山西省大同市十六中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市十六中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数
为 A．2△H和
2K B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
参考答案：
C
反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，选
C。

2. 下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．n s能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个轨道
参考答案：
C
略
3. 下列分子中心原子是sp杂化的是
A．CH2=CH2 B．CH4 C．C6H6 D．CH CH 参考答案：
D
略
4. 关于苯的下列说法正确的是（）
A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的
B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂
C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色
D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应
参考答案：
D
考点：苯的结构；苯的性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A.1825年，迈克尔?法拉第（Michael Faraday）发现的；
B．苯有毒；
C．苯中不含碳碳双键；
D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键．
解答：解：A．苯是1825年迈克尔?法拉第（Michael Faraday）发现的，故A错误；
B．苯是一种有毒的物质，不能做消毒剂和洗涤剂，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，不能使溴水和高锰酸钾褪色，故C错误；
D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应，故D 正确；
故选：D．
点评：本题考查了苯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的独特性是解题关键
5. 金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
参考答案：
略
6. 下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是
A．减压分馏 B．重油裂解 C．催化重整 D．干馏
参考答案：
C
略
7. 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0 kJ·mol－1。

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是
A. 升高温度能使增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％
C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1
参考答案：
B 略
8. 下列各组物质中一定属于同系物的是（）
A.CH4和C2H4
B.烷烃和环烷烃
C.C2H4和C4H8
D.C5H12和C2H6
参考答案：
D
略
9. 以下实验能获得成功的是
A．利用核磁共振氢谱鉴定1-溴丙烷和2- 溴丙烷
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．将CH3CH2Cl与Cl2在光照下反应制备较纯净的CH2ClCH2Cl D．苯甲酸重结晶实验中，温度越低越好
参考答案：
A
略
10. 下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（）
A．甲烷、乙烯、丙烯 B．苯、甲苯、二甲苯C．甲醇、乙醇、苯酚 D．己烯、苯、苯酚
参考答案：
D
略
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—H2O
B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－+2H2O
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 ＋2OH—Cl—＋ClO—＋H2O
参考答案：
D
略
12. 已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．CO32一B．SO32一C．Cl- D．HCO3一
参考答案：
C
13. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）
A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O 参考答案：
C
【考点】有机化合物中碳的成键特征．
【分析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题．
【解答】解：要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力．符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C．
故选C．
14. 由于少数不法分子惟利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。

下列物质误食后，不会引起中毒的是（）
A.BaSO4
B.NaNO2
C.CH3OH
D.P4
参考答案：
A
15. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198、 P—O：360、 O=O：498。

则反应P4（白磷,s）+3O2(g)= P4O6(s)的反应热ΔH为
A．-1638 kJ·mol-1B．+1638 kJ·mol-1
C．-126 kJ·mol-1 D．+126 kJ·mol-1
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）
I. 如图1为向溶液中逐滴滴加溶液过程中溶液
的变化曲线。

请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时与恰好完全反应，这种看法是否正确？__________（选填“是”或“否”）。

若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？__________区间（若正确，此问不答）。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________（选填字母）。

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A 碱酸酚酞（甲）
B 酸碱甲基橙（甲）
C 碱酸石蕊（乙）
D 酸碱石蕊（乙）
（3）AB区间，，则与大小关系是________。

A. 大于 B. 小于
C. 等于
D. 上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中________（填“>”“<”或“=”）。

II. ℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：
（5）该温度下水的离子积常数的数值为_________。

（6）该温度下（℃），将的稀与的溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的=_________。

参考答案：
（16分）
（1）否。

（2分）AB（4分）
（2）A（2分）
（3）D（2分）
（4）=（2分）
（5）（2分）
（6）12（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，求:
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值
（3）该温度下反应的平衡常数.
参考答案：
略
18. （9分）现有0.1 mol某有机物A在8.96 L O2中充分燃烧后，气体体积变为6.72 L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24 L（气体体积均在标准状况下测定）。

⑴燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为___________，2.24L剩余气体可能是________或___________；
⑵若A是烃，其化学式可能是_______或_______；若A是烃的衍生物，其化学式可能是
_______或_______。

⑶若A由丁醛（C4H8O）与气体B等物质的量混合得到，则气体B的化学式为_____或
__________。

参考答案：
⑴0.2 mol O2 CO
⑵C2H4C3H6 C2H6O C3H8O
⑶H2C2H6（以上每空1分）(其它合理答案也对)19. （8分）在温度为830︒K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：
CO+H2O H2+CO2
若起始浓度c (CO)为2mol/L、c (H2O) =3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。

请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830︒K时，起始浓度c (CO)为amol/L、c (H2O)为bmol/L，反应达到平衡时[H2]为c摩/升。

（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率
，H2O的转化率（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）当a=5，c=时，b=
（3）当a=b时，=
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是
参考答案：
（1）增大减少（2）b=4 （3）（4）。