2018-2019版化学新学案同步选修四浙江专版讲义：专题2 第三单元 化学平衡的移动 第1课时

第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、化学平衡状态的移动 1．化学平衡移动概念与实质
(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。

(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。

2．化学平衡移动的过程分析
3．化学平衡移动方向的判断
条件改变⎩⎪⎨⎪
⎧
若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动；
若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。

例1 下列说法不正确的是( )
A ．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B ．外界条件的改变引起v 正≠v 逆，则平衡一定发生移动
C ．平衡移动，反应物的浓度一定减小
D ．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 二、浓度对化学平衡移动的影响 1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响
(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
O
(2)Fe 3＋
＋3SCN
－
Fe(SCN)3(血红色)
对可逆反应Fe 3＋
＋3SCN
－
Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋
)和c (SCN －)后，
化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH 溶液，由于发生3OH －
＋Fe 3＋
===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋
的浓度，化学平衡向逆反应方向移动
2.已知反应m A(g)＋n B(g)
p C(g) ΔH <0，m ＋n <p ，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速
率的变化曲线分别如下图所示：
当其他条件不变时： (1)c (反应物)增大或c (生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

(2)c (反应物)减小或c (生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

例2 往FeCl 3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
FeCl 3＋3KSCN
3KCl ＋Fe(SCN)3 (棕黄色) (无色) (无色) (血红色) 下列说法中正确的是( )
A ．往上述溶液中滴入Fe 2(SO 4)3溶液，溶液血红色变浅
B ．往上述溶液中滴入NH 4SCN 溶液，溶液血红色不变
C ．往上述溶液中加入铁粉，溶液血红色加深
D ．往上述溶液中滴入NaOH 溶液，溶液血红色变浅
例3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
三、压强对化学平衡移动的影响
1．根据教材中表2－11的数据分析改变压强对平衡的影响(改变压强通过扩大和缩小容器体积实现)。

填写下表：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
N2O4(g)2NO2(g)
结论：相同温度下，对于左右两边气体分子数不等的反应来说，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。

对于左右两边气体分子数目相等的反应，改变压强，反应物浓度和生成物浓度改变的幅度一样大，即v正和v逆改变的幅度一样大，则化学平衡不移动。

2．压强变化对化学平衡移动影响的图像
在一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：
(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为D，平衡向正反应方向移动(填“向
(1)对于反应2SO
正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)。

(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为C，平衡向正反应方向移动。

(2)对于反应2NH
(3)对于反应H
(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为A，平衡不移动。

压强对化学平衡移动的影响
(1)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系
例4在密闭容器中，反应x A(g)＋y B(g)z C(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向方向移动。

(2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡移动。

(3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为。

(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡移动。

例5已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分
别如图所示。

回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是压强，化学平衡移动，m＋n p＋q。

(2)②表示改变压强的方式是压强，化学平衡移动，m＋n p＋q。

(3)③表示改变压强的方式是压强，化学平衡移动，m＋n p＋q。

1．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是()
A．反应混合物各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变
C．反应物的转化率发生改变D．反应混合物的浓度发生改变
2．(2018·金华十校高二上学期期末调研)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr
2
O2－7(aq，橙色)＋H2O(l)2H＋(aq)＋2CrO2－4(aq，黄色)
现进行如下实验：
①向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加1 mol·L－1 NaOH溶液至稍过量；
②向①所得溶液中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液至稍过量。

下列分析不正确的是()
A．上述反应平衡常数的表达式为K＝c(H＋)·c2(CrO2－4)
c(Cr2O2－7)·c(H2O)
B．实验①现象：溶液由橙色变为黄色，实验②现象：溶液由黄色变为橙色
C．实验①和②的目的是探究H＋浓度对上述平衡的影响
D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色
3．一定温度下，反应C(s)＋H
2
O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()
①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入He使容器容积变大
A．①②B．②③C．①④D．③④
4．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压
缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是()
A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
(g)＋C(s) 2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物
5．(1)在密闭容器中进行如下反应：CO
质的浓度及平衡如何变化。

①增加C，平衡，c(CO2) 。

②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡，c(CO2) 。

③保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡，c(CO2) 。

(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)。

反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是。

[对点训练]
题组一化学平衡移动的判断
1．下列对化学平衡移动理解错误的是()
A．化学反应速率改变，平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变
C．若外界条件改变引起平衡中v正＞v逆，则平衡正向移动
D．化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化
(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定
2．在一定条件下，反应2SO
该平衡一定发生移动的是()
A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变
题组二浓度对化学平衡移动的影响
3．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)
H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。

在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是() A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．过氧化钠
4．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()
甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A．甲试管B．乙试管
C．丙试管D．无法判断
)2]＋Ag＋＋2NH3。

向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上
5．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH
述平衡向逆反应方向移动的是()
A．NH3B．HNO3C．KI D．H2O
题组三压强对化学平衡移动的影响
6．(2017·丽水调研)对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正
反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入惰性气体
8．一定条件下反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()
A．2、6、3、5 B．1、3、2、2
C．3、1、2、2 D．3、1、2、1
9．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可
能的是()
A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体
C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体
10．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的
物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()
A．a＞b＋c B．a<b＋c
C．a＝b＋c D．a＝b＝c
题组四浓度、压强对平衡移动的综合分析
11．下列叙述及解释正确的是()
A．2NO
(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因
为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移
B．H
动，故体系颜色不变
C．FeCl
＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，
故体系颜色变浅
＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
D．对于N
12．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立
平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()
A．平衡正向移动B．X的转化率不变
C．Y的转化率增大D．X的转化率减小
[综合强化]
O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)
13．在水溶液中橙色的Cr
溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。

因为_________________________
_______________________________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将________________。

14．反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
所示：
(1)当压强从2×105 Pa增加到时，该反应的化学平衡()移动，判断的依据是。

(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是，
可能的原因是。

15．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。

(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，下列说法不正确的是(填字母，下同)。

碘水中加入KI溶液发生反应：I
a．上述体系中加入苯，平衡不移动b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：N
(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

①下列分析正确的是。

a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是。

a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离。