河北省高一上学期第二次月考化学试卷A卷

河北省高一上学期第二次月考化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共36分)
1. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）
①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
A . ①④⑤
B . ①③⑤
C . ②③④
D . ②④⑤
2. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A . 既不是氧化剂也不是还原剂
B . 是氧化剂
C . 是还原剂
D . 既是氧化剂又是还原剂
3. （2分） (2016高一下·湖州期末) 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ．下列各项为通Cl2过程
中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A . x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B . x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C . x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D . x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
4. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）
①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
②铝罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑥Fe与S混合加热生成FeS2
⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 5个
5. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（）
①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
6. （2分）下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜遇到水蒸气
A . ②③①④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ①②③④
7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol•L﹣1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）
A . ①=③＞②
B . ③＞②＞①
C . ③=②＞①
D . ①=②=③
8. （2分） (2018高一上·浙江月考) 已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。

现将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（）
A . 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 mol
B . n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)
C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤ n ≤0.25
D . n(Na+):n(Cl-)可能为2:1
9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）
A .
B .
C .
D .
10. （6分）(2016·银川模拟) A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G 为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：
（1） A中所含化学键的名称为________；物质I的电子式为________．
（2）写出②的离子反应方程式________．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为________（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化
学方程式________．
（5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________．
11. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
A . Cu、Fe3＋
B . Fe2＋、Fe3＋
C . Cu、Cu2＋、Fe
D . Cu、Fe2＋、Fe
12. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②④
D . ②③
13. （2分）现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2g不溶物．下列说法正确的是（）
A . 3.2 g不溶物为铁、铜混合物
B . 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Fe3+
C . 加铁粉之前，溶液中的c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1
D . 反应结束后溶液中的c（Fe2+）=2 mol•L﹣1
14. （2分） (2017高二下·扬州会考) 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（）
A . 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B . 该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
C . 反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 mol•L﹣1
D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol•L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
15. （2分）下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（）
A . 新制氯水
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 往溶液中通入氧气
D . 往溶液中加入铁粉
16. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（）
A . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
二、填空题 (共6题；共42分)
17. （1分） (2016高二上·大连期中) 鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是________．
18. （7分）(2018·晋城模拟) 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：
已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围
Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-
开始沉淀 1.9 4.28.19.510.2
沉淀完全 3.2 5.39.48.08.5Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2 ↑+7NaNO2。

（1）绿矾的化学式为________。

（2）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为________。

（3）固体Y的主要成分为________(填写化学式)。

（4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为________。

（5）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

（6）流程中的一系列操作为________。

19. （1分）检验乙醇中是否含有水的方法为________．
20. （12分） (2018高一上·白城期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO固体④CO2 ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3 ⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（2）⑩在水中的电离方程式为________。

（3）以上属于电解质的共有________种。

（4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________。

（5）配平② 与⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目________Al + ________HNO3 = ________Al(NO3)3 + ________NO↑ +________________ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为________。

21. （10分） (2016高一上·温州期中) 欲配制250mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：
①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
②把①中所得溶液小心转入仪器A中
③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）写出图中仪器A的名称________，使用此仪器A前应检查它是否________．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．
（3）转移溶液时，应先将溶液________，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
（4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸________；
②不将洗涤液转移入仪器A就定容________；
③定容时，仰视仪器A刻度线________；
④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液________．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超出了刻度________；
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面________．
22. （11分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：________．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在________（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是________．
②装置Ⅲ中的试剂可以是________（选填序号，下同），现象是________，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是________．
A.2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液
D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=________
（精确到0.1%）
三、计算题 (共2题；共11分)
23. （6分）常温下含有①CH3COOH②：HCl ③：H2SO4三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是________ （填数字编号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是________;
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是________;
（4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是________;
（5）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10﹣7mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）为________mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10﹣6mol/L，则c（OH﹣）为________mol/L．
24. （5分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L﹣1盐酸中，恰好完全反应．试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．
参考答案一、选择题 (共16题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共42分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、
20-5、21-1、21-2、21-3、
21-4、21-5、22-1、
22-2、
三、计算题 (共2题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、。