初中化学科粤版九年级上册5.3 二氧化碳的性质和制法

实验室制取二氧化碳的装置
长颈漏斗
锥形瓶
集
气
瓶
向上排空气法
不能，因二氧
能化否碳用能溶排于水水 法， 生收并反集与应水？会发
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因为二氧 化碳的密 度比空气 大
装置气密性的检查方法
1、关闭弹簧夹； 2、从长颈漏斗向锥 形瓶中加水，至水面 没过长颈漏斗下端；
3、一段时间后若长 颈漏斗中液面不再下 降，说明装置气密性 良好
1.实验室制取二氧化碳的原理； 2.实验室制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳 的方法 3.实验室制取气体的一般思路和方法： ⑴选择适当的反应，包括反应物和反应条件； ⑵选择合适的实验装置； ⑶验证所得的气体。
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 大理石或石灰石和 稀盐酸 ，反应的化学方程
式是： CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
探究二 实验室制取气体装置
1.气体发生装置选取要考虑什么因素？
固体与固体反应
发
反应物 的状态
固体与液体反应
生
液体与液体反应
装
置 反应条件（是否需要加热、加催
化剂等）
2.气体收集装置的选取要考虑什么因素？
向上排气法
排空气法 (密度比空气大)
收
集
向下排气法
装
(密度比空气小)
置 排水法（不易溶于水、不与
水发生反应）
探究：常见的气体发生装置有以下两种
小结 ： 通过二氧化碳实验室制取的研究， 总结出实验室制取气体的一般思路
1.确定制取气体的化学反应原理，即 在实验室条件下，选择什么药品，通过 什么反应来制取这种气体；
2.确定制取气体时采用的实验装置， 包括气体发生装置和收集装置；
3.确定如何验证制得的气体就是所要 制取的气体。
通过本节课学习，我们的收获
讨论： 1.怎样检验生成的气体
是二氧化碳？ 2.用集气瓶收集二氧化
碳时，怎样证明集气瓶中 已充满了二氧化碳？
二氧化碳检验 二氧化碳验满
实验室制取二氧化碳的步骤
1、检查装置
的气密性
2、装药品（先装固体， 3、收集 再装液体)
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实验室制取二氧化碳的原理
药品:大理石(或石灰石)与稀盐酸
5.3二氧化碳的性质和制法
课题2
二氧化碳制取的研究
探究：一、制取二氧化碳选用的药品
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉 有大量气泡产生，反应速率太快，
末和稀盐酸 反应剧烈
不易收集
2 大理石和稀 产生气泡速率比 适合实验室制取
盐酸
较适中
二氧化碳气体
3 大理石和稀 只有刚开始反应剧 反应时间短，
（碳酸钙）
（氯化钙）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
实验现象：大理石表面有大量气泡产生，大 理石逐渐减少。
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药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 装置：
操作步骤： 查、装、集
检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满： 将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。
硫酸
烈产生大量气泡 比较难收集
• 注意：
• 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于 水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石 与稀硫酸的反应。
• 不用碳酸钙或碳酸钠。因为碳酸钙或碳酸钠与稀 盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不 利于收集气体。
• 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出 氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
固-固加热型
固-液不加热型
讨论：这两套装置哪套适用二氧化碳的制取？
答案：固-液不加热型
探究：常见的气体收集装置有以下三种
甲
乙
丙
气体不易溶于水
气体的密度比空气大
气体 的密度比空气小
这三套装置分别在什么情况下采用?
信息：CO2易溶于水，且密度比空气大。
你认为收集CO2气体时应用上述装置 乙
试一试:你能设计实验室制取CO2的制气和收集 装置吗?