内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷B卷

内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是负极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极
D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3 ，则其气态氢化物的化学式为（）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
3. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用
D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
4. （2分）下列有关金属的工业制法中，错误的是（）
A . 制铝：电解熔融态氯化铝
B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C . 制镁：电解熔融态氯化镁
D . 制钠：电解熔融态氯化钠
5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）
A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B . 金刚石和石墨的性质相同
C . H2和D2互为同位素
D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
6. （2分）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A . ②③④
B . ②④
C . ①②④
D . ①②③④
7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体
B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为
C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维
D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放
8. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）
A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
9. （2分） (2018高二上·双流开学考) 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）
A . 第三周期第ⅠA族
B . 第三周期第ⅡA族
C . 第四周期第ⅠA族
D . 第五周期第ⅠA族
10. （2分） (2017高二上·安庆期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙炔；④聚﹣1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）
A . ④⑤⑧
B . ⑤⑦⑧
C . ③④⑤⑧
D . ②③⑤⑧
11. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣1+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是（）
A . +4价
B . +5价
C . +6价
D . +7价
12. （2分） (2015高一上·江都月考) 不同元素间最本质的区别是（）
A . 质子数不同
B . 中子数不同
C . 相对原子质量不同
D . 电子层数不同
13. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A . H2O
B . CaCl2
C . KOH
D . Cl2
14. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 丙烯的实验式 C3H6
B . 镁离子的结构示意图
C . CO2的电子式
D . 中子数为18的氯原子符号 Cl
15. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）
A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度
B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾
D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠
16. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列物质的用途不正确的是（）
A . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
B . 氧化铝可以作优良的耐火材料
C . Fe2O3常用作红色油漆和涂料
D . 硅是制造光导纤维的材料
17. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）
A . 四种元素中有两种元素在第二周期
B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
18. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 离子方程式H++OH﹣=H2O所表示的反应是（）
A . 所有酸和碱之间的中和反应
B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D . 所有强酸和强碱之间的中和反应
19. （2分）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I﹣的物质的量之比为（）
A . 4：1
B . 2：1
C . 1：4
D . 1：2
20. （2分） (2017高一上·临川期中) 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）
A . 用图1所示方法称量固体氯化钠
B . 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液
C . 用图3所示装置和方法进行石油分馏
D . 用图4装置配制150 mL稀盐酸
二、综合题 (共10题；共38分)
21. （1分） (2018高一下·西城期末) 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来________。

A．苯与液溴在FeBr3催化下反应 a. 氧化反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应
C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 c. 加成反应
22. （3分） (2018高二上·林州期中) A~G 七种烃的分子球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
（1）能够发生加成反应的烃有________种。

（2）与A互为同系物的是________（填字母）。

（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：________。

（4）烯烃在一定条件下被氧化时，由于断裂，转化为醛或酮。

如：
某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式： ________。

23. （3分） (2016高二下·枣阳期中) 电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：
（1）原电池是将________能转化为________能的装置，一般较活泼的金属做
________极，发生________反应．电子流向________极（填“正”或“负”）．
（2）分析图，写出有关的电极反应式：
锌棒上的电极反应式为________
碳棒上的电极反应式为________．
24. （3分） (2018高二下·深圳期中) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1
回答下列问题：
（1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：________
（2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。

a.混合气体的密度不变
b.反应容器中甲醇的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
（3）反应Ⅱ的△H2=________。

（4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为________。

（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

25. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置________。

（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。

（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。

（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。

则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。

26. （3分）(2019·上高模拟) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；△H。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。

②下列说法正确的是________（填序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为75%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入 1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为________。

（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol 和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。

（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。

b中甲醇体积分数大于a中的原因是________。

达到平衡时，a、b、c 中CO的转化率大小关系为________。

（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。

在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。

该电池的负极反应式为________。

27. （5分） (2016高一下·怀仁期中) 五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素T X Y Z W
原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合价+1+5﹣3+7﹣1+6﹣2+3
（1） Z离子的结构示意图为________．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）．
a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示
装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________．一段时间后，观察到试管中的现象是________，发生反应的离子方程式是________．
（4） T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为________．
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为________．
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式________;
28. （4分）聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起了广泛关注。

PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC 单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙烯甲乙 PVC
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为________；
（2）反应③的化学方程式为________；
（3）写出以下反应类型：
反应①________；
反应②________。

（4）邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酯，其结构简式为
________。

29. （4分） (2017高三上·静海开学考)
（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。

此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液________mL。

30. （7分） (2016高三上·宜春期中) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I ﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除________离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式________．
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________肯定不存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________，鉴别的方法是________（具体的操作方法）．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共10题；共38分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29、答案：略30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、。