高中罗山高中高考化学 考点梳理 合成高分子化合物检测题-人教版高三全册化学试题

合成高分子化合物
1．能将
COONa
OCOCH 3
转变为
COONa
OH
的方法是：
A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2
B ．溶液加热，通入足量的HCl
C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3
D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 【答案】AC
2．下列化学反应属于加成反应的是 A ．CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 2=CH 2+HCl
CH 3CH 2Cl
C ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu
2CH 3CHO +2H 2O
D ．Br Br
2+催化剂
+ HBr
【答案】B
3．有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（ ） A ．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷 B ．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃ 制乙烯 D ．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应 【答案】B
4．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A ． 谷类中含有的淀粉
B ． 植物油、动物脂肪中含有的油脂
C ． 食醋中含有的醋酸
D ． 酒中含有的酒精 【答案】A
5．由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH 2CH （OH ）CH 3 需要经过下列几步反应（ ） A ．消去→加成→水解 B ．加成→消去→取代
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
【答案】A
6．可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应，其中正确的组合有
A、①②③
B、②③⑤
C、②④⑤
D、②③④⑤
【答案】C
7．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）
A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
【答案】A
8．下列有机化合物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）
A．B．CH3CH2CH3
C．CH3COOCH3D．C（CH3）4
【答案】D
9．下列说法中不正确的是 ( )。

A．探求某种新型高分子材料，需要研究分子结构与功能之间的关系
B．新科技革命的三大支柱产业为能源、信息和材料
C．带有强亲水性原子团的化合物共聚可以得到强亲水性高聚物
D．具有网状结构的高聚物具有强吸水性
【答案】D
10．(B)下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是
A．C6H5CH2Cl＋NaCN → C6H5CH2CN＋NaCl
B．C6H5Li＋CO2→ C6H5COOLi
C ．CH 3CH 2CHO ＋HCN→CH 3CH 2CH(CN)OH
D 、CH 3COOCH 2CH 3450−−−→气相℃
CH 3COOH ＋CH 2=CH 2 【答案】D
11．合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确．．
的是（ ）
A ．合成PPV 的反应为加聚反应
B ． PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C ．
和苯乙烯互为同系物
D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 【答案】D
12．(12分)A ～F 都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：烃A 的蒸气与氢气的相对密度为39，则A 的分子式为_______________： (2) 由A 生成B 的反应类型是____________；由C 生成D 的反应条件_____________； (3) C 有2种结构，其结构简式分别为______________________________；
(4) 已知化合物G （C 8H 6O 4）是B 的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G 核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l ：2，写出G 与F 生成高分子化合物的结构简式为___________________________________________________；
(5)在E 的同分异构体中，含三个甲基的芳香族化合物共有___________种。

【答案】(12分) (1)C 6H 6 (2) 加成反应 ；NaOH 的醇溶液，加热；
(3) (4) （5） 6种
13．（16分）某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A 是一氯代物，F 的分子式为C 7H 7NO 2，Y 是一种功能高分子材料。

浓硝酸浓硫酸
HO CH 2OH
……
A
Cl 2
一定条件
X
……
COOH
HO
COOH
CH 3COO F G
COOH
NH ④一定条件
Y
B O 2/Cu △
C
⑤
银氨溶液/△
D
H +
E
阿司匹林
②
③
①
已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
CH 3
KMnO 4(H +)
COOH
（2）Fe/HCl
NO 2
NH 2（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。

X→A“一定条件”是指的何种条件： （2）写出反应类型：反应② ，反应③ 。

1mol 阿司匹林与足量NaOH 溶液反应最多消耗NaOH 的物质的量为 mol 。

（3）Y 的结构简式为 。

（4）COOH
OH
有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简
式：
、 ①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

（5）以下是由A和其他物质合成HO CH2OH
的流程图：
A Br CH2Br
NaOH(aq)
△
HO CH2OH
完成甲→乙的化学反应方程式：。

（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：O
CH2Cl HO CH3ONa
CH OH
①
O
CH2OCH
HO
H2/Pd
CH OH
②
CH2OCH3
HO
A B C
试剂X NaOH ③
CH2OCH3
O
O
(CH3)2CHNH22OCH3
O
OH
N
H
D美托洛尔
根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和
O
Cl HOH2C
为
原料
制备
OCH3
HOOC的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例
如下：
H2C＝CH2HBr
3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH。

