[精品]2019 学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) 新人教版 (新版)

2019学年第一学期第一次月考试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 6 O: 16 N: 14 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题， 44分）
1、化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是（）
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质
C．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制
D．绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
2、下列说法正确的是（）
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
3、下列图示关系不正确的是（）
A. B.
C. D.
4、下列图示变化为吸热反应的是（）
A. B. C. D.
5、一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑ △H1
反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2 △H2下列说法正确的是（）
A．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性
B．理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
C．该工艺中MgO可循环利用
D．若反应2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO的焓变为△H3，则该反应△H3=△H1
6、工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣241.8kJ/mol
下列有关说法正确的是（）
A．H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣392.8 kJ/mol
C．“”既表示分子个数也能表示物质的量
D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
7、利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热,下列措施不能提高实验精度的是（）
A.利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B.快速将两溶液混合,匀速搅拌并记录最高温度
C.在内、外筒之间填充隔热物质,防止热量损失
D.用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度
8、已知中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1．下列反应均在稀溶液中进行，
其中△H=﹣57.3KJ•mol﹣1的是（）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H
B．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H
C．HF（aq）+KOH（aq）=KF（aq）+H2O（l）△H
D．H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H
9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,
放出小于57.3 kJ 的热量
B.—定条件下,0. 2mol SO 2(g)与 0.1mol O 2( g)混合,充分反应时放出的热量为18kJ,则有
2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) △H=-180 kJ· mol -1 C.已知 2C(s)+2O 2(g)
2CO 2(g) △H=a kJ·mol -1 、2C(s)+O 2(g)2CO(g) △H=b kJ·mol -1
则a>b D.已知P(白磷,s)
P(红磷,s) △H<0,则白磷比红磷稳定
10、下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最小的是（ ）
A.10℃ 20mL 3mol·L -1的盐酸溶液
B.10℃ 20mL 1mol·L -1的盐酸溶液
C.20℃ 20mL 3mol·L -1的盐酸溶液
D.20℃ 20mL 1mol·L -1的盐酸溶液
11、在密闭容器中,进行可逆反应,A 与B 反应生成C,反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示,且v (A)、v (B)、v (C)
之间存在如下关系:v (B)=3v (A),3v (C)=2v (B),v (C)=2v (A)。

则此反应可表示为（ ）
A 、A+
B
C B 、2A+2B 3C C 、3A+B 2C
D 、A+3B 2C 12、反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是（ ） A.v(B)=0.6mol·L -1·s
-1 B.v(D)=0.4mol·L -1·s -1 C.v(C)=0.5mol·L -1·s -1 D.v(A)=9.0mol·L -1·min -1
13、下列说法正确的是（ ）
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
14、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+D （g ）．若最初加入的A 和B 都是4mol ，在
前10秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟末，容器中B 的物质的量是（ ）
A ．1.6 mol
B ．2.8 mol
C ．2.4 mol
D ．1.2 mol 15、一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H 2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）
A.加少量CuSO 4溶液
B.加少量浓盐酸
C.加入CH 3COONa 溶液
D.加人KNO 3溶液
16、下列各关系中能说明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）
A.3v 正(N 2)=v 正(H 2)
B.v 正(N 2)=v 逆(NH 3)
C.2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3)
D.v 正(N 2)=3v 逆(H 2)
17、由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A.由X Y →反应的52H E E ∆=-
B.由X Z →反应的0H ∆>
C.减小压强生成Y 的速率减慢，Y 分解的速率加快
D.升高温度生成Z 的速率加快，Z 分解的速率也加快
18、一定温度下,在2L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种气体的物质的量
随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10s ,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s , X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始时10s , Y 的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为: X(g) +Y(g) ⇌Z(g)
19、某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内放入6.5g 锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL
2.5mol·L -1的硫酸溶液,将产生的H 2收集在一个注射器中,用时10s 时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa 条件下的H 2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是（ ）
A.可以通过测定锌粒减少的质量来测定反应速率
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H + 表示10s 内该反应的速率为0.01mol·L -1·s
-1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn 2+表示10s 内该反应的速率为0.01mol·L -1·s -1
D.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H 2SO 4来表示10s 内该反应的速率为0.005mo l·L -1·s -1
20、已知：①CO 2（g ）+2H 2（g ）═CH 3OH （g ）+O 2（g ）△H=+192.9kJ/mol
②H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/mol
则CH 3OH （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）的△H 为（ ）
A ．+478.7kJ/mol
B ．﹣764.5 kJ/mol
C ．﹣478.7kJ/mol
D ．+764.5kJ/mol
21、已知:① 4NH 3(g) +3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) △H= -1269 kJ·mol -1
②
下列说法正确的是（ ） A.断开1mol O —O 键比断开1 mol N —N 键所需能量多448kJ
B.断开1mol H —O 键与断开1 mol H —N 键所需能量相差约72.6kJ
C.由以上键能的信息可知H 2O 的沸点比NH 3高
D.由元素非金属性的强弱可知H —O 键的稳定性比H —N 键弱
22、已知H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol -1,CO 的燃烧热为282.8 kJ·mol -1。

