2021-2022学年山东省临沂市罗庄区第三中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年山东省临沂市罗庄区第三中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）
A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．XY
参考答案：
B
考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，再根据化合价书写化学式．
解答：解：由题意可知：X元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，
根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，
则该化合物的化学式是X2Y3．
故选B．
点评：本题考查了根据原子的最外层电子数（通常＞4个的得电子，＜4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础．
2. 下列变化属于取代反应的是
A.苯与溴水混合，水层褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯
D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷
参考答案：
C 3. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）
A．B．C．D．
参考答案：
A
考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．.
专题：电化学专题．
分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．
解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量．
4. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()
A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1
参考答案：
B
解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。

也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数，再进行大小比较。

5. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下来反应速率关系中，正确的是
A、v(W)=3v(Z)
B、2v(X)=3v(Z)
C、2v(X)=v(Y)
D、3v(W)=2v(X)参考答案：
C
略
6. 下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（）
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定
参考答案：
C
略
7. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是
A．硫酸过量 B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4
参考答案：
B
8. 相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是
A．C2H2 B．C3H6 C．C4H10 D．C6H6
参考答案：
AD
9. 下列实验操作不正确的是 ( )
A．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品
B．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用苯作萃取剂C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗
参考答案：
A 略
10. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是
A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆 C．喝大量牛奶 D．喝食盐水
参考答案：
D
略
11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等参考答案：
C
略
12. 下列关于反应热的说法正确的是
A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
D
略
13. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
参考答案：
C
略
14. 下列离子方程式正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O
B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-→F e(O H)3↓
D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
参考答案：
A
试题分析：A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O，A正确；B．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋→ Fe2＋＋H2↑,B错误；C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3NH3?H2O ?→
F e(O H)3↓+3NH4+,C错误；D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- ?→ [Al(OH)4]-,D 错误；选A。

考点：考查离子方程式的正误判断。

15. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是
A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液
C．（NH4）2SO4粉末 D．K2SO4固体
参考答案：
A
略16. 久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
（C2H4O）n nC2H4O+热量．
试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然
后．（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
．
（3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现
象：
．
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作
是：
．
（1）把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；
（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；
（3）；
（4）① b；
② CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O；
③ 先撤出导管，以免发生倒吸；
解：（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；
（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，
故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；
（3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为：；
故答案为：；
（4）①冷凝管中冷凝水应下进上出；，故选：b；
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O，
故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O；
③当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯，
故答案为：先撤出导管，以免发生倒吸；17. （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式
为。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

A 高温高压
B 加入催化剂
C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度
E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为。

②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3
＝mol/L。

参考答案：
（13分）
（1）3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1（2分）
（2）C E （2分）
（3）①0.013mol/(L·min) （2分）
②1.0（2分），催化剂（1分）
③＞（2分），1.2 mol/L（2分）
试题分析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=①×2+②+③，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1；
（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；
（3）①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min=0.013 mol/(L·min)；
②实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态相同，但不同的是达到平衡的时间短，所以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是1.0mol/L，实验2的反应速率快，但平衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；
③根据表中数据可知实验3平衡时CH3OH(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醇的起始浓度大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3>v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5=1.2倍，则起始浓度也是实验1的1.2倍，所以c3＝1.2mol/L。

考点：考查化学平衡理论的应用，平衡的计算，等效平衡的判断，盖斯定律的应用
18. 某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：
(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值
参考答案：
0.75mol/L 0.05 mol/(L·min) 2
略。