吉林省高二下学期第一次月考化学试卷(实验班)(理科)

吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−
B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2
C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−
D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）
A . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
B . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
C . 贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
3. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ，失去的电子数为2NA
④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA
⑤1Ll mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子
⑦含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA
⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA ．
A . ①②③⑧
B . ②③⑥⑦
C . ①③⑥⑦
D . ①④⑤⑥
5. （2分） (2016高一上·兴国期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）
A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NA
B . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NA
D . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA
6. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）
A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C . 氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（）
A . 海水 Br2
B . 海产品（如海带等）滤液 I2
C . 海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D . 铝土矿滤液 Al（OH）3 Al
8. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol
B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1
C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D . 10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
9. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（）
A . Cl-的物质的量浓度为2mol/L
B . CaCl2的物质的量为1mol
C . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
D . 该溶液中水的体积为100 mL
10. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A . 化合反应均为氧化还原反应
B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
C . 金属氧化物均为碱性氧化物
D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
11. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣
B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C . =l×l0﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
D . 能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
12. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积的关系如上图所示
D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
13. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
14. （2分） (2016高一上·温州期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C . Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体
D . 四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高
15. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+
B . 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2O
C . 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D . 相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2 H2O
16. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（）
A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中
B . CO2气体通入漂白粉溶液中
C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中
D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
18. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。

下列说法错误的是（）
A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
19. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是（）
A . Fe（NO3）x中的x为2
B . 反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
20. （2分）将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共5题；共27分)
21. （4分）某溶液中可能有下列阴离子：SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣．
（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________．
（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________．
（3）当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不存在．
22. （6分）氮可以形成多种离子，如N3﹣， NH2﹣， N3﹣， NH4+ ， N2H5+ ， N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似
于NH4+ ，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式________ ．
（2）NH2﹣的电子式为________ ．
（3）N3﹣有________ 个电子．
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式________ ．
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型________．
（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是________
23. （6分） (2016高一下·赣州期中) 下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
（1）
属于复分解反应的放热反应的是________（用序号填空）
（2）
属于吸热反应的是________（用序号填空）
（3）
能设计成原电池的反应是________（用序号填空）
（4）
能设计成燃料电池的反应是________（用序号填空）
（5）
写出③发生反应的化学方程式________写出④发生反应的离子方程式________．
24. （9分） (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．
（2）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：________，
反应④：________．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．
25. （2分） (2019高一上·辽源期末) Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L 气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量________；
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升________？
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共27分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、。