【解析】 A 项，通入过量 SO2 后，Fe3＋和 H＋与 NO3－均可与 SO2 发生氧化还原反应而不能大量共存，在溶液中 SO2 被氧化生 成 SO24－，SO24－与 Ca2＋结合生成硫酸钙沉淀，A 项错误；C 项， 通入 SO2 后，生成 H2SO3 与 HS－发生氧化还原反应生成单质硫而 不能大量共存，C 项错误；B、D 两项通入 SO2 后不能发生反应， 仍可大量共存。
①H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大量共 存；
②OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存； ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO－3 、HSO3－、HS－、H2PO－4 、 HPO24－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
第5讲 离子共存 离子的检验与推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶 液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进
行综合推断。
高频考点一 离子共存
1．判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不 能大量共存的打“×”)
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－3 、SO24－(×) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO3－、Cl－(×) (4)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－(×)
(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋ _________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH4＋、SO24－、S2O23－ _________________________________________________。
(7)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3－在酸性溶液中与铝粉 反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在 (9)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO 不能大量共存
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不 能大量共存。离子不能大量共存的常见情况如下：
1．离子间发生复分解反应 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离 不能大量共存的离子
子
H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、 HS－
OH
－
NH(浓溶液并加热)
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量 共存
Ca2＋与 CO23－均不能大量共存。 【答案】 A
【方法总结】 (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题“不能大量共存”等。
(2)理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在 两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。
有( )
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
【解析】 含有 Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量 存在；H＋与 CO23－、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与 NH＋ 4 、 Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、CO23－会发生反应， 不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液为碱性， 则含有大量的 OH－，还可能含有大量的 Ba2＋、Cl－、NO－ 3 ，离子 最多 4 种；若溶液为酸性，由于 H＋、NO－ 3 起硝酸的作用，加入 Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是 H＋、NH＋ 4 、Ba2＋、
Al3＋、Cl－，最多是 5 种离子。 【答案】 C
4．(双选)(2018·青海质检)含有下列各组离子的溶液中，通入 过量 SO2 气体后仍能大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3 B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH4＋、I－、HS－ D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－
(5)甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－(×) (6)常温下 pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√) (7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH＋4 、CO23－、NO3－(×) (8)c(K＋)<c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO3－、Cl－、HCO3－(×)
【答案】 BD
(二)选项中有限制条件 5．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液 中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－ B.c（KHw＋）＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、 NO－ 3 C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、 AlO2－、CO23－
【答案】 B
6．(2017·山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存 ，且满足相应要求的是( )
【方法总结】 无色溶液中离子检验的一般思路 (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 (1)利用酸碱指示剂检验 (8)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√) (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (1)利用酸碱指示剂检验 4．离子间发生配合反应 【解析】 根据题意，溶液中一定有S2－和Na＋，根据离子共存原则，一定无Al3＋、Ag＋。 (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 (4)Zn2＋与NH3·H2O因生成[Zn(NH3)4]2＋而不能大量共存。 6．(2017·山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是( ) 【知识归纳】 离子共存问题的题干中的常见“陷阱” (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 6．(2017·山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是( ) 【知识归纳】 离子共存问题的题干中的常见“陷阱” (8)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√) 同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。 第5讲 离子共存 离子的检验与推断
2．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋ ___________________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－ ___________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ ___________________________________________________。 (4)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ __________________________________________________。
Al(OH)3↓＋CO23－(相当于弱酸
制更弱酸，不是因为发生双水解反应)。
(2)NH4＋与 CH3COO－(CO23－)、Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽然
存在相互促进水解反应，但因水解程度很小，仍可大量共存。
4．离子间发生配合反应
离子间因发生配合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 (4)Zn2＋与NH3·H2O因生成[Zn(NH3)4]2＋而不能大量共存。
【答案】 C
2 ． (2018·重 庆 模 拟 ) 在 水 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 一 组 离 子 是 ()
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO24－ C．NH＋4 、H＋、S2O23－、PO43－ D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－
【解析】 B 项中 Hg2＋与 S2－，Pb2＋与 S2－、SO24－均不能大量 共存；C 项中 H＋与 S2O23－、PO34－不能大量共存；D 项中 Al3＋、
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如 下：
(1)Al3＋与 CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、AlO2－、SiO23－； (2)Fe3＋与 CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SiO23－。
【特别提醒】 (1)AlO－2 与 HCO3－不能大量共存，发生的离子
反应为 AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O
【解析】 A 选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3＋在 碱性条件下不能大量存在，所以错误；B 选项，溶液的 pH＝1， 各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C 选项，与 铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性， 亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和 NO－3 不能大量共 存，所以错误；D 选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果 显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。
【答案】 (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀
(2)I－能被 ClO－氧化
(3)Fe3＋与 SCN－发生配合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应
(4)NO3－在酸性条件下能氧化 Fe2＋
(5)Ca2＋与 SO23－、SiO23－反应生成沉淀
(6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋
S↓＋SO2↑＋H2O
“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题 目要求。
考点 2 有限制条件的离子共存判断
(一)题干中有限制条件
3．(2015·上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO23－、Cl－、OH－、NO－3 。向
该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多
考点 1 无限制条件的离子共存判断 1．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 () A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO24－、MnO4－ D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO3－
【解析】 Ba2＋与 CO23－会生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存， A 项错误；H＋与 SO23－会反应生成 SO2 和 H2O，不能大量共存，B 项错误；C 项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，正确； H＋与 HCO－3 反应生成 CO2 和水，D 项错误。