现有H 2和CO 组成的混合气体56.0 L(标
准状况),经充分燃烧后,一共放出热量710.0 kJ,并生成液态水。

下列说法正确的是（ ）
A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ·mol-1
B.H 2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.燃烧前的混合气体中,H2的体积分数为40%
D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,电子转移总数为2mol
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23.(1) 平罗中学化学兴趣小组的同学利用如下图1所示的量热计完成中和反应的反应热的测定实验。

【实验用品】浓硫酸、0.50 mol/L的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、胶头滴管、量筒等。

【实验步骤】①配制0.25mol/L的硫酸溶液250mL；②分别量取0.25 mol/L的硫酸溶液、0.50 mol/L的NaOH溶液各50 ml，并测量其起始温度；③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；④重复步骤②、③两次。

据此回答下列问题：
（Ⅰ）实验中反应的离子方程式为。

（Ⅱ）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是。

（Ⅲ）步骤①中用到的实验用品除所列部分仪器和玻璃棒外，还要用到玻璃仪器是。

（Ⅳ）若实验中用60 mL0.25 mol/L 硫酸溶液和50 mL0.50 mol/L NaOH 溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和反应的反应热____ （填“相等”或“不相等”）。

(2)如图2是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

将铝片加入小试管内,然后注入足量的浓NaOH溶液。

请根据要求回答下列问题:
（Ⅰ）小试管内发生反应的化学方程式是__________________________________________；
（Ⅱ）S形导管中液面A__________(填“上升”或“下降”),说明此反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

（Ⅲ）若小试管盛适量水,然后向其中加入适量NH4NO3晶体,则S形导管中液面A__________(填“上升”或“下降”),这说明NH4NO3溶于水是__________(填字母)。

a.吸热反应
b.放热反应
c.吸热过程
d.放热过程
24、(1)下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化:
请回答下列有关问题:
该反应中反应物的总能量__________(填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量; 当有1mol HCl生成时,反应
__________(填“吸收”或“放出”)的能量为__________ kJ
(2)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：
（Ⅰ）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。

则M、N相比，较稳定的是________（填“M”或“N”）。

（Ⅱ）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋错误！未找到引用源。

O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

（Ⅲ）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

（Ⅳ）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)＝2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移
1 mol电子放出的热量为_____________kJ。

25.如图1所示,已知A,B,C是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物, A、G均为淡黄色的固体,
组成J的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。

（1）A在周期表中的位置为，J的化学式为,G的电子式为，G物质与CO2反应的
化学方程式
.
（2）已知反应①、②中每消耗1 mol B时能量的变化分别为Q1kJ、Q2kJ,试写出由C,B反应直接生成G时的热化学反应方程
式:
（3）.若450℃时,反应B+D→E的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1 mol E时所对应的量),则此条件下该反应的反应热为__________kJ·mol-1
a. - (E1-E2)
b.-(E’c - E c )
c. E1 - 2E2
d. E1
26、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min
后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

求：
（1）x值为；
（2）B的平均反应速率v(B) = mol·L－1·min－1；
（3）5min 末A的浓度c(A) = mol·L－1 ,此时B的转化率为， C所占的体积分数为，反应开始前放入容器中的A、B的物质的量n(A) = n(B) = mol。