陕西省2020版高二上学期化学期中考试试卷B卷

陕西省2020版高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）
A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）
A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸
B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小
C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法
3. （2分） (2018高三上·台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . v正(B)=2v逆(C)
B . 每消耗1molC，同时生成1molD
C . 气体的密度保持不变
D . 容器内压强保持不变
4. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（）
A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B . 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合
C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D . pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合
5. （2分）氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）
A . Q1+ Q2＜2Q3
B . Q1+ Q2＞2Q3
C . Q1+ Q2＜Q3
D . Q1+ Q2＞Q3
6. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C . 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D . 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
7. （2分） (2016高一下·任城期中) 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）
A . N2和H2全部转化为NH3
B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C . N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
D . 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变
8. （2分）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）
H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是
A . 升高温度平衡向正方向移动
B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
9. （2分） (2015高三上·天水期中) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）
A . 整个过程共发生2个氧化还原反应
B . 所有阴离子的浓度都发生了变化
C . 溶液的颜色发生了变化
D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
10. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的一元碱BOH 等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（）
A . a=b
B . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L
C . 混合液中Kw=c2（OH﹣）
D . c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
12. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（）
A . 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
B . 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C . 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2 ，转移电子的数目为0.4NA
13. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度的乘积为1×10﹣10 ，则该溶液可能是（）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH⑤CH3COONa．
A . ①④⑤
B . ③⑤
C . ①②③
D . ③
14. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度／（mol·L-1）0.440.60.6
下列说法正确的是（）
A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D . a=1.64
二、解答题 (共6题；共40分)
15. （7分） (2016高二上·桓台期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v逆（H2）=v正（H2O） d．c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①通过计算可知，CO的转化率实验A________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．
16. （7分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是________
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键
C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=________．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是．
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是．
A . 升高温度
B . 充入He（g），使体系压强增大
C . 将H2O（g）从体系中分离出来
D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 ．
17. （6分） (2016高二上·遵义期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=________；根据图，升高温度，K值将________增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．
a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．
18. （6分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请
回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．混合液A B C D E F
4mol•L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620
H2O/mL V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________
②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
19. （8分）(2016·天津) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）
与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________．
（2）
氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=________0（填“＞”或“=”）（3）
在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）
利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________．
（5）
化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在________（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为________．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因________．
20. （6分） (2017高二上·晋江期末) 某学生用标准0.1400mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操
作如下
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）________；②在G操作中如何确定终点？________．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）________．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是________
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共6题；共40分)
15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。