高中化学第三单元物质的检测实验3-4酸碱滴定曲线的测绘练习新人教版选修6

3-4 酸碱滴定曲线的测绘
一、选择题
1.用 0.102 6 mol ·L－1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定
管中的液面以以下图所示，正确的读数为()
A． 22.30 mL B． 22.35 mL
C． 23.65 mL D ． 23.70 mL
答案： B
分析：
解答：由题给滴定管液面表示图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30 ～22.40 之间，只有 B 项切合。

剖析：此题考察滴定管的规格和使用、滴定官的读数方法等，题目难度不大，娴熟掌握计量仪
器的使用方法是解题的重点。

2.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，以下判断滴定终点的方法
正确的选项是 ()
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不退色
B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH 试纸上，至混淆液pH 为 8
答案： A
分析：
解答：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。

中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂
的变色范围有：甲基橙 (3.1 ～ 4.4) ，石蕊 (5 ～8) ，酚酞 (8 ～ 10) ，因为此实验是用标准碱滴定弱
酸，抵达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。

即当滴有酚酞的醋酸用
标准强碱NaOH滴准时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不退色，说明抵达滴定终点。

剖析：此题考察中和滴定实验操作中滴定终点的判断、酸碱指示剂的变色范围等，题目难度不
大，娴熟掌握指示剂的颜色变化是解题的重点。

3.以下实验操作都可能惹起实验偏差，此中说法正确的选项是()
A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L ·mol －1
B．100 mL 0.1 mol ·L－1 NaOH溶液和 100 mL 0.1 mol ·L－1CH3COOH溶液反响放出的热量等于
573 J
C．配制 1.0 mol ·L－1 NaCl 溶液定容时仰望容量瓶的刻度线以致所配溶液浓度偏高
D．中和滴准时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小
答案： A
分析：
解答：选项A，常温下的温度大于0 ℃，在压强随和体的物质的量一准时，温度越高测出的体
积越大。

选项B， CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573 J 。

选项 C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，以致所配溶液浓度偏低。

选项D，锥形瓶中能否有水
对测定结果没有影响。

剖析：此题考察气体摩尔体积、反响热、必定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定等定量试验
的偏差剖析，题目难度中等。

4.如图为10 mL必定物质的量浓度的盐酸X，用必定浓度的NaOH溶液 Y 滴定的图示。

依照图示，推出X 和 Y 的物质的量浓度是()
A B C D
X 浓度 /mol ·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09
Y 浓度 /mol ·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03
答案： D
分析：
解答： (1)10 mL 盐酸与 30 mL 氢氧化钠混淆后恰巧中和，可知盐酸的浓度为氢氧化钠溶液的 3 倍，选项 A、 D适合。

(2) 加入氢氧化钠溶液20 mL 时，混淆液 pH＝ 2 代入
A. 10 0.12 20 0.04 ＝0.4≠0.01 ，
30 30
D. 10 0.09 20 0.03 ＝ 0.01
30
所以 D 选项正确。

剖析：此题考察酸碱中和滴定实验的滴定曲线与溶液物质的量浓度的计算，娴熟掌握溶液物质
的量浓度与pH 的关系是解题的重点。

5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，以下操作使滴定结果偏高的是() A． NaOH固体称量时间过长
B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂
D．固体 NaOH中含 KOH杂质
答案： B
分析：
解答：待测的NaOH溶液浓度计算式为：c(NaOH)＝c(HCl)× V(HCl)/ V(NaOH)，A项NaOH固体称
量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反响生成Na2CO3，获得 NaOH和 Na2CO3的混淆物，等
质量的 Na2CO3耗费的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。

B 项盛放标准盐酸的滴定管用碱液
润洗，实质使盐酸变稀，这样会使耗费盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。

C 项是正确
操作。

D 中固体 NaOH含有 KOH时，会使耗费的盐酸变少，所以使测得结果偏低。

剖析：此题考察酸碱中和滴定实验中偏差剖析，娴熟掌握酸碱中和实验以及偏差剖析的方法是
解题的重点。

6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参照以下图，从下表中选出正确选项()
锥形瓶中滴定管中的
采纳指示剂采纳滴定管
的溶液溶液
A 碱酸石蕊乙
B 酸碱酚酞甲
C 碱酸甲基橙乙
D 酸碱酚酞乙
答案： D
分析：
解答：酸式滴定管( 图甲 ) 盛放酸液，碱式滴定管( 图乙 ) 盛放碱液，为便于察看，所选用的指示
剂在滴定过程中的颜色一般由淡色向深色过渡，且要求半分钟内不退色。

