湖北省武汉市虹桥中学2019-2020学年高二化学模拟试题含解析

湖北省武汉市虹桥中学2019-2020学年高二化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A.①②③⑤
B.④⑥⑦⑧
C.①④⑥⑦
D.②③⑤⑧
参考答案：
C
略
2. 咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()
A.品红溶液
B.石蕊溶液
C.氯水
D.KI-淀粉溶液
参考答案：
B
解析：已学知识为肥皂溶液显碱性,咖喱汁遇肥皂溶液变为红色,经水漂洗后溶液显中性,又变为黄色。

这说明咖喱汁遇碱性溶液显红色,遇中性溶液显黄色,这类似于酸碱指示剂遇酸碱溶液后的颜色变化。

故咖喱汁与石蕊溶液可能有相似的化学现象。

3. 下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
参考答案：
D
4. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）
A．正反应为吸热反应，X为气体
B．正反应为吸热反应，X为固体或液体
C．正反应为放热反应，X为气体
D．正反应为放热反应，X为固体或液体
参考答案：
C
试题解析：由图像可知：降低温度，R％增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应；减小压强，R％增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为气体分子数增多的方向，X为气体。

考点：化学平衡图像
5. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
参考答案：
C
略
6. 下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CF2 B．甘油 C．CH3CH2OH D．
参考答案：
D
略
7. 下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
参考答案：
B
8. 甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是
A．乙醇的相对分子质量比甲醚大B．乙醇分子内化学键牢固
C．乙醇分子间形成了氢键D．乙醇分子在水溶液中电离出OH一
参考答案：
C
略
9. 下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
参考答案：
略
10. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
参考答案：
B
略
11. 比较下列各组物质的沸点①乙醇＞丙烷②正戊烷＞异戊烷③1-丁烯＞1-庚烯，其中正确的是( )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
参考答案：
A
略
12. 一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（）
A、11mol，9mol
B、9 mol，6mol
C、6mol，5 mol
D、l3 mol，9mol
参考答案：
A
略
13. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+、、、
B.K/c.1 的溶液中:、、、
C.由水电离出的c的溶液中:、、SO42-、
D.澄清溶液中:、、、
参考答案：
A
略
14. 某种有机物分子的球棍模型如图。

图中“棍”代表单键或双键或叁键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯
C．氨基酸 D．醇钠
参考答案：
略
略
15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯
（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是，反应的化学方程式
是：。

（2）反应中需用到温度计，其水银球的位置应
在。

（3）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因
是。

（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性气味的气体，推测该气体
是，产生这种气体的化学方程式
是。

（5）实验结束后，应将反应后的残液倒入指定的容器中，某学生在未倒去残液的情况下，注入水来洗涤烧瓶，这样做可能造成的后果
是。

参考答案：
（1）1︰3 CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O
（2）插入液面下但不与烧瓶底接触
（3）尽可能减少乙醚的生成
（4）二氧化硫 C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）水与浓硫酸接触后产生大量的热，导致酸液从烧瓶口中冲出
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。

参考答案：
分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。

解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。

而后再看其化学性质。

本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。

18. 写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O
参考答案：
略
19. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。

请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。

请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。

参考答案：。