人教版九年级化学下册寒假复习课件：17.寒假复习十七 质量守恒定律与化学方程式(1)
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初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
最新课件
7
复习
最新课件
8
回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
最新课件
26
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
最新课件
21
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
最新课件
7
复习
最新课件
8
回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
最新课件
26
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
最新课件
21
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
【点拨】：利用恰好完全反响所消耗硫酸的质量，根据反响的化学方程式，计算废水中氢 氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
人教版九年级化学中考复习《质量守恒定律及应用》课件(共18张PPT)
【典例分析】
例题3. 某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算
可知，这种物质由 C、H 元素组成。 m(C)=4.4g×12/44=1.2g
【变式训练】
m(H)=3.6g×2/18=0.4g
变式训练3.某化合物 4.6g完全燃烧，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水 ，则该化合
重难点突破
2.根据反应前后元素的种类和质量不变，推测物质的元素组成：
（1）根据反应前后元素种类保持不变
【典例分析】
例题2.（1）某纯净物X在隔绝空气后，分解生成的产物是二氧化碳和水，
由此推断该物质一定含有的元素是 C、H、O 。 X=CO2+H20
（2）某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质
物中( B )
m(C)= 2.4g m(O)= 4.6g-2.4g-0.6g
A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、m氢(H、)=氧0三.6种g 元素 =1.6g
C．只含碳、氧两种元素 D．一定含碳 、氢两种元素 ，可能含有氧元素
重难点突破
3．根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式
【典例分析】
（2）该反应的化学方程式为
2CH4+O2
2CH3OH。
重难点突破
5.图表数据分析题
催化剂或者
【典例分析】
杂质
生成物
反应物
生成物
例6．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反
应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ C ）
物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g）
甲 4
M =4
反应后-反应前
一定含有的元素是 C、H
九年级化学质量守恒定律课件
A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
化学方程式
质量守恒定律（第1课时）
九年级化学
课堂导入
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？ 文字表达式 用文字表达式表示下列化学反应 ①碳在氧气中燃烧 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 ②磷在氧气中燃烧 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通 用且不能体现质量守恒定律。
质量守恒定律
一、质量守恒定律
应用质量守恒定律要注意:
1.只适用于解释化学变化 。 2.是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。 3.“总质量”，不能忽略气体、沉淀。 4.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不 能计算在内。
一、质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
20世纪
精确度高
严谨科学实验基础上
课堂小结
质量守恒定律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
典型例题
1、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化
思考： 根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？
小结： 最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变 化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
一、质量守恒定律
一、质量守恒定律
化学方程式
质量守恒定律（第1课时）
九年级化学
课堂导入
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？ 文字表达式 用文字表达式表示下列化学反应 ①碳在氧气中燃烧 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 ②磷在氧气中燃烧 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通 用且不能体现质量守恒定律。
质量守恒定律
一、质量守恒定律
应用质量守恒定律要注意:
1.只适用于解释化学变化 。 2.是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。 3.“总质量”，不能忽略气体、沉淀。 4.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不 能计算在内。
一、质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
20世纪
精确度高
严谨科学实验基础上
课堂小结
质量守恒定律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
典型例题
1、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化
思考： 根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？
小结： 最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变 化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
一、质量守恒定律
一、质量守恒定律
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
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实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
质量守恒定律课件2024-2025学年九年级化学人教版
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展 到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物 的质量。
实验5-1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
你预测这个反应 前后的称量结果 是否会有变化？
实验现象： 产生大量的气泡
天平为什么不平 衡呢?
天平不平衡
可能是因为有气泡 产生。
我也不知道，要不做 称量比较一下吧。
问题2：通过准确称量，发现金属生锈后质量增加
了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
45.0份质量 的氧化汞
3.5份质量 的氧气
41.5份 质量的汞
反应前后各物质的质 量总和没有改变。
新课讲授
质量守恒定律
探究 化学反应前后物质的质量关系
提出问题：
化学反应前物质 的总质量
中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释
思考与讨论 分析氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应前后分子、原子 的种类、数目、原子的质Leabharlann 如何变化？H HH H
HH HH
氢分子
点燃 氧分子
氢分子
H H
H H
氧分子
点燃
H H H
H
水分子
宏观 微观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
物质的总质量 元素种类 元素质量
思考与讨论 仿照前面的方法分析此反应前后质量没有发生变化。
通过上面两个实验你能得到什么结论？
物质发生化学反应前后，总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律叫作质量守恒定律。
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律， 但物理变化不属于此定律；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物 的质量。
实验5-1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
你预测这个反应 前后的称量结果 是否会有变化？
实验现象： 产生大量的气泡
天平为什么不平 衡呢?
