2019江西省上饶中学高一下学期期中考试化学试卷(零班)精品教育.doc

上饶中学2019—2019学年高一下学期期中考试
化学试卷（零班）
命题人：余达荣考试时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一．选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）
1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于
A．烃B．无机物
C．有机化合物D．烷烃
2．下列各组物质中，化学键类型不同的是()
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl
3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是()
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO2－4向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO2－4浓度基本不变
4．下列有机物不．能通过乙烯的加成反应制取的是()
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
5. 下列混合物能用分液法分离的是( )
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液
6. 国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。

关于该反应的下列
说法中正确的是( )
①钌催化剂能加快该反应的速率
②升高温度能加快该反应的速率
③当达到一定限度时,CO2能100%转化为CH4
④当达到一定限度时,反应速率:v(正)=v(逆)=0,反应停止
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
7. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。

根据上述判断，下列结论正确的是()
①锌为正极，石墨为负极
②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③B．②③C．③④D．②④
8．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO－3中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
9．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

下列有关说法正确的是A．蛋白质中只含C、H、O三种元素
B．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同
C．油脂的水解反应都是皂化反应
D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
10．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时的特征的()
(1)C的生成速率与C的分解速率相等；
(2)单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
(3)A、B、C的浓度不再变化；
(4)单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
(5)A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。

A．(1)(2)(5) B．(1)(3)(4) C．(1)(2)(3)(4) D．(1)(3)(5)
A. C7H16
B. C7H14O2
C. C8H18
D. C8H18O 12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B 形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。

下列说法正确的是（）
A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()
A．C16H25O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C16H25O5 14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn ＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是()
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024
D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－
15．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。

（）
A. ②③⑤
B. ⑤⑥
C. ②④⑥
D. ①②
16．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图
所示．下列说法错误的是( )
A ．电池放电时Na +从a 极区移向b 极区
B ．电极b 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有催化作用
C ．每消耗3mol H 2O 2，转移的电子为3mol
D ．该电池的a 极反应为：BH 4-+8OH --8e -═BO 2-+6H 2O
二、非选择题(每空2分，共52分)
17．I 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与石墨； ② 氧气（O 2）与臭氧（O 3）； ③ 16O 、17O 和18O ； ④ CH 4和CH 3CH 2CH 3；
⑤ 乙烯和乙烷；
⑥ 和 ； ⑦ 和 ； （1）同位素 ，
（2）同系物 ，
（3）同分异构体 。

II （1）写出电子式：KCl 。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
NH 3： 。

18.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作
电极，但甲同学将电极放入6 mol·L －1的H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L －1的
NaOH 溶液中，如图所示。

（1）甲中SO 42-移向 极（填“铝片”或“镁片”）。

写出甲中正极的电极反应式 。

（2）乙中负极为 ，总反应的离子
方程式： 。

此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

19. (1)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速
率用不同的物质表示为①v(A)=1 mol/(L·min)、②v(C)=0.5 mol/(L·min)、③v(B)=0.5 mol/(L·min), 三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示)。

(2)某温度时,在一个5 L 的恒容容器中,X 、Y 、Z 均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为 。

②反应开始至2 min,以气体Z 表示的平均反应速率为 。

③反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 。

④上述反应,在第2 min 时,X 的转化率为 。

⑤将a mol X 与b mol Y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中 a ∶b= 。

20．已知有机物A 能发生以下转化，并且A 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A 可以
发生自身加成反应，形成高分子化合物E 。

（1）写出E 的结构简式____________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO 4溶液褪色。

CH 3CHCH 3 CH 3 CH 3CH
2CHCH 3 CH 3
CH 3CH 2CHCH 3 CH 3 CH 3—C —CH 3 CH 3 CH 3
（2）请写出C的名称是______________，D分子中的官能团名称是___________。

（3）请写出反应②的化学方程式，并注明反应类型：
② ________________________________，反应类型_____________；
（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。

该烃的分子式。

21．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。

请计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比。