【答案】(1). （2分）热NaOH溶液；光照；
(2). （3分）氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；
(3). （2分）
(4).（2分）；
(5).（2分）
（6）(5分)
14．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氦气，丙烯。

写出化学方程式：，。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a 和b 的作用分别是 ， ；
C 和d 中承装的试剂分别是 ， 。

若用以上装置制备H 2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集H 2干燥的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量2SO ,2CO 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和23Na SO 溶液 ②酸性4KMnO 溶液 ③石灰水 ④无水4CuSO ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a. 低温、高压、催化剂
b. 适当的温度、高压、催化剂
c. 常温、常压、催化剂
d. 适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化10-丁醇，该小组查阅文献得知：①3R CHO NaHSO -+ （饱和）→()3RCH OH SO Na ↓；②沸点：乙醚34°C ，1-丁醇118°C ，并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

【答案】
15．【化学－选修化学与技术】（15分）
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。

有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。

一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。

（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。

（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、
时间和王水用量）为________、________、________。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+，此时铁的存在形式是________（写化学式）。

（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。

【答案】（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO+HCOOH=Pd+CO2+H2O（2分）
（2）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O（2分）
（3）80～90O C(或90o C左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8（3分）（4）Fe(OH)3（2分）
（5）除去活性炭及有机物（2分）；脱氨（将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2）（2分）
16．有机物A是一种重要的有机合成原料。

以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如下图所示：
已知：
(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)
试回答下列问题：
（1）A→C的反应类型是。

A→B的反应条件是。

G中所含官能团的名称是。

（2）C→D反应的化学方程式。

（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种(不
含F)。

（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：__________________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多。

（5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。

写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：
【答案】（1）取代反应；氢氧化钠的醇溶液、加热碳碳双键、羟基
2CH3CHO+2H2O（3）8（4）C(CH3)3CH2CHO
（2）2CH3CH2OH+O2Cu或Ag
――――――→
△
（5）
17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。

（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为C n H m（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。

若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。

则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。

（4分）
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。

再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。

生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。

则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）
【答案】（1）36，(67＋2X)/(174＋2X) ；（2）58.5 t
18．已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件己略去)。

请回答下列问题：
（1）分别写出B，D的结构简式：B___________、D___________。

（2）反应①~⑦中属于消去反应的是___________(填数字代号)
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：___________。

（4）试写出C→D反应的化学方程式___________(有机物写结构简式，并注明反应条件)。

【答案】（1）；；（2）②④
（3）、、
（4）
19．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
试回答：
（1）G的分子式为_______；G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为_______。

（2）A的结构简式为______；D中官能团的名称为_______。

（3）B→C反应的化学方程式是____________________________;
E→F反应的化学方程式是____________________________。

（4）E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有_______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可) ________________。

【答案】
（1）C10H10O2（2分）；丙烯酸甲酯（1分）
（2）（2分）醛基（1分）羟基（1分）
（3）（2分）
（2分）
（4）4种（2分）（2分）
20．(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。

（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型：。

（4）写出实验室制备G的离子反应方程式。

（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为。

（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为。

（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列
为正四面体，请写出N 及其1种同素异形体的名称______________、____________。

【答案】（1） 第三周期 第ⅦA 族(2分)， (2分)（2） C>O (各1分)
（3） CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =====△ CH 3COONa + 2Cu 2O↓ + H 2O (2分) 氧化反应 (1
分)（4）MnO 2 + 4H + + 2Cl - =====△ Mn 2+
+ Cl 2↑+ 2H 2O (2分)（5） 纯碱（或苏打）(1分) （6） KSCN (1分)
溶液变红色 (1分)（7） Cu 2(OH)2CO 3 (1分)（8） 金刚石、石墨（足球烯） (各1分)。