天平不平衡
可能是因为有气泡 产生。
我也不知道，要不做 称量比较一下吧。
问题2：通过准确称量，发现金属生锈后质量增加
了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
45.0份质量 的氧化汞
3.5份质量 的氧气
41.5份 质量的汞
反应前后各物质的质 量总和没有改变。
新课讲授
质量守恒定律
探究 化学反应前后物质的质量关系
提出问题：
化学反应前物质 的总质量
中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释
思考与讨论 分析氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应前后分子、原子 的种类、数目、原子的质Leabharlann 如何变化？H HH H
HH HH
氢分子
点燃 氧分子
氢分子
H H
H H
氧分子
点燃
H H H
H
水分子
宏观 微观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
物质的总质量 元素种类 元素质量
思考与讨论 仿照前面的方法分析此反应前后质量没有发生变化。
通过上面两个实验你能得到什么结论？
物质发生化学反应前后，总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律叫作质量守恒定律。
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律， 但物理变化不属于此定律；
2020-2021学年人教版化学专题复习： 质量守恒定律 课件
（小组讨论） 知识点三：质量守恒定律的应用
1.简单计算物质的质量
2.推断物质的化学式 3.判断物质的元素组成 4.确定化学反应的类型 5.微观图形解答题 6.化学方程式计算中求气体质量
1.简单计算物质的质量
例1、现将10gA和一定量的B混合加热，A与B 发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和
4.量---— 质量
提出问题：1、为什么镁条的燃烧质量会增加？ 2、为什么碳酸钠粉末与稀盐酸的反应 质量会减少？ 3、这两个反应不遵守质量守恒定律吗？
当有气体参加或气体生成的反应，用于验证 质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行。
小 12、 、组知写化讨识出学论点电反：二解 应：水 的“化反 微变学应 观”反的 实与应方 质“前程 是不式 什后变的。么”？ 3、质量守恒定律的原因？
拆分
重新组合
原因：化学反应前后，原子的种类、
数目、质电量解都水没的变观上看不发生改变的是：
原子的种类、原子的数目、原子的质量 ; 一定发生改变的是：分子的种类. 2、宏观上看不发生改变的是： 元素的种类、元素的质量、物质的总质量; 一定发生改变的是：物质的种类。 3、可能改变的是：分子的数目 、 元素的化合价
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算
温故而知新，可以为师矣—— 孔子
（2）该反应的化学方程式为：
2NO+2CO 催化剂 2CO2+N2
.
（3）该反应前后原子的种类和个数均 不变.
（填“减少”“不变”或“增加”）
碳原子
催化剂
氮原子
氧原子
例6.
6.化学方程式计算中求气体质量
5%
（课堂练习）
九年级化学 质量守恒定律课件
石蜡 +氧气 点燃 二氧化碳 + 水
提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生 成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？Βιβλιοθήκη 反应前，实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
可能出现(chūxiàn)的情况： 1、x>y 2、x<y 3、x=y
第一页，共十三页。
探究(tànjiū)实验A、硫酸铜与铁钉反应
原子是化学变化中最小的粒子，在化学
反应过程(guòchéng)中，元素的种类和原子的个 数没有发生改变，质量也就不会改变， 所以任何化学反应均遵循质量守恒定律。
我们以电解水为例，用分子、原子有关知识(zhī shi)
从微观角度分析质量守恒的原因。
第七页，共十三页。
试试看：
1、在化学反应前后，肯定不变的是：（ ） C
第八页，共十三页。
试试看：
2、某物质(wùzhì)M燃烧后生成了水和二氧化碳， 则它肯定含有哪些元素？
A、C H
B、 C
C、C H O D、H O
点燃
M + 氧气
水 + 二氧化碳
C、H O
H、O C、O
第九页，共十三页。
小结(xiǎojié)：这节课我们学会了
1、通过实验从宏观角度(jiǎodù)得出并验证
第十三页，共十三页。
如:在实验A中,参加反应的白磷和氧气(yǎngqì) 的总质量等于生成的五氧化二磷的质量。
第四页，共十三页。
试试看：
在 A + B —— C + D 的反应中，5 克A和4克B完全反应，生成(shēnɡ chénɡ) 3克C， 求生成的D的质量。
解： A + B —— C + D 5克 4克 3克 ？
提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生 成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？Βιβλιοθήκη 反应前，实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
可能出现(chūxiàn)的情况： 1、x>y 2、x<y 3、x=y
第一页，共十三页。
探究(tànjiū)实验A、硫酸铜与铁钉反应
原子是化学变化中最小的粒子，在化学
反应过程(guòchéng)中，元素的种类和原子的个 数没有发生改变，质量也就不会改变， 所以任何化学反应均遵循质量守恒定律。
我们以电解水为例，用分子、原子有关知识(zhī shi)
从微观角度分析质量守恒的原因。
第七页，共十三页。
试试看：
1、在化学反应前后，肯定不变的是：（ ） C
第八页，共十三页。
试试看：
2、某物质(wùzhì)M燃烧后生成了水和二氧化碳， 则它肯定含有哪些元素？
A、C H
B、 C
C、C H O D、H O
点燃
M + 氧气
水 + 二氧化碳
C、H O
H、O C、O
第九页，共十三页。
小结(xiǎojié)：这节课我们学会了
1、通过实验从宏观角度(jiǎodù)得出并验证
第十三页，共十三页。
如:在实验A中,参加反应的白磷和氧气(yǎngqì) 的总质量等于生成的五氧化二磷的质量。
第四页，共十三页。
试试看：
在 A + B —— C + D 的反应中，5 克A和4克B完全反应，生成(shēnɡ chénɡ) 3克C， 求生成的D的质量。
解： A + B —— C + D 5克 4克 3克 ？