用已知浓度的NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度
的 H2SO4溶液放入锥形瓶中，采纳酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为红色；若将已知
浓度的 NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的 H2SO4溶液放入酸式滴定管中，采纳甲基橙为指
示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。

剖析：此题考察滴定管的使用、酸碱指示剂的选择、酸碱中和滴定实验等，题目难度中等，熟
练掌握酸碱中和滴定实验是解题的重点。

7.正确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可采纳的仪器是() A． 50 mL 量筒B． 10 mL 量筒
C． 50 mL 酸式滴定管D． 50 mL 碱式滴定管
答案： C
分析：
解答：量筒是不可以精准地计量的仪器，滴定管、移液管是能精准计量的仪器．正确量取25.00mL 溶液，应用25ml 的滴定管， 50mL 滴定管能够量取．又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，
高锰酸钾拥有强腐化性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；应选C．
剖析：此题考察了化学中常有的正确量取液体的仪器和大略量取的仪器的使用方法和注意问题．
8.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH溶液，甲将锥形瓶用 NaOH待测液润洗后，使用水洗过
的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有
蒸馏水珠的锥形瓶中，其余操作及读数所有正确。

以下说法正确的选项是 ( ) A．甲
操作正确
B．乙操作有误
C．甲测定数值必定比乙小
D．乙实质测得值较正确
答案： D
分析：
解答：滴定过程中，锥形瓶不需要润洗，甲操作错误。

甲操作过程中，碱式滴定管没有润洗，
取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶润洗了使碱液的量又增加，没法判断最后甲的测定数值
比乙大仍是小， C 错。

乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥
形瓶内有水对实验无影响，乙实质测得的数值比较正确， D 正确。

剖析：此题考察酸碱中和滴定实验中的操作要求，娴熟掌握中和滴定实验的基本操作是解题的
重点。

9. 常温下，用 0.1000 mol ·L －
1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol ·L －
1CH 3COOH 溶液所得滴
定曲线以以下图。

以下说法正确的选项是()
A ．点①所示溶液中：
－
－
c(CH COO) ＋ c
(OH ) ＝c(CH COOH)＋c
3
3
B ．点②所示溶液中：
＋
－
c (Na ) ＝c (CH 3COOH)＋ c (CH 3COO)
C ．点③所示溶液中：
＋
－
－
＋
)
c(Na
)> c(OH )> c(CH COO)> c(H
3
D ．滴定过程中可能出现：
－＋
)> c
＋
c (CH 3COOH)>c (CH 3COO)> c (H (Na
答案： D
分析：
解答：由图象知在①点溶液的溶质为
(H ＋
)
)> c (OH －
)
CH 3COOH 与 CH 3COONa 且浓度同样，
由物料守恒得： 2c (Na ＋
－
) ＝c(CH COO) ＋ c(CH COOH) ①
3
3
＋
)
＋
)
－
－
②
由电荷守恒得： c(Na
＋ c(H
＝ c(CH COO) ＋ c(OH )
3
－
－
＋
)
②× 2－①得： c (CH 3COO) ＋ 2c (OH ) ＝ c (CH 3COOH)＋ 2c (H
故 A 错；②点溶液为 CH 3COONa 和 CH 3COOH 的混淆溶液
且
pH ＝ 7，V (NaOH)<20 mL ，由物料守恒知 ＋ － V (NaOH)＝ 20 mL ，则溶液为 CHCOONa 溶液，
c (Na )< c (CH COOH)＋c (CH COO) ；由图象知③点
3
3
3
－
＋
－
－＋
) ；当刚开始滴准时， V (NaOH)
因为 CHCOO 的水解程度很小， 所以 c(Na
)> c(CHCOO)> c(OH )> c(H
3
3
很小时，可能有 D 项不等式建立。

剖析：此题考察酸碱中和滴定实验中图像剖析、
溶液中离子浓度大小比较以及三大守恒的使用，
题目难度中等。

10. 实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围以下：
甲基橙： 3.1 ～4.4 石蕊： 5.0 ～8.0
酚酞： 8.2 ～10.0
用 0.100 0 mol ·L － 1
NaOH 溶液滴定未知浓度的
3
CHCOOH 溶液，反响恰巧完整时，以下
表达中正确的选项是
( )
A ．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂
B ．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂
C ．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂
答案： D
分析：
解答： A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 A 错误；
B、 NaOH溶液滴和C H3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了CH3COONa， CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；
C、 NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了CH3COONa， CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；
D、 NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了CH3COONa， CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；
应选： D．
剖析：此题考察酸碱指示剂的变色范围与酸碱中和滴定实验中的指示剂的选择，题目难度中等，娴熟掌握中和滴定实验是解题的重点。

11.以下几种状况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B．滴定管尖端未充满液体
C．滴定管中标准液在零刻度以上
D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少许蒸馏水
答案： D
分析：
解答： A、 B、 C 均对实验结果产生影响；只有 D 项不产生影响，因为锥形瓶中有少许蒸馏水时
对待测液总的物质的量不影响，故也不影响滴定结果，所以答案选D。

剖析：该题是高考取的常有题型和考点，属于中等难度的试题。

试题综合性强，重视对学生能
力的培育和解题方法的训练。

该类试题需要明确的是偏差剖析的总依照为：由 C测==C标 V标/V 测因为 C 标、 V 待均为定植，所以 C 测的大小取决于V 标的大小，即V 标：偏大或偏小，则
C 测偏大或偏小。

12.以下几种状况，对中和滴定结果无影响的是（）
A、滴定前标准液在零刻度以上
B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少许蒸馏水
C、滴定管用蒸馏水冲刷后即注入标准液
D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其余操作均正确）
答案： B
分析：
解答： A、滴定前标准液在零刻度以上，没法计算所用标准液的体积，对中和滴定结果有影响，
故 A不选；
B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少许蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响耗费标准
液的体积，对中和滴定结果无影响，故 B 选；
C、滴定管没实用标准液润洗，标准液被稀释，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不选；
D、滴定终点读数时俯视刻度，以致读数偏小，V（标准）减小，测定结果偏低，故 D 不选；故选 B．
剖析：此题考察了中和滴定操作中的错误操作，注意熟记中和滴定中的正确操作，题目难度不
大。

13.常温下，必定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反响，当溶液中()
－＋
3
) 时，该溶液必定呈中性
A．c(CH COO) ＝c(Na
－＋
B．c(CH3COO) ＝c(Na
) 时，醋酸和氢氧化钠恰巧完整中和
－＋＋－
C．c(CH3COO)> c(Na )> c(H )> c(OH ) 时，可能是醋酸过度
＋－－＋
3
D．c(Na )> c(CH COO)> c(OH )> c(H ) 时，必定是 NaOH过度
答案： A
分析：
＋＋－－－＋
解答：依据电荷守恒 c(Na ) ＋c(H ) ＝c(CH3COO) ＋c(OH ) ，当c(CH3 COO) ＝c(Na
) 时必有c(H ＋－－＋＋－
) ＝c(OH ) ，溶液呈中性，醋酸有节余，当c(CH3COO)> c(Na ) 时，必有c(CH )< c(OH ) ，故 B、C 错误， A 正确； D 选项，当醋酸和NaOH恰巧中和时，溶质为CHCOONa，也知足题意。

3
剖析：此题考察弱酸与强碱发生中和反响后溶液中离子浓度大小关系与酸碱反响的关系，题目
难度中等。

14.用强酸滴定强碱时，若采纳甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙
C．由黄变红D．由红变黄
答案： B
分析：
解答：采纳甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是 3.1 ～ 4.4 ，颜色为红、橙、黄色，开始滴入
碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，所以变化为由黄变橙。

剖析：此题考察酸碱指示剂的变色范围、指示剂的选择等，题目难度不大，娴熟掌握酸碱指示
剂的选择是解题的重点。

15.标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH 等于 7，则此时 ()
A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等
B．醋酸和氢氧化钠完整中和
C．氢氧化钠过度
D．醋酸有节余
答案： D
分析：
解答：当醋酸和氢氧化钠完整中和时发生反响CH3COOH＋ NaOH===CH3COONa＋ H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为 7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和 CH3COOH。

剖析：此题考察酸碱中和滴定反响后溶液的酸碱性与生成的盐的性质的关系，题目难度中等，
娴熟掌握盐类的水解规律是解题的重点。

16.
利用维生素 C 能使淀粉 - 碘溶液退色的性质，经过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确
定它们中维生素 C 含量的多少。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是()
①实验时一定向两烧杯中同时滴加液体②淀粉 - 碘溶液的体积和浓度一定相等③胶头滴管
滴出的果汁的滴数一定相等④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积一定相等
A．①③B．②④
C．②D．④
答案： B
分析：
解答：测定果汁中维生素 C 的含量只与果汁的总量多少相关，而与加入的速率没关，故 A 项错误。

胶头滴管滴出的滴数同样时没法保证滴入果汁的总量同样，故③项错误，④项正确。

剖析：此题考察中和滴定实验的操作，题目难度不大，娴熟掌握实验条件的控制是解题的重点。

17.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，以下操作使滴定结果偏高的是() A． NaOH固体称量时间过长
B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂
D．固体 NaOH中含 KOH杂质
答案： B
分析：
解答：待测的
NaOH 溶液浓度计算式为： c (NaOH)＝ (HCl) × (HCl)/
(NaOH)，A 项 NaOH 固体称
c V V
量时间过长，会有部分
NaOH 与空气中的 CO 2反响生成 Na 2CO 3，获得 NaOH 和 Na 2CO 3的混淆物。

等
质量的 Na 2CO 3耗费的盐酸比 NaOH 少，所以使滴定结果偏低。

B 项盛放标准盐酸的滴定管用碱液
润洗，实质使盐酸变稀，这样会使耗费盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。

C 项是正确
操作。

D 中固体 NaOH 含有 KOH 时，会使耗费的盐酸变少，所以使测得结果偏低。

剖析：此题考察酸碱中和滴定实验中的偏差剖析，娴熟掌握中和反响原理是解题的重点。

18. 在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol ·L －
1HCl 溶液，其液面恰幸亏
5 mL 的刻度处，
若滴定管中的溶液所有放入烧杯中，而后用
0.1 mol ·L －
1NaOH 溶液进行中和，则需
NaOH 溶液
的体积(
)
A ．大于 20 mL
B ．小于 20 mL
C ．等于 20 mL
D ．等于 5 mL
答案： A
分析：
解答：因为盐酸液面恰幸亏
5 mL 的刻度处时，放出所有液体的体积要大于
20 mL 。

因为 HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H 2O ，所以耗费
NaOH 溶液的体积大于
20 mL 。

剖析：此题考察酸式滴定管的构造和使用，题目难度不大，娴熟掌握滴定官的构造是解题的关
键。

19. 以下实验操作及结论合理的是（ ）
A 、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时， 水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定
结果偏低
B 、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时， 酸式滴定管尖嘴处开始有气泡， 滴后气泡消逝，
会使测定结果偏低
C 、用润湿 pH 试纸测溶液 pH 时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对照
D 、取 a 克 Na 2CO 3和 NaHCO 3混淆物于锥形瓶中加适当水溶解， 酚酞作指示剂， 用 c mol?L -1 的标 准盐酸滴定，可测定混淆物中
Na 2CO 3 的质量分数
答案： D
分析：
解答： A ．水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，酸的浓度偏小，耗费酸体积增大，由
c （碱）=
c(酸 )V( 酸 ) 可知，碱的浓度偏大，故 A 不选；
V(碱)
B ．酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消逝，耗费酸体积增大，由
c(酸 )V( 酸 ) 可知， c （碱）=
V(碱 )
碱的浓度偏大，故
B 不选；
C．润湿 pH 试纸测溶液pH 时，相当于对溶液稀释，则测定pH时，试纸不可以润湿，故C 错误；D．酚酞作指示剂，红色变为无色，为滴定终点，可确立耗费酸的物质的量cV，由固体质量、
耗费的酸可知，设碳酸钠、碳酸氢钠质量分别为x、y，则 106x+84y=a，2x+y=cV ，可计算出x，而后计算碳酸钠的质量分数，故D正确；应选D。

剖析：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及中和滴定及偏差剖析、pH 的测定、物质质量分数测定等，重视实验操作和实验原理的考察，注意操作规范和方案的合理性，题目难
度不大。

20.以下说法正确的选项是()
A．仅用 AgNO3溶液即可鉴识亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢获得的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混淆液可用分液漏斗进行分别
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
答案： B
分析：
解答： A 项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无积淀，氯化钠有白色积淀。

亚硝酸钠溶于水后显
碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色积淀扰乱。

C 项乙酸与乙醇互溶，不分层，不可以用分液
漏斗分别。

D 项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，
使测定结果偏高。

剖析：此题考察化学物质的查验、混淆物的分别、中和滴定反应的偏差剖析等，题目难度中等，
娴熟掌握化学实验基本操作是解题的重点。

二．非选择题
21.某学习小组利用 DIS 系统研究强碱和不一样酸的中和反响，实验过程以
下：①分别配制 0.100 0 mol ·L－1的 NaOH、HCl、 CH3COOH溶液备用。

②用 0.100 0 mol ·L － 1
的 NaOH溶液分别滴定 10.00 mL 0.100 0 mol ·L
－ 1 的 HCl 和 CHCOOH
溶
3
液，连结数据收集器和pH 传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线以下：
两曲线图起点不一样的原由是________________________________________________ ；
两曲线图中 V 1________V 2( 填“ >”、“＝”或“ <”) 。

答案： CH 3COOH 不完整电离， HCl 完整电离，使 0.1 mol ·L － 1 的 CH 3COOH 溶液中 c (H ＋
)
比同浓度
的 HCl 溶液中 c (H ＋
) 小， pH 大 |> 分析：
解答：盐酸是强酸，完整电离， 0.100 0 mol ·L
－1
的 HCl 溶液 pH ＝ 1，而醋酸是弱酸，不可以完
全电离， 故 0.100 0 mol ·L －
1 的 CH 3COOH 溶液 pH 大于 1。

V 1＝ 10.00 mL ，V 2<10.00 mL ，所以 V 1>V 2。

剖析： 此题考察强电解质与弱电解质的电离、 酸碱中和滴定实验的图像剖析等， 题目难度中等，
娴熟掌握溶弱电解质的电离均衡是解题的重点。

22. 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和办理。

甲同学设计的表格和实验记录结果以下：
次数 V (NaOH)/mL
耗 V (HCl)/mL 1 20.48 22.46 2 25.00 21.98 3
25.00
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果以下：
V (NaOH)/mL
耗 V (NaOH)
V (HCl)/mL
耗
V (HCl)
次数
终读数 /mL
始读
始读数
终读数
/mL
数
1 0.10 25.00 0.00 24.80 2
0.00 24.80 0.10 22.32 3
0.00
24.80
0.00
24.70
请回答以下问题：
(1) 仔细比较甲、乙两表和记录，你感觉两同学的表格和实验记录有无不当之处？原由是
_____________________________________________ 。

答案： 有，甲不切合中和滴定实验报告要求
－ 1
(2) 剖析乙同学的实验数据， 若 c (HCl) ＝0.10 mol ·L ，则测得的 c (NaOH)＝________ mol ·L
－ 1。

答案： 0.10
分析：
11
解答： (1) 甲设计表格中无“始读数”和“终读数”，不切合中和滴定实验报告要求；其二甲表中记录实验的 3 组数据偏差过大，假如实验操作规范则可能是读数有误。

而乙表设计则较规范。

(2) 乙表中第二组因数据偏差过大应采纳第一和第三组数据进行计算。

V(NaOH)＝24.85 mL、V(HCl)＝24.75 mL、 c(NaOH)＝0.10 mol·L－1。

剖析：此题考察酸碱中和滴定实验的数据剖析、溶液物质的量浓度的计算等，题目难度不大，
娴熟掌握滴定实验是解题的重点。

＋
23.实验室常利用甲醛法测定(NH4) 2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为：4NH＋6HCHO===3H
＋＋＋
1 mol H ＋
相当 ] ，而后用 NaOH标准溶液滴定反
＋ 6H2O＋ (CH2) 6N4H 滴准时， 1 mol(CH 2 ) 6 N4H 与
应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了以下实验：
步骤Ⅰ称取样品 1.500 g 。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完整转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取 25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、
静置 5 min 后，加入1～2 滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复
2 次。

(1) 依据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ________( 填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 。

②锥形瓶用蒸馏水清洗后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积 ________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响” ) 。

③滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应察看________( 填序号 ) 。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变为 ________色，且半分钟内不退色。

答案：偏高 | 无影响 |B| 无| 粉红 ( 或浅红 )
(2) 滴定结果以下表所示：
滴定
标准溶液的体积
待测溶液的体积 /mL 滴定前刻滴定后刻
次数
度 /mL 度/mL
1 25.00 1.0
2 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若 NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol ·L－1则该样品中氮的质量分数为________。

答案： 18.85%
分析：
解答：(1) ①碱式滴定管用蒸馏水清洗后需要再用NaOH溶液润洗，不然相当于NaOH溶液被稀释，滴定耗费的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。

②锥形瓶用蒸馏水清洗后，固然
12
水未倒尽，但待测液中的H＋的物质的量不变，则滴准时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物
质的量就不变，也就是无影响。

③注意察看锥形瓶内溶液颜色变化，确立滴定终点。

④待测液
为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红( 或浅红 ) 。

(2) 标准溶液的体积
应取三次实验的均匀值，带入公式即可获得答案。

剖析：此题考察滴定实验的操作、滴定实验中的偏差剖析以及指示剂的使用等，题目难度中等，
娴熟掌握滴定反响原理是解题的重点。

24.甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不一样。

甲把必定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把必定体积的标准盐
酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲使用的是 ______滴定管，乙使用的是 ________滴定管。

答
案：酸式 | 碱式
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没实用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没实用
NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________ ，乙测定结果偏_ _____。

答案：高| 低
分析：
解答： (1) 甲把必定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应当盛放在酸式滴定管中；乙把
必定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应当盛放在碱式滴定管中。

(2) 甲同学
的滴定管在用蒸馏水洗净后没实用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，以致滴入盐酸的用量要
比理论值多一些才能达到终点，耗费的V 读偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的NaOH 溶液的碱式滴定管也没实用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要
比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。

剖析：此题考察酸碱中和滴定、偏差剖析等，题目难度不大，娴熟掌握酸碱中和滴定和偏差分
析是解题的重点。

25.氧化复原滴定实验同中和滴定近似( 用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液
或反之 ) 。

现有 0.001 mol ·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。

反响离子方程式
＋3H O，填空回答以下问
- - ＋2＋2-
题：
是 2MnO ＋ 5HSO ＋ H ===2Mn ＋ 5SO
4 3 4 2
(1)该滴定实验所需仪器有以下中的 ________( 填序号 ) 。

A．酸式滴定管 (50 mL) B ．碱式滴定管 (50 mL)C ．量筒 (10 mL) D ．锥形瓶E．铁
架台 F ．滴定管夹 G．烧杯 H ．白纸 I ．胶头滴管 J ．漏斗答案： ABDEFH
(2)不用 ________( 填“酸”或“碱” ) 式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试剖析原由：
______________。

答案：碱 | 高锰酸钾有强氧化性能腐化橡胶管
(3)选何种指示剂，说明原由？
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答案：不用指示剂，因为- 2＋
时紫色褪去
MnO4 生成 Mn
(4) 滴定前平视 KMnO液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则( b－ a)mL比实质消
4
耗 KMnO4溶液体积偏 ________( 填“多”或“少” ) 。

依据 ( b－a) mL计算获得的待测浓度，比实
质浓度偏 ________( 填“大”或“小” ) 。

答案：少| 小
分析：
解答： (1) 因为氧化复原滴定实验近似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的采纳进行迁徙可
得出正确答案。

(2) 因为 KMnO拥有强氧化性，能腐化橡胶管，故不可以用碱式滴定管盛放KMnO
4 4
- 2＋
溶液。

(3)MnO4 为紫色， Mn 为无色，可用这一显然的颜色变化来判断滴定终点。

(4)
滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实质浓度偏小。

剖析：此题考察酸碱中和滴定实验中实验仪器的使用、酸碱指示剂的选择、偏差剖析等，题目
难度中等。

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