广西桂林市高三下学期开学化学试卷

广西桂林市高三下学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位
B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施
D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料
2. （2分）下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（）
A . HCl与O3
B . H2与NH3
C . N2与O2
D . He与NO
3. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列根据元素周期律得出的结论正确的是（）
A . NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强
B . HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C . Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大
D . P、S, Cl 的最高化合价依次升高
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
C . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
5. （2分）(2016·分宜模拟) 如图实验装置中，实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑
B . 断开K2 ，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C . 断开K2 ，闭合K1时，铜电极附近溶液变红
D . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
6. （2分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A . 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B . （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C . T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1 mol•L﹣1 B和0.4 mol•L﹣1 C反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol•L﹣1
D . 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大
7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）
A .
B .
C .
D .
二、解答题 (共4题；共42分)
8. （7分） (2016高二上·宣城期中) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3 ，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是________容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是________容器（填甲、乙、丙）．
图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为________．
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件________．
Ⅲ计算实验③的平衡常数为________．
（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为________ L．
9. （7分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________ ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为________
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式________
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________ ，该反应体现气体A具有________ 性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为________
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为________
10. （10分） (2017高一下·武汉期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A,B,C三处分别是蘸有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的理论依据是________；写出选用药品分别为：A________，B________，C________；其中装置B中所盛试剂的作用为________；C中反应的离子方程式为________；
（2）乙同学的实验理论依据是________；A处的现象是：________；写出B处的离子方程式________，C处药品的作用________．
11. （18分） (2016高一下·重庆期中) 下面是18×7的格子，按要求作答
A He
G C D
B E F I H
Fe Cu
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2） C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为________，C2﹣的离子结构示意图为________，C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是________．（填写离子符号）
（3） A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子________、________（填化学式），其中A，G 也能形成GA5的离子化合物________（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：________，C和D的非金属性强弱________．（5） Fe位于周期表________周期________族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：________负极电极反应式：________，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共42分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。