2020高考化学四月(二轮)天天小狂练：(2) Word版含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（2）及答案
一、选择题
1、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )
解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。

答案：D
2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．可以通过升温实现由a点变到c点
B．b点对应的K sp等于a点对应的K sp
C．d点可能有沉淀生成
D．该温度下，K sp＝4×10－18
解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

答案：B
3、以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )
解析：A 项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C 、D 两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。

答案：B
4、β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．6种
解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。

答案：C
5、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH 值明显下降的是( )
解析：A 项，该装置是原电池装置，H ＋
放电生成氢气，溶液的pH 增大，错误；B 项，该装置是电解池，Cu ＋2H 2O=====电解
Cu(OH)2＋H 2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，错误；C 项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。

答案：D 二、非选择题
1、常温下，K sp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，则求得反应：Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋的平衡常数为________________(保留1位小数)。

答案 6.1×10－15
解析Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝c2H＋
c Fe2＋
＝
c2H＋c2OH－
c Fe2＋c2OH－
＝
1×10－142
1.64×10－14
≈6.1×10－15。

2、(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K a＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离
子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2(水杨
酸)________(填“>”或“<”)K a(苯酚)，其原因是____________________________________。

答案：(1)ad
(2)< 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋。